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元素名称：铝
元素原子量：
26.98
原子体积
:(
立方厘米
/
摩尔
< br>)
10.0
元素类型：金属
原子序数：
13
元素符号：
Al
元素中文名称：铝
元素在太阳中的含量
:(ppm)
60
元素在海水中的含量
:(ppm)
太平洋表面
0.00013
元素英文名称：
Aluminum
相对原子质量：
26.98
地壳中含量：（
ppm
）
82000
核内质子数：
13
核外电子数：
13
核电核数：
13
氧化态：
Main
Al+3
Other
Al0, Al+1
质子质量：
2.1749E-26
质子相对质量：
13.091
所属周期：
3
所属族数：
IIIA
摩尔质量：
27
氢化物：
AlH3
氧化物：
Al2O3
最高价氧化物化学式：
Al2O3
密度：
2.702
熔点：
660.37
沸点：
2467.0
燃点：
550
摄氏度
热导率
:
W/(m·
K)
237
化学键能：
(kJ /mol)
Al-H
285
Al-C
225
Al-O
585
Al-F
665
Al-Cl
498
Al-Al
200
声音在
其中的传播速率：（
m/S
）
5000
电离能
(kJ/ mol)
M - M+ 577.4
M+ - M2+ 1816.6
M2+ - M3+ 2744.6
M3+ - M4+ 11575
M4+ - M5+ 14839
M5+ - M6+ 18376
M6+ - M7+ 23293
M7+ - M8+ 27457
M8+ - M9+ 31857
M9+ - M10+ 38459
莫氏硬度：
2.75
外围电子排布：
3s2 3p1
核外电子排布：
2,8,3
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有
4
个金属原子。
晶胞参数：
a = 404.95
pm
b = 404.95 pm
c = 404.95 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
颜色和状态：银白色金属
原子半径：
1.82
常见化合价：
+3
发现人：厄斯泰德、韦勒
发现时间和地点：
1825
丹麦
元素
来源：地壳中含量最丰富的金属
,
在
7
%
以上
元
素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电
缆。做日用
器皿的铝通常称
“
钢精
”
、
“
钢种
“
工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物
实验室制法：电解熔融的氯化铝
其他化合物：
AlCl3-
氯化铝
NaAlO2-
偏铝酸钠
Al(OH)3-
氢氧化铝
扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素
,
延展性好
,
有韧性并能发出
[
响亮
]
声音，<
/p>
以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。
发现人：韦勒
发现年
代：
1827
年
发现过程：
1827
年，德国的韦勒把钾和无水
氯化铝共热，制得铝。
元素描述：
银白色有光泽金属，密度
2.702
克
/
厘米
3
，熔点
660.37
℃，沸点
2467
℃
。化合
价
±
3
。具有良好的导热性、导电性，和延展性
,
电离能
5.986
电子伏特，虽是叫
活泼的金属，
但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，
使之不能与氧、
水继
续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以
从其它氧
化物中置换金属（铝热法）。例如：
8Al+3Fe3
O4=4Al2O3+9Fe+795
千卡，在
高温下铝也同非
金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫
酸、任何浓度的醋酸，以
及一切有机酸类均无作用。
元素来源：
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、
明矾时
，等等。有铝的氧化物与冰晶石（
Na3AlF6
）共熔电解制
得。
元素用途：
铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、
火箭、
汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。
元素辅助资料：
铝在地壳中的分布量在全部化学元素中仅次于氧和硅，
占第三位，
在全部金属元
素中占第一位。但由
于铝的氧化力强，不易被还原，因而它被发现的较晚。
1800
年意大利物理学家伏特创建电池后，
1808
～
1810
年间英国化学家
戴维和
瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。<
/p>
贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字
alumien
。这是从拉丁文
alumen
来。该名
词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时
的媒染剂。铝后来的拉丁名
称
aluminium
和元素符号
Al
正是由此而来。
< br>1825
年丹麦化学家奥斯德发表实验制取铝的经过。
1
827
年，
德国化学家武勒重
复了奥斯
德的实验，并不断改进制取铝的方法。
1854
年，德国化学家
德维尔利
用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。
元素符号：
Al
英文名：
Aluminum
中文名：
铝
相对原子质量：
26.9815
常见化合价：
+3
电负性：
1.61
外围电子排布：
3s2 3p1
核外电子排布：
2,8,3
同位素及放射线：
Al-26[730000y] *Al-27
Al-28[2.3m]
电子亲合和能：
48
KJ·
mol-1
第一电离能：
577.6
KJ·
mol-1
第二电离能：
1817 KJ·
mol-1
第三电离能：
2745
KJ·
mol-1
单质密度：
2.702 g/cm3
单质熔点：
660.37
℃
单质沸点：
2467
℃
原子半径：
1.82
埃
离子半径：
0.51(+3)
埃
共价半径：
1.18
埃
常见化合物：
Al2O3
AlCl3 Al2S3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3
铝
,
原子序数
13
，原子量
26.981539
。
1825
年丹麦科学家奥斯特用无水三氯
化铝
与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到铝；
1854
年德维尔用金属钠
还原氯化钠和
氯化铝的熔盐，制得金属铝，并在
1855
年的巴黎博览会上展示；
1886
年霍尔
和埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝成为可供实用的金
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