impossible什么意思2020年浙江省高中学生化学竞赛试题及参考答案

2021年1月26日发(作者：词典翻译)
2020
年浙江省高中学生化学竞赛试题

考生须知
:
1 .
全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，
27
小题，满分
150
分。
考试时间
120
分钟。

2.
本卷答案必须 做在答题卷相应位置上，
做在试题卷上无效，
考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县
(
市
)
、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

相对原子质量：
H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23


Al-27

Si-28

S-32

K-39


Cl-35.5



Fe-56

Cu-64


Hg-200.6


一、选 择题（本题包括
10
小题，每小题
4
分，共
40
分，每小题 只有一个选项符合
题意）

1
．我国“神舟
5
号”宇宙飞船 的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大
量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有
CO
2
、
H
2
O
、
N
2
、
NO
等，
这些气体均为无色，
但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，
产生红烟的原
因是

(A)
高温下
N
2
遇空气生成
NO
2




(B)

NO
遇空气生成
NO
2

(C) CO
2
与
NO
反应生成
NO
2






(D)

NO
与
H
2
O
反应生成
NO
2

2
．下列物质使用合理的是

(A)
在制玻璃的原料中再加入
Co
2
O
3
制成蓝色玻璃

(B)
用加酶洗衣粉洗涤毛料服装

(C)
用甲醛溶液浸泡海产食品

(D)
用酚醛树脂制作高弹力运动鞋

3
．对
盐类
物质可
有下列
分类
：如氯
化硝
酸钙
[Ca(NO
3
)Cl]
是一种
混盐，
硫酸
铝钾
KAl(SO
4< br>)
2
是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）
Na
3
AlF6
是一种络盐。对于组
成为
CaOCl
2
的盐可归类于


（
A
）混盐



（
B
）复盐




（
C
）络盐



（
D
）无法归属于上述类别

4
．某同学在做苯酚的性质实 验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉
淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入 足量的氢氧化
钠溶液，此时
他发现


(A)
溶液中仍无沉淀














(B)
溶液中产生白色沉淀



(C)
先产生沉淀后沉淀溶解








(D)
溶液呈橙色

5
．镓是
1871
年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为
31，属Ⅲ
A
族。镓的熔点为
29.78
℃
,
沸点高达2403
℃。镓有过
冷现象（即冷至熔点下不凝固）
，它可过冷到
-12 0
℃。由此判断下列有关镓的性
质及其用途的叙述不正确的是



（
A
）镓是制造高温温度计的上佳材料














(B)
镓能溶于强酸和强碱中

(C)
镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中



(D)
近年来镓成为电子工业的新宠，
其主要用途是制造半导体材料，
被誉 为
“半
导体材料的新粮食”
，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性
质。

6
．向含
1mol
HCl
和
1mol
MgSO
4
的混合溶液中加入
1
mol
·
L-1
Ba(OH)
2
溶液，产
生沉淀的物质的量（
n
） 与加入
Ba(OH)
2
溶液体积（
V
）间的关系图正确的是

















（
A
）












（
B
）












（
C
）












（
D
）

7
．下列离子方程式正确的是


（
A
）
将
0.1mol·
L
-1
HCl
溶液数滴缓缓滴入
1mol·
L
-1
50mLNa
3
PO
4
溶液中，
且不断
搅拌：

3H
+
+ PO
4
3-
=H
3
PO
4

(B)
将
1mol·
L
-1
NaAlO
2
溶液和
1.5mol·
L
-1
的
HCl
溶液等体积互相均匀混合

6AlO
2
-
+ 9H
+
+ 3H
2
O = 5Al(OH)
3
↓
+ Al
3+

(C)
向
1mol·
L
-1
明矾溶液
50mL< br>中滴入数滴
0.1mol·
L
-1
Ba(OH)
2
溶 液

Al
3+
+2SO
4
2-
+2Ba
2 +
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
+2BaSO
4
↓

（
D
）将少量
SO
2
气体通入
NaClO
溶液中：
SO
2
+H
2
O+ ClO
-
=SO
4
2-
+Cl
-
+2H
+
8
．物质的量浓度相同的
NaCl
溶液和
NaClO
溶液中，下 列关系正确的是

（
A
）
NaCl
溶液中离子的总浓度和< br>NaClO
溶液中离子的总浓度相等




（
B
）
NaCl
溶液中离子的总浓度大于
NaClO
溶 液中离子的总浓度



（
C
）
NaCl
溶液中离子的总浓度小于
NaClO
溶液中离子的总浓度


（
D
）
NaCl
溶液的
pH
大于
NaClO< br>溶液的
pH


9
．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分
子

式为
C
6
H
6
O
4
，结构式如右图所示，试根据曲酸分 子结
构特点，推测曲酸不可能具有的性质为

（
A
）能发生酯化反应
(B)
易溶于水、醇

(C)
具有抗氧化性

(D)
具有强酸性
10
．
纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，
这是它有许多特殊性质的原 因，
假设某硼镁化合物的结构如图所示，
则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的
百 分数为



（
A
）
22
％






（
B
）

70
％





（
C
）
66.7
％






（
D
）

33.3
％




二、选择题（本题包括
8
小题，每小题
4< br>分，共
32
分。每小题有
1~2
个选项符合
题意。若有两个正 确选项，只选一个且正确的给
2
分，多选、错选都给
0
分）

11.
普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。

下列关于普拉西坦的说法正确的是










N
（
A
）一氯取代物只有
5
种

（
B
）二氧取代物只有
5
种

（
C
）可发生水解反应




O
O

（
D
）与
2-
氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体

12
．温度为
T
℃，压强为
1.01
×
10
6Pa
条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学
平衡
A(g)+
B(g)
3C

，测得此时
c
(A)=0.022 mol
·
L
-1
；压缩容器使压强
增大到
2.02×
10
6
Pa
，第二次达到平衡时，测得
c
(A)=0 .05 mol
·
L
-1
；若继续压
缩
容
器
，
使
压
强
增
大
到
4.04
×
1 0
7
Pa
，
第
三
次
达
到
平
衡
时
，
测
得
c
(A)=0.75
mol
·
L
-1
；则下列关于
C
物质状态的推测正确的是


（
A
）
C
为非气态

















（
B
）
C
为气态

（
C
）第二次达到平衡时
C
为气态


（
D
）第三次达到平衡时
C
为非气态

13
．取等质量的单质
A
和化合物
B
两种固体，分别投入足量的水中，产生C
、
D
两种气体。一定条件下，
C
和
D
恰好可 完全反应，则下列叙述中正确的是

（
A
）
1 molA
和
1 molB
的质量相同





（
B
）
1 molA
和
1 molB
中所含的质子数相同

（
C
）
1molA
和
1/2molB
所含的电子数相同



（
D< br>）
1/2molA
和
1molB
中所含的中子数相同

14
．在充有氩气压强为
101kPa
的密闭容器中装有
HgO
和
2.3g
金属钠，将其加热
至
500K
，使其充分反应，再冷却至室 温，若容器内的气体成分未变，那么装
入容器中的
HgO
不可能是


（
A
）
28.06g





（
B
）
21.66g




（
C
）


10.83g



（
D
）
1.60g



15
．
若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过
5
个，
次外层电子数 不
超过
10
个，
倒数第三层电子数不超过
15
个，
而各电子层电子的最大容量仍为
2n
2
，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素 分别有



（
A
）
5
种、
10
种、
15
种





（
B
）
8
种、
18
种、
18
种

（
C
）
8
种、
10
种、
15
种、



（
D
）
9
种、
10
种、15
种

16
．
固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相 当的一类无机固体。
这类固体
通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目 前固体电解
质在制造全固态电池及其它传感器、
探测器等方面的应用日益广泛。
如RbAg
4
I
5
晶体，其中迁移的物种全是
Ag
+，室温导电率达
0.27
Ω
-1
·
cm
-1
。 利用
RbAg
4
I
5
晶体，可以制成电化学气敏传感
分析气 体
O
2
聚四氟乙烯膜
器，
下图是一种测定
O
2含量的气
AlI
3
体
传
感
器
示
意图
。
被
分
析
的
O
2
...
.
..
...
.
..
...
...
.
..< br>.
..
.
..
...
...
...
...< br>...
.
..
.
..
.
..
.
..
.
..
.
...
..
多孔石墨电极
可以透过聚四氟 乙烯薄膜，由电
RbAg
4
I
5
E
池电动势变化可以得知< br>O
2
的含
银电极
量。

电位计
在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

(A) 4A lI
3
+3O
2
==2Al
2
O
3
+6I
2








(B)

I
2
+2Ag
+
+2e
-
=2AgI
(C) Ag
－
e
-
=Ag
+


















(D)

I
2
+2Rb
+
+2e
-
=2RbI
17
．下列变化或数据与氢键无关的是

(A)
甲酸蒸气的密度在
373K
时为
1.335g
·
L
-1
,
在
293K
时为
2.5 g
·
L
-1

(B)
氨分子与水分子形成一水合氨

(C)
丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，
其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

(D) SbH
3
的沸点比
PH
3
高

1 8
．
某分子式为
C
n
H
2n
O
4
N
2
的氨基酸，
若分子内氮原子只形成氨基，
且无其它支链，
则符合 该分子式通式的氨基酸的数目为












(
n
?
1)
2
(
n
?
1
)(
n
?
2
)
n
(
n
?
2
)
n
(
n
?
1
)
（
A
）



（
B
）




（
C
）


(D)

4
24
2
三．
（本题包括
3
个小题，共
20
分）< br>
19
．
（
8
分）已知下图中所有物质所含元素均为短周期元 素，化合物均为氧化物或
氢化物，
I
的水溶液呈弱酸性，并能和
A
发 生反应。化合物
F
常温下呈气态。
其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注 明）
：



请写出单质
B
、
G
的化学式及反应①、④的化学方程式（注明反应条件）
。

20
．
（
6
分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光
原理是利用 过氧化氢氧化草酸酯产生能量，
该能量被传递给荧光物质后便发出
荧光．回答下列问题：

⑴有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，
是否正确？说 明理由。

⑵通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光
的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什
么？（提示：草酸酯是一种 有较高粘度的有机化合物）

⑶在设计魔棒时，其连续发光的能力在
8-12h
，如果在发光中途，把它放入冰箱
的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止 一会儿，
它又会连续发光，原因是什么？

21
．
（
6
分）

(1)
根据酸碱质子理 论，在硫酸中硝酸是一种弱碱，又知硫酸的一水合物是一种
稳定的物质，写出
N
2O
3
与发烟硫酸反应的化学方程式

















(2)
将铜溶于
N
2
O

4
的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种气体，
写出这个制备反应的化学方程式。< br>
































四．
（本题包括
2
个小题，共
19
分）


22
．
（
10
分）已知甲酸和浓硫酸共热到
60~80℃可发生脱水反应：




浓
H
2
SO
4

HCOOH
────→

CO
↑
+H
2
O
60~80
℃


实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取
CO< br>时，
常不需加热，
其具体操作方法如
下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再 小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，
这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡 ，轻轻振
动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
试回答下 列问题

⑴用该法制
CO
不需加热的原因：



























。

⑵以上操作方法可控制反应速率的原因：






















。

⑶ 具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，
试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上 最多只能打一个孔）
、玻璃导管
及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取
CO
气体，
用
CO
还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置 示意图（同类
仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

23．
（
9
分）
碱式氯化铝
［
Al
2
(O H)
n
Cl
6
－
n
］
m
(1
≤
n
≤
6
，
m
≤
10)
（商业代

号
BAC
）
，
是一种比
Al< br>2
(SO
4
)
3
效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要 含
Al
2
O
3
，
SiO
2
及少量铁的氧化 物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入
16
％的 硫酸和
16
％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙
烧后的煤矸石粉，反应器上部有 一条长管子作为反应时气体的排放管。加热
至沸腾（
102
℃）并保持一段时间，期间 不断用精密
pH
试纸在排气管口上方
检查排出气体的
pH
，记录如下 ：

时间

pH
起始

<2.0
14min
后

＝
2.5
30min
后

<3.5
75min
后

＝
3.5
试解释排气 管中放出气体的
pH
变化的原因。如果把排气管加长一倍，排
气的
pH
有无变化？为什么？

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察）
，在沸腾1h
内，溶液逐渐呈黄
绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，
1.5h
后呈棕 红色。解释导致颜色变化的原
因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热 至
100
℃，并在不断搅拌的条
件下，向溶液慢慢地添加
Ca(OH)
2
至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃
渣，得到澄清的
BAC
稀溶液 。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状
沉淀，经化验分析，知此沉淀不是
BAC
固体，也不是
AlCl
3
晶体或
Al(OH)
3
。