-
高考化学总复习
专题二分子结构与性质课时检测
苏教版选
修
3
1
．用价层电子对互斥理论预测
NH
3
和
BF
3
的
立体结构，两个结论都正确的是
(
)
A
．直线形；三角锥形
B
．三角锥形；三角锥形
C
．直线形；平面三角形
D
．三角锥形；平面三角形
解析：选
D
。
NH
3<
/p>
中
N
为中心原子，价电子数为
5
，
H
为配体，价电子数
为
1
，所以价层电
5
< br>＋1×3
子对数为
＝
4
，即为
2
3
＋
3
，三角锥形；同理
BF
3
价层电子对数为
＝
3
，即为
2
，平面三角形。
2
．
(2011
年福建龙岩一中高三月考
)
在乙烯分子中有
< br>5
个
σ
键，一个
π
键，它们分别是
(
)
A
．
sp
杂化轨道形成
σ
键，未杂化的
2p
轨道形成
π
键
B
．
sp
杂化轨道形成
π
键，未杂化的
2p
轨道形成
σ
键
C
．
C
—
H
之间是
sp
形成的
σ
键，
C
—
C
之间是未参加杂化的
2p
轨道形成
π
键
D
．
C
—
C
之间是
sp
形成的
σ
键，
C
—
H
之间是未参加杂化的
2p
轨道形成
π
键
<
/p>
2
2
2
2
解析：选
A
。乙烯分子的结构式为：
，其中
C
原子为
sp<
/p>
杂化，三个
sp
杂化轨
< br>2
2
道均形成
σ
键，
C
原子上剩下的两个
2p
电子以“肩并肩”的形式形成
π
键，故
A
项正确。
3
．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
(
) A
．两种分子
的中心原子杂化轨道类型不同，
NH
3
为
sp
型杂化，而
CH
4
是
sp
型杂
化
B
．
NH
3
分子中
N
原
子形成三个杂化轨道，
CH
4
分子中<
/p>
C
原子形成四个杂化轨道
C
．
NH
3
分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D
．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
解析：选
C
。
NH
3
、
CH
4<
/p>
都采用
sp
杂化形式，二者的不同在于<
/p>
NH
3
杂化后的四个轨道中有三
个成键，另有一个容纳孤电子对，而
CH
4
杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的
空间构型有所不
同。
4
．下列过程与配合物的形成无
关的是
(
)
A
．除去
Fe
粉中的
SiO
2
可用强碱溶液
B
．向一定量的
AgNO
3
溶液中加入氨水至沉淀消失
3
2
3
用心
爱心
专心
- 1 -
C
．向
< br>Fe
溶液中加入
KSCN
溶液<
/p>
D
．向一定量的
CuSO
4
溶液中加入氨水至沉淀消失
解析：选
A
。对于
A
项，除去
Fe
粉中的
SiO
2
是利用
Si
O
2
可与强碱反应的化学性质，与配
合
物的形成无关；对于
B
项，
AgNO<
/p>
3
与氨水反应先生成
AgOH
沉淀，再生成
[Ag(NH
3
)
2
]
；对于
C
项，
Fe
与
KSCN
反应生成
[Fe(SC
N)
n
]
生成
[Cu(NH
3
)
4
< br>]
。
5
．
X
、
Y
、
Z
、
Q
、
E
五种元素中，
X
原子核外的
M
层中只有两对成对电子，
Y
原子核外的
L
层电子数是
K
层的两倍，
Z
是地壳内
含量
(
质量分数
)
最高的元素，
Q
的核电荷数是
X<
/p>
与
Z
的核
电荷数
之和，
E
在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题
：
(1)X
、
Y
的元素符号依次为
________
、
________
；
(2)XZ
2
与
YZ
2
分子的立体构型分别是
________
和
________
，相同条件下两者
在水中的溶解
度较大的是
________(
< br>写分子式
)
，理由是
_____
__________________________________________________
_________________
_____________________
__________________________________________________
_
_____________________________________
___________________________________
；
(3)Q
的元素符号是
________
，它属于第
________
周期，它的核外电子排布式为
____________________
__
，在形成化合物时它的最高化合价为
________
；
(4)
用氢键
表示式写出
E
的氢化物溶液中存在的所有氢键
< br>_______________________________________________ _________________________
_____________
__________________________________________________
_________
。
解析：
(1)X
原子核外的
M
层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为
3s
3p
，可推得
该元素为
S
元素；
Y
元素原子核外的
L
层电子数是
K
层的两倍，
K
层有
2
个电子，则
< br>L
层应有
4
个电子，该原子核外
有
6
个电子，应为
C
< br>元素。
(2)
地壳内含量最高
的元素是氧元素，故
Z
元素应为氧元素，
XZ
2
是
SO
2
，
YZ
2
是
CO
2
，分子
空间构型是由价层电子对互斥模型得出的。
(3)Q
的核电荷数是
X
和
Z
的核电荷数之和，所以
Q
的核电荷数为
24
，应为
Cr
元素。
(4)E
在元素周期表的各
元素中电负性最大，应为
F
元素，它的氢化物为
HF
。
HF
在水溶液
中形成的氢键可从：
HF
和
HF
、
H
2
O
和
H
2
O
、
HF
和
H<
/p>
2
O(HF
提供氢
)
、
H
2
O
和
HF(H
2
O
提供氢
)
四个方
面来考虑。答案：
(1)S
C
(2)V
形
直线形
SO
2
因为
CO
2
是非极性分子，
SO
2
和
H
< br>2
O
都是极性分子，根据“相似相
溶”原理，
SO
2
在
H
2
O
中的溶解度较大
(3)Cr
四
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
(
或
[Ar]3d
4s
)
＋
6
2
2
6
2
6
5
1
5
1
2
4
2
＋
3
＋
3
－
n<
/p>
＋
3
＋
；对于<
/p>
D
项，
CuSO
4
与氨水反应生成
Cu(OH)
2
沉淀，再
用心
爱心
专心
- 2 -
6
．
(20
10
年高考山东卷
)
碳族元素包括
C
、
Si
、
Ge
、
Sn
、
Pb
。
(1)
碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
________
杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠<
/p>
________
结合在一起。
(2)CH
4
中共用电子对偏向
C
，
SiH
4
中共用电子对偏向
H
，则
C
、
Si
、
H<
/p>
的电负性由大到小的
顺序为
______
______
。
(3)
用价层电子对互斥理论推断
SnBr
2
分子中
Sn
—
Br
键的键角________120°(填“>”、
“<”或“＝”)。<
/p>
(4)
铅、钡、氧形成的某化合物的晶
胞结构是：
Pb
处于立方晶胞顶点，
B
a
处于晶胞中
心，
O
< br>处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为
________
，每个
Ba
与
________
个
O
配位。
解析：
(1)
石墨晶体中，碳原子采取
sp
杂化与周围碳原子成键，键角
120°，
层与层之间
靠分子间作用力结合。
(
2)
由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向得
C
、
Si
、
H
的电负性大
小为
C>H>Si
。
(3)SnBr
2
中的成键电子形成的两个
Sn
—
Br
键与孤电子对相互排斥，
尽可能远离，
故
Sn
—
Br
键的键角小于
120°。
1
(4)
立方晶胞顶点的粒子被八个晶胞共有，<
/p>
每个晶胞只占
8×
＝
1
，
中心粒子被单独占有，
8
1
2
＋
2
－
棱边粒子被四个晶胞共有
< br>12×
＝
3
，所以化学式为
BaPbO
3
，离中心粒子
Ba
最近的
O
共有
4
12
个。
答案：
(1)sp
< br>分子间作用力
(
或范德华力
)
(2)C>H>Si
(3)<
(4)BaPbO
3
12
7
．
(
2011
年江苏省扬州中学高三模拟
)CuCl
和
CuCl
2
都是重要的化工
原料，
常用作催化剂、
颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl
可以由
CuCl
2
用适当的还原剂如
SO
2
、
SnCl
2<
/p>
等还原制得：
△
2
＋
－
＋
2
－
2Cu
＋
2
Cl
＋
SO
2
＋
2H
2
O=====
2CuCl↓＋
4H
＋
SO<
/p>
4
2CuCl
2
＋
SnCl
2
==
=2CuCl↓＋
SnCl
4<
/p>
②CuC
l
2
溶液与乙二胺
(H
2
< br>N
—
CH
2
—
CH
2
—
NH
2
)
可形成配离子：
2
2
2
－
2
＋
2
－
4
＋
2
＋
请回答下列问题：
(1)
基态
Cu
原子的核外
电子排布式为
________
。
H<
/p>
、
N
、
O
三种元素的电负性由大到小的顺
用心
爱心
专心
- 3 -
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