-
南通市
2018
届高三第三次调研测试
化
学
<
/p>
说明：
本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分
，总分：
120
分，答题时
间：
100
分钟。
可能用到的相对原子质量：
H 1
Li 7 C 12
N 14
O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
选择题
(40
分
)
单项选择题：本题包括
10
小题，每小题
2
分，共计
20
分。每
小题只有一个
选项符合题意。
．．．
．
1
．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下
列做法不
应该
提倡的是
．
．．
A
．推进垃圾分类处
理，充分利用可回收资源
B
．工业污
水远海排放，降低对生活环境的影响
C
．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用
D
．发展生态农业，减少农药对自然的伤害
2
．下列有关化学用语表示正确的是
A
．
S
结构示
意图：
2-
+16
2 8
8
B
．
HC
lO
的电子式：
H Cl O
C
．丙醛的结构简式：
CH
3
CH
2
COH
D
．中子数为
10
的氟原子：
9
F
3
．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A
．铝具有延展性，可用于冶炼金属
10
B
．木炭具有还原性，可用于冰
箱除异味
C
．过氧化钠呈浅黄色，可
用于潜水艇供氧
D
．碳酸钠水解呈碱
性，可用于清洗油污
4
．下列有关
硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是
浓硫酸
氨气
稀硫酸
硝基苯
Cu<
/p>
粉
100 mL
20
℃
稀硫酸
浓硫酸
C
．分离稀硫酸与
硝基苯的混合物
A
．配制
100 mL
0.100 mol·
L
-1
硫酸
B
．干燥氨气
D
．制取并收集
SO
2
5
．下列指定反应的离子方程式
正确的是
A
．电解熔融
NaCl
：
2Cl
＋
2H
2
O
====
2OH
＋
Cl
2
↑＋
H
2
↑
B
．用氨水溶解
AgCl
沉淀：
Ag
＋
2NH
3
·H
2
O
＝
[Ag(NH
3
)
2
]
＋
2H
2<
/p>
O
C
．
Na
2
CO
3
溶液
吸收溴蒸气：
3CO
3
＋
Br
2
＝
Br
＋
BrO
3
＋
3CO
2
D
．金属钠与水反
应：
2Na
＋
2H
2
O
＝
2Na
＋
2OH
＋
H
2
↑
+
－
2
－
－
－<
/p>
+
+
－
通电
－
1
6
．短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
、
Q
原子序数依次增大，其中
X
是组成有
机物的必要元素，
元素
Y
的原子最外层
电子数是其电子层数的
3
倍，元素
W<
/p>
与
X
同主族，
Z
与
Q
最外层电
子数相差
6
。下列说法正确的是
A
．原子半径：
r
(Q)
＞
r
(W)
＞
r
(X)
＞
r
(Y)
B
．
< br>W
的简单气态氢化物的热稳定性比
X
的强
C
．
Y
与
Z
可形成含共价键的离子化合物
D
．元素
Y
、
Z
、
Q<
/p>
组成的化合物水溶液一定呈碱性
7
．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A
．
NaClO(aq)
B
．
H
2
SiO
3
C
．
Al
△
CO
2
光照
HClO(aq)
HCl(aq)
HCl(aq)
SiO
2
SiCl<
/p>
4
Al
2
O
3
Fe
2
(SO
4
)
3
(aq)
—
2<
/p>
－
NaOH(aq)
Al(OH)
3
△
D
．
Fe
2
O
3
H
2
O
Fe
(OH)
3
H
2
SO
4
(aq)
8
< br>．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A
．无色透明的溶液中：
Fe
、
NH
4
、
I
、
CO
3
B
．0.1 mol·L
KNO
3
溶液中：
Na
、<
/p>
Fe
、
Cl
、<
/p>
SO
4
C
．使甲基橙变红的溶液中：
Na
、
Mg
、
SO
3
、
AlO
2
D
．水电离产生的
c
(
H
) =10
mol
·
L
的溶液中：
K
、
Ca
、
NO
3
、
HCO
3
+
-13
-1
+
2+
－
－
+
2+
2
－
－
-1
+
2+
—
2
－
3+
+
9
．反应“
P
4
(s)
＋
3NaOH(aq)
＋
3H
2
O(l)
＝
3NaH
2
PO
2
(aq)
＋
PH
3
(g) Δ
H
＞
0
”制得的
NaH
2
PO
2
可用于化学镀镍。下列说
法正确的是
A
．
P
4
分子中
P
原子均满足
8
电子稳定结构
B
．反应中
NaOH
作还原剂
C
．该反应能自发进行，
则
Δ
S
<0
D
．反应中生成
1 mol NaH<
/p>
2
PO
2
，转移
电子数目为
3
×6.02×10
的影响
，反应原理如下：
Cu(s)+Cu
2+
(aq)
kJ
·
mol
—
-1
23
—
P<
/p>
P
P
P
P
4
的分子结构
10
．
向湿法炼锌的电解液中同时加入
Cu
和
CuSO
4
，可生成
CuCl
沉淀除去
Cl
，降低对电解
2Cu
+
(aq)
Δ
H
1
＝
a
—
l
g
c
(
C
l
-
)
4
2
0
-2
3
5
pH
7
9
Cl
(aq)
+Cu
(aq)
kJ
·
mol
-1
+
CuCl(s)
Δ
H
2
＝
b
—
实验测得电解液
pH
对溶液中残留
c
(Cl
)
的影响
如右图所示。
下列说法正确的是
A
．溶液
pH
越大，
K
sp
(CuCl)
增大
B
．向电解液中加入稀硫酸，有利于
C
l
的去除
C
．反应达到平衡增大
c
(Cu
)
，
c
(Cl
)
减小
1
1
2+
—
D
．
—
Cu(s)+
—<
/p>
Cu
(aq)+Cl
(aq)
2
2
2+
—
-
CuCl(s)
的
Δ
H
＝
(
a
+
2b
)
kJ
·
mol
-1
2
不定项选择题：本题包括
5
小题，每小
题
4
分，共计
20
分。每小题只有一个或两个
选项符合题
．．．．．
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得
0
< br>分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得
2<
/p>
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
0<
/p>
分。
11
．某
吸水性高分子化合物
(Z)
的一种合成路线如下：
O
H
O
CH
C
OH
n
CHOH
CH
CH
CHO
OH
OH
X
CH<
/p>
CH
COOH
OH
OH
Y
Z
下列说法正确的是
A
．
X
、
Y
分子中均有两个手性碳原子
B
．
过量酸性
KMnO
4
溶液可将
X
转化为
Y
C
．
Y
转化为
Z
的反应类型是加聚反应
D
< br>．
Z
与足量
H
< br>2
发生加成反应，消耗
Z
与
H
2
的分子数之比为
1:3
12
．下列有关说法正确的是
A
．一定条件下反应
2SO
< br>2
+O
2
2SO
3
达到平衡时，
v
(O
2
)
正
=2
v
(SO
3
)
逆
+
钢闸门
海水
石墨
电源
-
B
．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C
．常温下，向
NH
< br>4
Cl
溶液中加入少量
NaOH
固体，溶液中
c
(NH
3
·
H
2
O)
c
(NH
4
< br>+
)
·
c
(H
+
)
的值增大
< br>
D
．常温下，
pH=2
的
HCl
溶液与
p
H=12
的
Ba(OH)
2
溶液等
体积混合，两者恰好完全反应
13
．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
A
向蛋白质溶液中滴加
CuSO
4
溶液
B
C
D
向浓度均为
0.10
mol·L
-1
的
KCl
和<
/p>
KI
混合溶液中滴加少量
AgNO
3
溶液
取等物质的
量的
Al
和
Fe
，
分别与足量
的盐酸反应
向苯酚浊液中滴加饱和
Na
2
< br>CO
3
溶液
-1
实验现象
有固体析出
出现黄色沉淀
Al
产生的氢气多
浊液变澄清
pH
11
9
7
5
①
结论
蛋白质发生盐析
K
< br>sp
(AgCl)
＞
K
sp
(AgI)
金属性：
Al>Fe
酸性：苯酚
>
碳酸
14
．常温下，用
0.10
mol·L
盐酸分别滴定
20.00 mL
浓度均
-1
为
0.10
mol·L
CH
3
COONa
溶液和
NaCN
溶液，所得滴定曲
线如右图（忽略体积变化）
。下列说法正确的是
A
．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B
．点①所示溶液中：
c
(CN
)+
c
< br>(HCN)=2
c
(Cl
)
C
．点②所示溶液中：
—
—
NaCN
③
②
④
10
20
40
30
V
(
盐酸
)/mL
3
CH
COONa
3
1
-
c
(Na
)>
c
(Cl
)>
c
(CH
3
COO
)>
c
(CH
3
COOH)<
/p>
D
．点④所示溶液中：
+
-
c
(Na
+
)+
c
(CH
3
COOH)+
c
(
H
+
)>
0.10
mol·L
-1
15
．在
3
个体积均为
1
L
的恒容密闭容器中发生反应：
SO
2
(g)
＋
2NO(g)
3
2NO
2
(g)
＋
S(s)
。
改变容器
I
的反应温度，平衡时
c
( NO
2
)
< br>与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
c
(NO
2
)
/ mol·
L
-1
容器
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
温度
/K
起始物质的量
/mol
SO
2
0.5
0.5
0.5
NO
0.6
1
0.2
NO
2
0
0.5
1
S
0
1
1
0
0.2
T
1
T
2
T
1
T
/K
A
．该反应的
Δ
H
<0
1
B
．
T
1
时，该反应的平衡常数为
16
C
．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在
T
1
时达到平衡，总压强之比小于
1
:2
D
．若
T
2
<
T
1
，
达到平衡时，容器Ⅲ中
NO
的体积分数小于
40%
4
非
选
择
题
16
．
(12
分<
/p>
)
氧化锂
(Li
2
O)
是锂电池工业的重要原料。
以粗
碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工
艺流程如下：
CO
2
粗碳酸锂
悬浊液
反应
Ⅰ
适量石灰乳
反应
Ⅱ
过滤
滤渣
浓缩、结晶
灼烧
Li
2
O
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
⑴反应Ⅰ中通入
CO
2
需加压的原因是
▲ 。
<
/p>
②石灰乳的固液比
[Ca(OH)
2
的质量与
H
2
O<
/p>
的体积
之比
]
对
LiOH
产率和滤液中
LiOH
浓度的影响如右
图所示。实际生产中选择固液比
25
g·L
，若固
液比过低对后续
操作的不利影响是
▲ 。
⑶浓缩、结晶所得
LiOH·H
2
O
通过灼烧得到
Li
2
O
。
▲
。
②将
LiOH·H
2
O
置于不同坩埚内，在空气中充
分灼烧，反应后固体产物的
XRD
图谱如右图所
衍
射
峰
强
度
■
-Li
2
O
●
●
●
●
●
●
●
L
i
O
H
产<
/p>
率
/
%
90
85
80
75
70
0
▲
▲
▲
▲
▲
20
10
0
80
-1
20<
/p>
40
60
石灰乳的固液比
/g·
L
-1
①LiOH·H
2
O
中常含有少量的
< br>Li
2
CO
3
< br>，但该物质对所制
Li
2
O
得纯度无影响，其原因是
●
-Li
5
FeO
4
▲
-LiAlO
2
示（
XRD
图谱可用于判断某晶态物质是否存在，
不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）
。
欲制
得高纯氧化锂最适宜的坩埚是
▲
。铁坩
埚中发生反应的化学方程式为
▲ 。
17
．
(15
分
)
化合物
G
是一种治疗帕金森症的药品，
其
合成路线流程图如下：
Br<
/p>
2
HBr
铁坩埚
刚玉坩埚
锂化刚玉坩埚
100
■
▲
▲
■
■
■
■
■
■
■
20
40
60
80
2×
衍射角
/
度
Br
CHO
C
CH
3
N
CH
3
NO
2
CH
3
OH
D
Cl
N
H
O
Br
NO
2
O
A
B
O
Br
CH
3
CH
3
△
CH
3
CH
3
NH
K
2
CO
3
E
N
NO
2
CH
3
COCl
FeCl
3
CH
3
H
2
雷尼镍
C
16
H
24
N
2
O
G
F
⑴
D
中的官能团名称为
溴原子、
▲
和
▲
。
⑵
B
、
C
、
D
三种有机物与
NaOH
乙醇溶液共热，能发生消
去反应的是
▲
（填字母）。
⑶写出同时满足下列条
件的
D
的一种同分异构体的结构简式：
▲
。
①分子中只有
3
种不同化学环境的氢；
②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。
⑷ F
通过取代反应得到
G
，
G
的分子式为
C
16
H
24
N
2
O
，写出
G
的结构简式：
▲
。
⑸
已知：
RCH
CH
NO
2
H
2
Pd/C
RCH
2
CH
2
NH
2
(R
代表烃基或
H)
。
5
L
i
O
H
浓
度
/
(
g
·
L
-
1
)
⑵①反应Ⅱ生成
LiOH
的化学方程式为
▲ 。
95
▲
LiOH
产率
/%
LiOH
浓度
/g·
L
-1<
/p>
▲
30