-
判断氧化剂和还原剂的强弱
标准电极电势数值越小
,
其还原型的还原性越强
,
而氧化型的氧化性越弱<
/p>
.
例如
Zn
2+
+
2e
-
Cu
2+
+
2e
-
Zn
φ
θ
=-0.7628V
Cu
φ
θ
=-0.337V
锌的电极电势比铜的电极电势小得多
< br>,
表明金属锌是较强的还原剂
,
而锌离子
能在溶液中较稳定地存在
,
是
弱氧化剂
.
相反
,Cu
2+
是比
Zn
2+
更强的氧化剂
,
而金属
铜
是比金属锌更弱的还原剂
.
例如
:
已知：
根据电极电势越高
,
其氧化型氧化能力越强
,
反之其还原型还原能力越弱的原
理
,
有
:
<
/p>
氧化能力：
MnO
4
-
>Cl
2
>Fe
2+
>Zn
2+
还原能力：
Z
n>Fe>Cl
-
>Mn
2+
判断氧化还原反应的方向
氧化还原反应自发进行的方向为
:
强氧化型
1 +
强还原型
2 =
弱还原型
1 +
弱氧化型
2
在标准状态下
,
标准电极电势较大的电对的氧化型能氧化标准电极电势数值较
小的电对的还原
型
.
因此
,
在
标准电极电势表中
,
氧化还原反应发生的方向
< br>,
是右上
方的还原型与左下方的氧化型作用
.
可以通俗地总结成
:“
对
角线方向相互反应
”.
我们还可以用标准电极电势定量地判断氧化还原方向
.
其具体步骤可总结如
下：
(1)
首先根据氧化数的变化确定反应中的氧化剂和还原剂
.
(2)
分别查出氧化剂电对的标准电
极电势和还原剂电对的标准电极电势
.
(3)
以反应物中还原剂的电对作负
极
,
反应物中氧化剂的电对作正极
,<
/p>
求出电池标
准状态的电动势：
ΔE
?
＝<
/p>
Φ
?
(+)
－<
/p>
Φ
?
(-)
若
ΔE
?
＞
0,
则反应自发正向
(
向右
)
进行
;
若
ΔE
?
＜
0,
则反应逆向
(
向左
)
进行
.
例如
:
判断
Zn
＋
Cu
2+
＝
Z
n
2+
＋
Cu
反应是否向右进行？
在上述
反应中
,Zn
作还原剂
,Cu
2+
作氧化剂
,
则电对
Zn/Zn
2+
作负极
,
电对
Cu
2+
/Cu
作正极
.
查表得
:
（
-
）
Zn
2+
+
2e
-
＝
Zn
Φ
?
=0.7628 V
（
+
）
Cu
2+
+
2e
-
＝
Cu
Φ
?
=0.337 V
则电池电动势：
ΔE
?
＝<
/p>
Φ
?
(+)
－<
/p>
Φ
?
(-)
＝
0.337-(-0.7628)
＝
1.10V >0
∴
反应向右进行
.
判断氧化还原反应进行的程度
从热力学的学习中大家已
经了解到自发进行的反应自由能变化为负值
,
而在
本章我们又看到氧化还原反应自发进行的方向是电池电动势大于零的方向
.<
/p>
将这
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