初四英语2019年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)

2021年1月26日发(作者：cornflakes)
2019
年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）

2019
年
4
月
19
日下午
14
：
00
-
16
：
00



北



京

题
号

满
分

得
分

评
卷
人

1
18


2
6


3
6


4
6


5
8


6
10


7
8


8
6


9
12


10
10


总分

90



·竞赛时间
2
小时。迟到超过
30
分钟者不得进场。开赛后
1
小时内不得
离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、
钢笔答题，使用红色或铅笔答题 者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在
其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。


题中可能用到的元素相对原子质量如下
:
H
1.008
C
12.01
N
14.01
O
16.00
Na
22.99
Al
26.98
K
39.10
Si
28.09
S
32.07
Cl
35.45
Cu
63.55
Ag
107.9
Ba
137.3

第
1
题

单选择题（
18
分）

－
－
1
．
炼金废水中所含
CN
有剧毒，其性质与卤 素离子相似，还原性介于
I
与
－
Br
之间，
HCN
为弱酸。下列说法
不正确
的是

(

C


)
－

A
．
CN
可以和稀硫酸反应生成
HCN
－
B
．
CN
可被
Cl
2
氧化成
(CN)
2

－

C
．在水溶液中
(CN)
2
可被
F
还原


D
．
HCN
的电子式为






2
．
镁及其化合物一般无毒
(
或低毒
)
，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电
池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中 一种镁电池的反应式为：

放电
x
M
g
＋
Mo
3
S
4








Mg
x
Mo
3
S
4
，在镁原电池放电时，下列说法
错误
的是


．．
(

B


)
充电
A
．
Mo
3
S
4
发生还原反应

－
－

B
．正极反应式为：
Mo
3
S
4
＋
2
x
e
== Mo
3
S
4
2

＋

C
．
Mg
2
向正极迁移

－
＋

D
．负极反应式为：
x
Mg
－
2
x
e
==
x
Mg
2


3
．
14 g
铜、
银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，
将生成的气体与
1.12 L (
标
准情况下
)
氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为< br>

(

A


)

A
．
3.2 g




B
．
1.6 g





C
．
9.6 g

D
．
6.4 g








C


4
．
有原子序数为
Z
的元素
R
，在周期表中

位于
A
、
B
、
C
、
D
四种元 素中间，如右图所示，

A
z
R

B
A
、
B
、
C
、
D
四种元素的原子序数之和
不可能< br>

D

是


(

C


)



A
．
4Z




B
．
4
Z
＋
10

C
．
4
Z
＋
5

D
．
4
Z
＋
14



5
．
在标准状况下，将
CO
2
和
CO
的混合气体
(
密度是
H
2
的
16
倍
)
充满一 盛有
足量
Na
2
O
2
的


密闭容器中
(
容积为
22.4 L)
，
用间断的电火花引发 至充分反应。
反
应完全后容器里的存在物叙述正确的是

(

B


)
A
．存在
0.5 mol
的
CO




B
．存在
0.125 mol
的
O
2

C
．存在
0.25 mol
的
Na
2
CO
3

D
．存在
1.25 mol
的
Na
2
CO
3

＋
－

6
．
强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，
H
(aq)
＋
OH
(aq) == H
2
O(l)
；
△
H=
－
57.3kJ/mol
。
向
1L0.5mol/L
的
NaOH
溶液中加入稀醋酸、
浓硫酸、
稀硝酸，
则恰好完全反应时 的热效应依次为△
H
1
、△
H
2
、△
H
3
，它们之间关系
正确
的是


(

D


)

A
．△
H
1
＞△
H
2
＞△
H
3



B< br>．△
H
1
＜△
H
3
＜△
H
2


C
．△
H
2
＞△
H
1
＞△
H
3

D
．△
H
1
＞△
H
3
＞△
H
2





第
2
题（
6
分）

－
－
用溴置换碘的反应式为：
Br
2
+ 2 I

= 2 Br

+ I
2
；用碘置换溴的反应式为：

－
－
I
2
+ 2 BrO
3

= 2 IO
3

+ Br
2
。两个置换反应矛盾吗？简述理由。

不矛盾；前者是“
Br
”得电子倾向强于“
I
”
，后者是“
I
”失电子倾向
强于“
Br
”
。

若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可
。



第
3
题（
6
分
）

亚氯酸钙
Ca(ClO
2
)

2
和
HCl
反应可得较纯的
Cl
2
，而在铁、钴盐催化下生成
O
2。请写出这两个反应的化学反应方程式。




Ca(ClO
2
)
2
+ 8 HCl = CaCl
2
+ 4 Cl
2
+ 4 H
2
O






Ca(ClO
2
)
2
= CaCl
2
+ 2 O
2


第
4
题（
6
分）

Zn(OH)

2
是两性氢氧化物，请分别写出
Zn(OH)

2
和
NaOH
，
Zn(OH)

2
和
NH

H
2
O + NH
4
+
反应的方程式。


3
·
Zn(OH)
2
+ 2 NaOH = Na
2
Zn(OH)
4

或

Zn(OH)
2
+ 2 NaOH = Na
2
ZnO
2

+ 2 H
2
O
Zn(OH)
2
难溶于氨水，加一点
NH
4
Cl
发生反应

Zn(OH)
2
+ 2 NH
4
+
+ 4 NH
3
·
H
2
O = [Zn(NH
3
)
4
]
2+
+ 2 NH
4
OH + 4 H
2
O
或

Zn(OH)
2
+ 2 NH
4
+
+ 2 NH
3
·
H
2
O = [Zn(NH
3
)
4
]
2+
+ 4 H
2
O

第
5
题（
8
分）

称取
m
（
g
）

H
2
C
2
O
4
·
2H
2
O
（相对分子质量为
12 6.0
）溶于水配成
250.00
mL
溶液。移取
25.00 m L
溶液加适量
H
2
SO
4
后用
KMnO
4
（
c
mol/L
）溶液滴定（
MnO
4
－

?

Mn
2+
，
H
2
C
2
O
4
?

2CO
2
）
，消耗
V

mL
。请写出氧化还原反应方程式和求
c
（
mol/L
）的计算式。

2 MnO
4

+ 5 H
2
C
2
O
4
+ 6 H
+
= 2 Mn
2+
+ 10 CO
2
+ 8 H
2
O
－
c
= 2000
m
/5
V
×
126.0×
10

某次取样后忘记了加
H
2
SO
4
，就用
KMnO
4
滴定，开始现象正常，不久出现
红褐色沉淀，请解释现象。


－
MnO
4
氧化
H
2
C
2
O
4< br>是消耗
H
+
的过程，开始由
H
2
C
2O
4
提供
H
+
，溶液
－
pH
逐渐提高 ，
当达到某
pH
时，
MnO
4
被
Mn
2+
还原为
MnO
（红褐色沉淀）
。

2

第
6
题（
10
分）

称取三份
1.52

g
由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和 过量
H
2
SO
4