-
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一．
选择题（
50
分）
1.
下列离子中只能作碱的是
C
。
<
/p>
A
．
H
2
O
B
．
HCO
3
-
C
．
S
2-
D
．
[Fe(H
2
O)
6
]
3+
2.
下列物质既可作酸，又可作碱的是
A
。
A
．
H
2
O
B
．
AC
-
C
．
H
2
< br>CO
3
D
．
[Al(H
2
O)
6
]
3+
3.
下列溶液中，
pH
值最小的是
B
。
A
．
0.010 mol/L HCl
B
．
0.010 mol/L
H
2
SO
4
C
．
0.010 mol/L HAC
D
．
0.010 mol/L H
2
C
2
O
4
4.
0.25
mol/L HF
溶液中，
C(H
+<
/p>
)
为
D
。
A
．
K
a
0.25<
/p>
B
．
0.25
K
a
0.010 mol/L
C
．
0.25
K
a
mol/L
D
．
0.25
K
a
mol/L
5.
将
pH
＝
5.00
的强酸与
< br>pH
＝
13.00
的强碱溶液等
体积混合，则混合液的
pH
值为
C
。
A
．
9.00
B
．
8.00
C
．
12.70
D
．
5.00
6.
下列
溶液中，
pH
值约等于
7.0
的是
C
。
A
．
HCOONa
B
．
NaAC
C
．
NH<
/p>
4
AC
<
/p>
D
．
(NH
4<
/p>
)
2
SO
4
7.
将
1.0
mol/L
NH
3
·
H
2
O
与
0.10
mol/L
NH
4
Cl
水
溶
液
按
D
体<
/p>
积
比
混
合
[V(NH
3
·
H<
/p>
2
O):V(NH
4
Cl)]
，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液。
A
．
1
：
1
B
．
2:1
C
．
10:1
D
．
1:10
8.
要配制
pH
为
9.00
的缓冲溶液，
需在
500 ml 0.1 mol/L
的
NH
3
·
H
2
O
中加入
NH
4
Cl
B
克
（
K
bNH3
=1.8×
10
-5
）
。
A
．
47.60
B
．
4.76
C
．
1.50
D
．
15.0
9.
某溶液中含有
< br>AgNO
3
、
Sr(NO
3
)
2
、
Pb(NO
3
)
2
和
Ba(NO
3
)<
/p>
2
四种物质，
浓度均为
< br>0.010 mol/L
，
问向该溶液中逐渐滴加入
K
2
CrO
4
溶液时，沉淀的先后顺序是
D
。
已知
K
sp
(Ag
2
CrO
4
)
＝
1.1×
10
-12
，
K
sp
(PbCrO
4
)
＝
1.8×
10
-14
，
K
sp
(SrC
rO
4
)
＝
2
.2×
10
-5
，
K
sp
(BaCrO
4
)
＝
1.2×
10
-10
。
A
．
Ag
2
CrO
4
，
PbCrO
4
，
SrCrO
4
，
BaCrO
4
；
B
．
P
bCrO
4
，
Ag
2
CrO
4
，
SrCrO
4
，
BaCrO
4
；
C
．
SrCrO
4
，
PbCrO
4
，
Ag
2
CrO
4
，
BaCrO
4
；
D
．
PbC
rO
4
，
A
g
2
CrO
4
，
BaCrO
4
，
SrCrO
4
。
10.
已知
K
sp
(AB)
＝
4.0×
10
-10
，
K
sp
(A
2
B)
＝
3.
2×
10
-11
，
则两物质在水中溶解度的关系为
B
。
A
．
S(AB) >
S(A
2
B)
B
．
S(AB)<
S(A
2
B)
C
．
S(AB)=
S(A
2
B)
D
．无法确定
11.
已知
K
sp
(Ag
2
CrO
4
)
＝
1.1×
10
-12
，若
AgNO
3
溶液浓度为
2
.0×
10
-4
mol/L
，
K
2
CrO
4
溶液浓度
为
5.0×
10
-5
mol/L
，则两者等体积混合后，溶液
B
。
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页
A
．有沉淀
B
．无沉淀
C
．处于饱和
D
．无法判定
12.
将下列
B
物质加入到
AgCl
饱和溶液中，会使
AgCl
的溶解度更大些。
A
．
NaCl(s)
B
．
NaN
O
3
(s)
C
．
AgN
O
3
(s)
D
．水
13.
已知
K
sp
(AgCl)
＝
1.8×
10
-10
，
AgCl
在
0.00 1 mol/L
NaCl
溶液中的溶解度为
D
mol/L
。
A
．
1.8×
10
< br>-10
B
< br>．
1.34×
10
-5
C
．
0.001
D
．
1.8
×
10
-7
??
?
2A
+
+B
2-
，若平衡时
C(A
+
)=
x
，
14.
难溶电解质
A
2
B
在水溶液中有下列平衡：
A
2
B(s)
?
?
?
C(B
2-
)=
y
，则
A
2
B
的
K
sp(A
2
B)
表达式应
为
A
。
A
．
K
sp(A
2
B)
?
x
2
y
B
．
K
sp(A
2
B)
?
x
?
15.
在下列叙述中错误的是
B
。
A
．溶液
中难溶物的
Q
等于该难溶电解质的
K<
/p>
sp
时，为饱和溶液；
B
．根据溶度积规则，
K
sp
越小，则该难溶电解质的溶解度越小；
C
．
CuS
不能溶于
HCl
，但可溶于浓
HNO
3
；
D
．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
16.
下列配离子中，空间的构型为正方形的是
C
。
A
．
[Ag(NH
3
)
2
]
+
<
/p>
B
．
[Ni(NH
3
)
4
]
2
+
<
/p>
C
．
[Ni(CN)
4
]
2-
D
．
[Fe
F
6
]
3-
17.
配位化合物中心离子的配位数等于
C
。
A
．配位体数
B
．配位体中原子总数
C
．配位原子数
D
．配位原子所具有的孤电子数
18.
EDTA
能与大多数金属离子形成
B
。
A
．复盐
B
．螯合物
C
．聚合物
D
．离子型化合物
19.
[Fe(CN)
6
]
3-
的磁距为
1.7
，则中心离子的杂化轨道为
B
。
A
．
sp
3
d
2
B
．
d
2
sp
3
C
< br>．
dsp
3
D
．
dsp
2
20.
已知
AgCl
的
K
sp
＝
K
1
，
[Ag(NH
3
)
2
]
+
的
K
f
＝
K
2
，则下列平衡的平衡常数为
A
。
AgCl
＋
2NH
3
?
[Ag(NH
3
)
2
< br>]
+
＋
Cl
-
A
．
K
1
×
K
2
B
．
K
1
/K
2
C
．
K
2
/K
1
D
．
1/K
1
×
K
2
21.
下列有
关
Cu
－
Zn
原电池的叙述中错误的是
D
。
A
．盐桥中的电解质可保持两个半电池总的电荷平衡
B
．盐桥用于维持氧化还原反应的进行
C
．盐桥中的电解质不能参与电池反应
D
．
电子通过盐桥流动
2
1
y
C
．
K
sp(A
2
B)
?
xy
<
/p>
D
．
K
sp(A
2
B)
?
(2
x
)
2
?
y
2
第
3
页
共
7
页
22.
根据
?
?
值判断下列各组离子不能共同存在于同一溶液的是
D
。
?
?
(ClO
3
-
/C
l
-
)
＝
1.
451V
，
?
?
(BrO
3
-
/Br
2
)
＝
1.482V
，
?
?
(Fe
3+
/Fe
2+
)
＝
0.771V
，
?
?
(Pb
2
+
/Pb)
＝
-0.126V
，
?
?
(Sn
4+
/ Sn
2+
)
＝
0.151V
，
?
?
(I
2
/I
-
)
＝
0.535V
A
．
Br
2
和
ClO
3
-
B
< br>．
Fe
2+
和
< br>Sn
4+
< br>C
．
Fe
2+
< br>和
Pb
2+
D
．
Sn
2+
和
I
2
23.
在一个氧化还原反应中，如果
两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应
C
。
A
．速率越大
B
．速率越小
C
．能正向自发进行
D
．能逆向进行
24.
在
(
-)Pt|H
2
(100kPa)|H
+
(1
mol/L)||Fe
3+
(1
mol/L)
，
Fe
2+
(1
mol/L)|Pt(+)
电池中的电子转移是
B
。
A
．
Fe
2+
→
Fe
3+
B
．
H
2
→
Fe
3+
C
．
H
2
→
H
+
D
．
Fe
2+
→
H
+
1.76
V
1.49
V
1.59
V<
/p>
1.07
V
?
?
25.
已知溴在酸性介质中的电势图
为
BrO
4
???
?
BrO
3
???
?
HBrO
???
?
Br
2
???
?
Br
?
，
则下列说法
不正确的是
B
。
A
．溴元素中间价态的物质均易发生歧化
C
．
BrO
4
-
能将
Br
-
氧化为
BrO
3
-
二．填空题（
34
分）
1.
写出
N
a
2
C
2
O<
/p>
4
(
设其浓度为
C)
的
物料平衡式
:
[Na
+
]
=2C
，
[H
2
C
2
O
4
]
+[HC
2
O
4
-
]+[C
2
O
4
2-
]=C
；
电荷平衡式：
[H
< br>+
]+[Na
+
]=[OH
-
]+[HC
2
O
4
-
]+2[C
2
O
4
2-
]
；
质子平衡式：
[H
< br>+
]+[HC
2
O
4
-
]+2[H
2
C
2
O
4
]=[OH
-
]
。
2.
缓冲溶液的缓冲容量首先决定于共轭酸碱对的
总浓度
，两组分的浓度越大，接近
，
缓冲容量
越大
。
3.
计算
20 ml 0.1 mol/L
HCl
加
20 ml 0.1 mol/L NH
3
·
H
2
< br>O
混合液的
pH
值
5.28
；
20 ml 0.1 mol/L
HAC
加
20 ml 0.1 mol/L NaOH
混合液的
pH
值
8.72
；
(
K
aHAc
?
1.8
?
10
-5
；
K
bNH
3
·
H
2
O
?
1.8
?
10
< br>)
。
4.
同类型难溶解电解质在相同温度
下，
K
sp
越大，则溶解度
大
。
5.
分步沉淀的次序不仅与溶度积及沉淀的
类型
有关，
而且还与溶液中相应的离子
浓度
有关。
-5
B
．
HB
rO
能发生歧化
D
．溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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