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高考化学定时高效复习
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第Ⅰ卷
选择题，
45
分
一、选择题
每小题
3
分，共
45
分
1
．下列关于钠的叙述错误的是
A
．实验
后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中
B
．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C
．自然界中无游离态的钠存在
D
．钠在空气中燃烧生成氧化钠
2
．将
4.6
g
钠与
1.6 g
硫粉迅速混合起来，
并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是
A
．黄色固体混合物
B
．硫粉与硫化钠
C
．过氧化钠与硫化钠
D
．氧化钠与硫化钠
3
．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂
< br>②制取
Na
2
O
2
③冶炼稀有金属及金属钛
④应用于电光源上
⑤制取
NaOH
及
NaCl
等钠
的化合物
⑥可用于验证乙醇的分子结构
A
．①④
B
．②③⑥
C
．⑤
D
．以上答案均不正确
4
．下列关于
Na
2
O
2
说法正确的是
A
．与
SO
2
反应生成
Na
2
SO
3
与
H
2
O
B
．
N
a
2
O
2
投入
到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色
C
．
Na
2
O
< br>2
能与酸反应生成盐和水，所以
Na
2
O
2
是碱性氧化物
D
．
Na
2
O
2
与水反应，
Na
2
O
2
是氧化剂，水是还原剂
5
．下列判断
或叙述
中，正确的是
A
．原子半径：
Na>Mg>O>H
B
．玻璃的熔点高于
NaCl
的熔点<
/p>
C
．将
1
mol FeCl
3
全部制成
Fe
OH
表示阿伏加德罗常数
D
．
1 mol O
< br>2
与金属钠完全反应，转移的电子数为
4N
A
3
胶体，其中含有
Fe
OH
3
胶体粒子数为
N
A
个
N
A
- 1 -
6
．下列
各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到
FeCl
3
溶液
②过量的
NaOH
溶液和明矾溶液
③少量的电石投入过
量的
NaHCO
3
溶液
④Na
2
O
2
投入
FeCl
2
溶液
A
．①
B
．③
C
．②③
D
．①③④
7
．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢
复
到原来温度，下列说法正确的是
A
．溶液中
Na
浓度增大，有
O
2
放出
B
．溶液
pH
不变，有
O
2
放出
C
．溶液中
Na<
/p>
数目减少，有
H
2
放出
D
．溶液中
< br>Na
数目不变，有
O
2
放出
8
．在一定条件
下，使
H
2
和
O
2
的混合气体
26 g
充分反应，所得混合物在适当温度下跟足
量的
Na<
/p>
2
O
2
固体反应
，结果固体增重
2 g
，则原混合气体中
O
2
和
H
2
的质量比可能是
A
．1∶12 B．5∶8
C
．3∶10 D．12∶1
9
．向一定量的
K
2
CO
3
溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不
断搅拌。
＋
＋
＋
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图
所示，四条曲线与溶液中
的离子的对应关系，完全正确的是
- 2
-
10
．下列叙述中错误的
是
A
．所有碱金属在自然界中均无单质存在
B
．由于碱金属的氢氧化物均为强碱，所以碱金属的盐都不会水解
C
．治疗胃酸过多，可以考虑选用
NaHCO
3
D<
/p>
．检验苛性钠溶液中是否含有少量纯碱可以加入
BaCl
2
溶液，观察有无白色沉淀生成
11
．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A
．取用
金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B
．金属钠与
Ca
HCO
3
2
溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C
．生理盐水的质量分数为
< br>0.9%
，与人体的血液中含量相同，它的溶质是
NaC
l
D
．干粉灭火器能够扑灭金属钠着火
12
．
在足量的硫酸铜
溶液中分别投入下列物质：
①Na；
②Na
2
O
2
；
③Na
2
O
；
④NaOH；
⑤Na
2
CO<
/p>
3
；
⑥Fe
其中
实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是
A
．①⑥
B
．④⑤
C
．①③
D
．②③④
13
．下列各组物质，分别投入足量的等质量的稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发。反应前
后，溶液质量相等。①23
g
Na,24
g
Mg；②62
g
Na
2
O,78
g
Na
2
O
2
；③100
g
KHCO
3,
100
g
CaCO
3
；
④23 g Na,78 g N
a
2
O
2
；⑤62 g
Na
2
O,106 g Na
2
CO
3
；⑥106 g Na
2
CO
3,
84 g
NaHCO
3
符合条件的有
A
．①②③⑥
B
．①②③⑤
C
．④⑥
D
．②④⑥
14
．下列说法中不正确的是
- 3
-
A
．向滴有酚酞的水中加入过量
N
a
2
O
2
粉末
并振荡，溶液由无色变红又变无色
B
．向包有
Na
2
O
2
粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来说明
N
a
2
O
2
与<
/p>
H
2
O
反应
是一个放热反应且有氧气生成
C
．
Na
2
O
2
与
H
2
O
反应是一个氧化还原反应，
Na
2
O
2
既是氧化剂，又是还原剂<
/p>
D
．
Na
2
O
2
与
H
2
O
反应是一个置换
反应，有单质
O
2
产生
15
．下列实验能成功的是
①用水鉴别
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
固体
②用观察法区别
Na
2
O
和
Na
2
O
2
③用
MgCl
2
溶液鉴别
N
a
2
CO
3
溶
液和
NaOH
溶液
< br>④用稀盐酸鉴别
Na
2
CO
3
溶液和
NaHCO
3
溶液
A
．①
②③④
B
．①②
C
．②③
D
．①②④
第Ⅱ卷
非选择题，
< br>55
分
二、非选择题
共
55
分
16
．
12
分
为了证明
Ⅰ
中的结论，
请
从
Ⅱ
中选出相应的实验方法，
并从
Ⅲ
或理由
填
中选出
所观察到的相应的实验现象。将每题正确答案的标号和有关化学方程式
写在表中答案栏内
。
Ⅱ
实验方法：
A.
加盐酸
B
．
加热
C.
进行焰色反应
D
．
加
BaCl
2
溶液
E
．
加
CaCl
2
溶液
[
来源
:
学科网
]
Ⅲ
实验现象：<
/p>
a.
有气体生成
b
．有不溶于酸的白色沉淀生成
c
．呈黄色
d
．呈紫
色
透过蓝色钴玻璃观察
e
．有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
- 4 -
17.
10
分
某化学课外活动小组欲制取纯
Na
2
CO
3
溶液并讨论实验过程中的相关问
题，
三
名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
请回答下列问题：
1
请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案
__________
。
乙方案
___________
。
2
若采用丙方案制取
纯
Na
2
CO
3
溶液，其实验的关键有
_____
。
3
按如下实验步骤具体实施丙方案：
①用
25 mL NaOH
溶液吸收过
量的
CO
2
气体，至
< br>CO
2
气体不再溶解。
②小心煮沸溶液
1
min
～
2
min
。
③在得到的溶液中再加入
25 mL
等
浓度的
NaOH
溶液，使溶液充分混合。
有人认
为实验步骤②、
③的顺序应
对调，
即先混合再煮沸更合理，
你认为对吗？
< br>________
。
为什么？
_
___________
。
18
．
10
分
2011
·石家庄质量检测二
X
、
Y
、
W
、
Q
都是短周期元素，已知
Y
、
X
、
W
、
- 5 -
Q
的原子半径依次增大，
X
、
Y
同周期
，
X
、
W
同主
族，
W
原子核内的质子数等于
X
、
Y
原子核内
的质子
数之和，
W
原子最外层的电子数是
Q<
/p>
原子最外层电子数的
3
倍。
1
写出
X_______
_
、
Y________
、
W________
、
Q________
。
2
W
元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______
______
。
3
< br>Y
元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成
Y
元素的另一
种单质，该反应的离子方程式为：
_____________
。
4
Y
、
W
、
Q
三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度
从大到小的顺序为：
____________
。
19
．
12
分
2009·四川理综
已知
A
～
O
分别代表一种物质，
它们之间的转化关系如
下图所示
反应条件略去
。
A
、
B
、
H
分别是由短周期元素组成的单质。
B
与冷水缓慢反应，
与沸水迅速反应，放出氢气
。
D
是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为
2∶3，且能与水
反应得到两种碱。
C
为淡黄色固体化合物，
O
能与
G
的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
1
组成
B
单质的元素位于周期
表第
________
周期，第
___
___
族。化合物
C
的电子式为
____________
。
2
J
的沸点比硒化氢
H
2
Se
的沸点高，其原因是
_________
。
3<
/p>
写出
I
与
H
在点燃条件下反应生成
A
和
J
的化学方程式：
___________
。
4
写出
D
与足量的
N
反应生成
E
和<
/p>
F
的化学方程式：
_____
。
5
上图中，
在同一反应里一种物质既作氧化剂，
又作还原剂，
这样的反应共有
________
个。
2
水分子之间存在氢键
3
4NH
3
＋
3O
2
2N
2
＋
6H
2
O
- 6 -