阿门英文2012年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

2021年1月26日发(作者：英文论坛)
2012
年浙江省高中学生化学竞赛试题

考生须知：

1 .
全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，
26
小题。满分
150< br>分。考试时间
120
分钟。

2.
本卷答案必须做在答题卷相 应位置上，
做在试题卷上无效，
考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县
（市 ）
、
学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3.
可以使用非编程计算器



一、选择题
（本 题包括
10
小题，每小题
4
分，共
40
分。每小题只有一个 选项符合题意）
：

1
．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订， 其中有“增设了颗粒物（
PM2.5
）浓度限值，增
设了臭氧
8
小时 平均浓度限值”
、
“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是

A
．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植 物生
长等有严重危害

B
．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生 物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污
染气体，会给人体造成伤害

C
．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成
SO
2
污染 的重要原因

D
．浙江省杭甬等七市从
3
月
25
日 开始发布空气中的
PM2.5
检测值。
PM2.5
是指空气中直径≤
2.5pm
的固体颗粒或液滴的总称

2
．在压强为
2.20
×
10
4

kPa
、温度达到
374
℃时，水成为“超临界状态”
，此时水可将
CO< br>2
等含碳化合物
转化为有机物，这就是“水热反应”
，生物质在地下高温高压条 件下通过水热反应可生成石油、煤等
矿物能源。下列说法不正确的是

A
．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B
．
“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C
．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D
．随 着科技的进步，
“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

3
．
2011
年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特 别是发展中
国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构 式如图
所示。已知一个碳原子上连有
4
个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”
。下列有关青蒿素的说法不正确的是

A
．青蒿素分子有
6
个手性碳原子

B
．青蒿素的 化学式为：
C
15
H
22
O
5

C
．青蒿素在一定条件下能与
NaOH
溶液反应，且有氧化性

D
．青蒿素是脂溶性的

4
．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发 现“准晶体”独获
2011
年诺贝尔化学奖。某准晶体
W
由一定
比例 的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另
2012
年浙江省高中学生化学竞赛试题



















第

1
页

一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

－
＋
＋
A
．在烧杯①中，若构成微型电池，
负极反应式为
2Al
－
6e
＝
2Al
3
，
正极反应式为：
6H
2
O
＋
e
＝
6OH
－
＋
3H
2
↑

B
．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则 铁为正极

＋
－
C
．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为 正极，正极反应式为
2H
2
O
＋
e
＝
2OH
＋
H
2
↑

D
．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈 蓝色。向溶液中滴加
KSCN
溶液，溶液不变色

5
．
在绝热情况下向四份
0.1 mol/L
的醋酸钠溶液中分别加 入少量
KNO
3
固体、
硫酸氢钾固体、
氯化钠固体
－
＋
和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化）
，则
c
(Ac
)/
c
(Na
)
的变化正确的是

A
．增大、增大、不变、减小




B
．减小、增大、不变、减小

C
．增大、减小、减小、减小




D
．增大、减小、减小、增大

6
．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是

A
．纸上层析 法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

B
．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大

－
C
．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证
I
完全氧化为
I
2

D
．将
3~4
个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液 于试管中，加
AgNO
3
溶液、稀硝酸和
NaNO
2
溶液，
若出现白色沉淀，说明含有氯元素

7
．常温下已知两种一元弱酸
H X
和
HY
，如果向
NaX
溶液中通入少量
CO
2< br>气体生成
HX
和
NaHCO
3
；往
NaY
溶 液中通入少量
CO
2
生成
HY
和
Na
2
C O
3
。下列有关叙述正确的是

A
．酸性由强至弱：
HX< br>＞
HY
＞
H
2
CO
3

＋
－
－
－
－
B
．结合
H
的能力：
Y
＞
CO
3
2
＞
X
＞
HCO
3
< br>C
．溶液碱性：
NaX
＞
Na
2
CO
3＞
NaY
＞
NaHCO
3

＋
－
－< br>－
＋
D
．
NaX
溶液中通入足量
CO
2后的离子浓度：
c
(Na
)
＞
c
(HCO
3< br>)
＞
c
(X
)
＞
c
(OH
)
＞
c
(H
)
8
．甲、乙、丙、丁
4
种化合物均 含有
2
种或
3
种元素，分子中均含
18
个电子。甲是气态氢 化物，在水
中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A
．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B< br>．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－
1
的元素

C
．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D
．丁中含有第二周期Ⅳ
A
族元素，则丁一定是甲烷的同系物

9
．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是

＋
－
＋
－
A
．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：
2F e
2
＋
Cl
＝
2Fe
3
＋
2Cl

B
．检验丙烯醛
CH
2
＝
CHCHO
中含有碳碳双 键：
CH
2
＝
CHCHO
＋
Br
2
＝CH
2
Br
－
CHBr
－
CHO
C
．向
Ba(OH)
2
溶液中加入过量的
NH
4
HSO
4
溶液：

＋
－
＋
＋
－
Ba
2
＋
2OH
＋
NH
4
＋
H
＋
SO< br>4
2
＝
BaSO
4
＋
NH
3
·H
2
O
＋
H
2
O
D
．向含有
0.1 mol
溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入
7.8 g Na
2
O
2
：

＋
＋
4Na
2< br>O
2
＋
4Fe
2
＋
6H
2
O
＝
4Fe(OH)
3
＋
8Na
＋
O
2
↑

10
．气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质 溶液，主要成分为：
K
4
[Fe(CN)
6
](200 g/L)
和
KHCO
3
(60 g/L)
；通电电解，通入
H
2
S
气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总
－
－
－
－
反应：
2Fe(CN)
6
3
＋
2CO
3
2
＋
H
2
S
＝
2Fe(CN)
6
4＋
2HCO
3
＋
S
，则下列说法不正确的是

―
－
－
A
．电解过程中的阳极反应为：
[Fe(CN)
6< br>]
2
―
e
＝
[Fe(CN)
6
]
3

B
．电解过程中阴极附近溶液的
pH
降低

C
．电解过程中每处理
l mol
硫化氢气体，理论上转移电子
2 mol
D
．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

二、选择题
（本题包括
8
小题，每小题
4
分，共
32
分。每小题可能有
1
或
2
个选项符合题意，若有
2
个
正确选项，只选
1
个且正确给
2
分，多选、错选都给
O
分）

11
．在相同温度和体积均为
1 L
的四个密闭容器中，保持温度和容积不变 ，以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下（已知相同条件下：
2SO
2＋
O
2
2SO
3


△
H
＝－
196.6 kJ/mol
）
：

2012
年浙江省高中学生化学竞赛试题



















第

2
页

容器

起始投入量

反应放出或

吸收的热量（
kJ
）

平衡时
c
(SO
3
（
)
mol/L
）

甲

2mol SO
2
＋
1mol
O
2
a
e
乙

1mol SO
2
＋
0.5mol
O
2

b
f
丙

丁

2mol SO
3
2mol SO
2
＋
2mol O
2

c
g
d
h
下列关系正确的是

A
．
a
＞
2
b
；
e
＞
2
f

B
．
a
＝
c
；
e
＝
g

C
．
a
＞
d
；
e
＞
h

D
．
c
＋
98.3
e
＝
196.6 12
．在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在，如
ZnS
，
CuS，
PbS
和
FeS
2
等，受雨水和空气中氧的作用，
地 表层矿物缓慢发生转化，矿物的地球化学行为可为找矿提供有益提示，如铅矾、铁帽等。下列说法
不正确 的是

A
．铅矾的化学式是
PbSO
4

B
．铁帽的化学式是
FeO
C
．锌和铜的矿物发生部分迁移，原因是其部分溶于水后随水迁移

D
．上述诸多硫化矿经氧化后对周围土壤及地下水质有影响的矿物是
FeS
2

l3
．某工厂利用
FeCl
3
溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验 小组对该厂生产电路后所得的废液进
行分析。取
50.0 mL
废液，向其中加入
0.64 g Cu
，金属铜全部溶解。另取
50.0 mL
废液，向其中加入
足量的
AgNO
3
，析出沉淀
43. 05 g
，下列说法正确的是

＋
＋
A
．原废液中含有的金 属阳离子只有
Fe
2
和
Cu
2

B
．该工 厂原来使用的
FeCl
3
溶液的物质的量浓度约为
2 mol/L
＋
C
．若向
500 mL
废液中加入足量的稀
HNO
3
溶液，在标况下产生
NO
气体
4.48 L
，则原废液中
Fe
2
和
＋
Cu
2
的物质的量浓度之比为
2:1
＋
D
．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有
Fe
2

H
C
CH
CH
2
14
．已知每个手性碳原子具有一 对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物
3
分子中有
a
O
种化学 环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有
b
种，则
a< br>、
b
分别
是

A
．
3
、
6


B
．
4
、
8


C
．
4
、
6


D
．
4
、
12
15
．某些稀土合金晶体结构中， 原子排列十分紧密，具有良好的贮氢功能，常用作贮氢材料。目前，贮氢
合金中最具有代表性的是镧镍－ 合金（
LaxNiy
）
，其结构如图，己知在
200
－
30 0
kPa
的压强下
1
mol
合金最多能吸收
3 mol
氢气同时放出
31.77 kJ
的能量。下列说法正确的是

A
．镧镍合金贮氢时的热化学方程式为：

LaNi
4
(s )
＋
3H
2
(g)
200-300kPa
LaNi
4
H
6
(s)
△
H
＝－
31.77 kJ/mol
B
．高压高温有利于氢气的贮氢

C
．可以利用镧镍合金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气

D
．镧镍 合金中氢的密度远大于标况下的氢，也大于液态氢，根据贮氢反应和镧镍合金的晶胞参数可
以计算出合金 中氢的密度约为
0.111 g/cm
3

＋
－
＋
＋
－
－
－
16
．有
M
、
N
两溶液 各含下列十四种离子中的七种离子：
Al
3
、
Cl
、
Na< br>、
K
、
NO
3
、
OH
、
SO
3
2
、
－
＋
＋
＋
－
－
－
MnO
4
、
Fe
3
、
NH
4
、
H
、
SO
4
2
、
CO
3
2
、A1O
2
。己知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳
离子至少有
2
种，则下列说法正确的是

－
－
－
A
．如果
M
溶液呈强酸性，则
N
溶液中可能含有的阴离子有：
OH
、
NO
3
、
CO
3
2

－
－
－< br>B
．如果
M
溶液呈强碱性，则
N
溶液中可能含有的阴离子有：
MnO
4
、
AlO
2
、
SO
4
2

－
－
－
C
．如果
M
溶液具有强还原性， 则
N
溶液中可能含有的阴离子有：
MnO
4
、
NO
3
、
SO
4
2

＋
＋
＋
D
．如果
M
溶液具有强氧化性，则
N
溶液中可能含有的阳离子有：
K
、
Na
、
NH
4

17
．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

2012
年浙江省高中学生化学竞赛试题



















第

3
页

A
．
NaHSO
3
和
NaHCO
3
的中性混合溶液 中（
S
和
C
均用
R
表示）
：
c
( Na
)
＞
c
(HRO
3
)
＋
c
( RO
3
2
)
＋
－
B
．常温下将醋酸钠、盐酸两溶 液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：
c
(Na
)
＞
c
(C l
)
＞
c
(CH
3
COOH)
C
．常温 下物质的量浓度相等的①
(NH
4
)
2
CO
3
、②
(NH
4
)
2
SO
4
、③
(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
三种溶液中水的电离程< br>度：①＞③＞②

D
．等体积等物质的量浓度的
NaClO(aq)< br>与
NaCl(aq)
中离子总数：
N
前
＞
N
后

－
－
18
．常温下
K
sp(AgCl)
＝
1.8
×
10
10
，
K
sp(AgI)
＝
1.0
×
10
16
，将等体积的
AgCl
和< br>AgI
的饱和溶液的清液混
合，再向其中加入一定量的
AgNO
3固体，下列说法正确的是

＋
A
．向
AgI
清液加入< br>AgNO
3
，
c
(Ag
)
增大，
K
sp(AgI)
也增大

B
．两清液混合，
AgCl
和
AgI
都沉淀

－
C
．若取
0.1435 g AgCl
固体放入
100 mL
水（忽略体积变化）
，
c
(Cl
)
为
0.01 mol/L
D
．若
AgNO
3
足量，
AgCl
和
AgI
都可沉淀，但以
AgCl
为主

三、本题包括
3
个小题，共
27
分。

19
．
（
5
分）农业生产离不开空气、水、土壤和肥料，保护土壤资源，防止土壤污染， 改良土壤酸碱性是保
证社会可持续发展的重要工作。

⑴

土壤酸化 的原因很多，主要有：矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳；土壤中强酸弱碱
＋
盐的水 解；无机肥料残留酸根；酸雨的影响；土壤胶体吸附的
H
被其他阳离子交换；微生物、细
菌在利用土壤有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸，或者将土壤中的
NH
3
转化 为亚硝酸和硝
酸，将硫化物转化为硫酸。

①

土壤中主要含有的强酸弱碱盐：铝盐、铁盐等，写出其中一个水解方程式：













。

＋
②

在通气良好的土壤中，氧体系控制氧 化还原反应，使多种物质呈氧化态，土壤中
NH
4
的氧化
是在亚硝酸细菌和硝 酸绌菌作用下完成，写出反应离子方程式












、












。

⑵

土壤呈碱性的原因与酸化原因大致相反，包括强碱弱酸盐的 水解，尿素的过度使用，土壤所吸附
－
＋
的
OH
、
Na等被其他离子交换或土壤中有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程。

①

过度使用尿素
[CO(NH
2
)
2
]
会使土壤碱化 的原因是（用化学方程式表示）
：
















。

②

改良土壤碱性的其中一种方法是使用石膏，其原理是（用化学反应方程式表示）
：









。

20
．
（
14
分）除一种元素外，其余由周期表中前
20< br>号元素组成的物质
A
、
B
、
C
、
D
、
E
，它们间的反应关
系如右图所示：

⑴

若< br>A
是可溶性强碱，
B
是正盐，
D
不溶于稀硝酸，则
B
的化学式
为写出该反应的离子方程式






















。

⑵

若
A
和
B
都是盐，
A
难溶于 水而
B
易溶于水，
D
不溶于稀硝酸，
C
为无色无味气体，< br>则
B
的化学式为






















。
写
出该反应的离子方式


























。

⑶

A
是
2:1
型的离子 化合物，
B
是正盐，
D
既可溶于盐酸又可溶于
NaOH
溶液 ，且
A
与
B
以物质的
量之比为
3:1
恰好完全反应 ，推知
B
的化学式为





















；写出该反应的化学方程
式：







































。

⑷

若
A
是一个
1:2
型的离子化合物，
A
与
B
的溶液反应时只生成
C
、
D
和水；
C
的燃烧热为
Q
kJ/mol
，
其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管 或浓硫酸的洗气瓶，
两者质量都增重，
则
A
的电子式








；
C
燃烧的热化学方程式为







































。

21
．
（
8
分）科学家从化肥厂生产的
(NH
4
)
2
SO
4
中检验出一种新物质
A
，经测定
A
的摩尔质量为
252 g /mol
，
其组成元素
(NH
4
)
2
SO
4
相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其
阳离子，但它遇 到碱时，会生成一种
B
分子，其摩尔质量为
56 g/mol
，
B
不能被植物吸收。请回答下
列问题：

⑴

写出
A
的化学式













，
B
的分子式













。

⑵

A












（填“能”或“不能”
）与草木灰混合使用。

⑶

请画出
A
的阳离子的结构式：


























。

＋
－
⑷

己知液氨中存在着平衡：
2NH
3
NH
4
＋
NH
2
。
科学 家在液氨中加入氢氧化铯
（
CsOH
）
和特殊
＋
－
－
2012
年浙江省高中学生化学竞赛试题



















第

4
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