播弄(推荐)广东高中化学竞赛选拔试题

2021年1月26日发(作者：垃圾邮件英语)

广东高中化学竞赛选拔试题（一）


可能用到的相对原子质量< br>：
H-1
，
C-12
，
N-14
，
O-16
，
Na-23
，
S-32
，
Fe-56
，
I-127

一、单项选择题：本大题共
8
小题，每小题
3
分。共
24
分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得< br>4
分，选错或不答的得
0
分。

1
．
日本大 地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，
造成放射性物质碘
-131
和铯
-1 37
（
向外界泄漏。下列相关说法错误
的是

．．
137< br>A
．每个
55
Cs
原子中有
82
个中子
B
．
CsOH
的碱性比
KOH
强

C
．
HI
比
HF
还原性强
D
．
KIO
3
是碘的最高价含氧酸的盐

2
．下列离子反应方程式正确的是

+
－
－
A．氯气与水反应：
Cl
2
+H
2
O=2H
+Cl
+ ClO

+
－
B
．钠与水反应：
2Na+2H
2
O=2Na
+2OH
+H
2
↑

2+
－
+
2
－
C
．
Ba(OH)
2
溶液与稀硫 酸反应：
Ba
+OH
+H
+SO
4
=BaSO
4< br>↓+H
2
O

3
＋
2
＋
2
＋
D
．
FeCl
3
溶液刻蚀铜制的印刷电路板：
Cu
＋
Fe
＝
Cu
＋
Fe

3
．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A
．
H
、
I
、
NO
3
、
SiO
3

B
．
NH
4
、
OH
、
Cl
、
HCO

C
．
K
、
SO
4
、
Cu
、
NO

D．
Al
、
Mg
、
SO
4
+
2-
2+
-
3+
2+
2-
2
-
+
－
-
137
55
Cs
）
-
2-
+
-
-
-
4
、
CO
3

2-
4
．
n
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量 ：
N 14 Mg 24
）

A
．常温常压下，
28g
氮气所含的原子数为
2
n
A

B
．
2.4g
镁变成离子时，失去的电子数 为
0.1
n
A


C
．标况下，
n
A
个
CH
2
Cl
2
分子所占的体积约为
22.4L

D
．
0.1mol/L
的
NaOH
溶液中含有的钠离子数为
n
A

5
．下列措施不合理的是

A
．用
SO
2
漂白纸浆和草帽辫
B
．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C
．高温下用焦炭还原
SiO
2
制取粗硅

2+
2+
D
．用
Na
2
S
做沉淀剂， 除去废水中的
Cu
和
Hg

6
．
X
、Y
、
Z
、
W
均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所 示。若
Y
原子的最外层
电子数是次外层电子数的
3
倍，下列说法正确 的是

A
．原子半径：
W>Z>Y>X

X

Y


B
．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>W>X


Z

W

C
．
4
种元素的氢化物中，
Z
的氢化物最稳定


D
．
X
的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应

7
．
25
℃、
101kPa
下：①
2Na(s)
＋
1/2O
2
(g)=Na
2
O(s)
△
H
1
=
－
414 kJ/mol
；


②
2Na(s)
＋
O
2< br>(g)=Na
2
O
2
(s)
△
H
2
=
－
511kJ/mol
。下列说法正确的是

A.
反应①和②产物都只含离子键

B.
反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低

C.
由上述反应可知
Na
的燃烧热为
414 kJ/mol

D. 25
℃、
101kPa
下，
Na
2
O
2
（
s
）
+2 Na
（
s
）
= 2Na
2
O
（
s
）

△H=－
317kJ/mol

8
．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲 、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：
甲
丁
乙
丁
甲
丙
。下列有关物质的推断不·正确的是

A
．若甲为焦炭，则丁可能是
O
2
B
．若甲为
SO
2
，则丁可能是氨水

C
．若甲为
Fe
，则丁可能是盐酸
D
．若甲为
NaOH
溶液，则丁可能是
CO
2





二
.
双项选择题：本大题共
4
小 题，每小题
5
分，共
20
分。在每小题给出的四个选项
中，有两个选 项符合题目要求，全部选对得
5
分，只选
1
个且正确的得
2
分，有选错或不
答的得
0
分。

9
．下列实验操作或装置符合实验要求的是


温度计






饱和硫酸铜

Ⅰ




Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

水

碎泡沫


溶液
CaO






（第
22
题图）


A
．装置Ⅰ可用于测定中和热


B
．装置Ⅱ装置放置一段 时间后，饱和
CuSO
4
溶液中出现蓝色晶体



C
．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石



D
．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气



10
．在
25
℃下，向
10.00 mL 0.01 mol/L
某一元酸
HA
溶液

中逐滴加入
0.01 mol/L NaOH
溶液，溶液
pH
变化曲

线如右图所示。下列说法正确的是

A
．
HA
是弱酸

－
B
．
b
点表示的溶液中：
c
(HA) =
c
(A
)
C
．
c
点时：
V
= 10.00 mL
（第
23
题图）

+
+
－
－
< br>D
．
b
、
c
、
d
三点表示的溶液中一定都存 在：
c
(Na
) +
c
(H
) =
c
(A
) +
c
(OH
)

11.
下列有关说法正确的是

A
．反应
NH
3
(g)+HCl(g)
===
N H
4
Cl(s)
在室温下可自发进行，则该反应的△
H<0

B
．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

c(CH
3COOH)
C
．
CH
3
COOH
溶液加水稀释后，溶液中
c(CH
3
COO
－
)

的值减小

D
．
Na
2
CO
3
溶 液中加入少量
Ca(OH)
2

固体，
CO
3
水解程度减小，溶液的
pH
减小


12.
某恒温密闭容器中，可逆反应
A(s)
B+C(g)-Q
达到平衡。缩小容器体积，重新达
2
－
到平衡时，
C(g)
的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.
产物
B
的状态只能为固态或液态

B.
平衡时 ，单位时间内
n(A
)
消耗
﹕
n(C)
消耗
=1< br>﹕
1

C.
保持体积不变，向平衡体系中加入
B
，平 衡可能向逆反应方向移动

D.
若开始时向容器中加入
1molB
和
1molC
，达到平衡时放出热量
Q





三、非选择题：本大题共
3
小题，共
48
分。按题目要求 作答。解答题应写出必要的文字说
明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算 的题，答案中必须


明确写出数值和单位。


13．
(7
分
)
现有
7
瓶失去了标签的液体，已知它们是有 机溶剂，可能是①乙醇

②乙酸

③苯

④乙酸乙酯

⑤油脂

⑥葡萄糖溶液

⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定
各试剂瓶中所装的液体名称：

实验步骤和方法

①把
7
瓶液体分别依次标号
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
、
G
后闻气味

②各取少量于试管中加水稀释

③分别取少量
7
种液体于试管中加新制氢
氧化铜浊液并加热

④各取
CDE
少量于试管中，加稀氢氧化钠
溶液并加热

实验现象

只有
F
、
G
两种液体没有气味

只有
C
、
D
、
E
三种液体不溶解而浮在水上
层

只有
B
使沉淀溶解，
F
中产生砖红色沉淀

只有
C
仍有分层现象，且在
D
的试管中闻
到特殊香味

试给它们的试剂瓶重新贴上标签：

A________
，
B_ _______
，
C________
，
D________
，E________
，
F________
，
G________
。


14
．
（
17
分）某科研小组设计出利用 工业废酸（
10%H
2
SO
4
）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

工业废酸

A
氨水

过滤

海绵铜

除铁

Fe
氧化铜锌矿

堆浸

矿渣

NH
4
HCO
3
、氨水

沉淀
＋
Zn
2

Zn
2
(OH)
2
CO
3

焙烧

活性

ZnO
Fe(OH)
3
B
溶液

（第
31
题图）

已知：
Fe(OH)
2
为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的
pH
如下表所示。

离子

开始沉淀时的
pH

完全沉淀时的
pH

2
＋
Fe

6.3

9.7

3
＋
Fe

1.5

3.2

2
＋
Zn

6.2

8.0

请回答下列问题：

（
1
）氧化铜锌矿中含有少量的
CuS
和
ZnS
，在
H
2
SO
4
的作用下
ZnS
可以溶解而
CuS
不溶 ，则
相同温度下：
K
sp
(CuS)
K
sp
(ZnS)
（选填“＞”
“＜”或“＝”
）
。


（
2
）堆浸后加入
Fe
粉发生的反应离子方程式为：

、

。


（
3
）加入
A
物质的目的是

，物质
A
可使用下列物质中
的

。
(
填字母，双选
)

A
．
KMnO
4




B
．
O
2




C
．
H
2
O
2




D
．
NaOH


（
4
）除铁过程中加入 氨水的目的是调节溶液的
pH
，
pH
应控制在

范围之间。

（
5
）溶液
B
中主要溶质的化学式是

。



15
．
（
15
分）已知 工业上合成氨的反应为：
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)
△
H
＜
0
。在一体积为
2L
的密闭容积中，
加入
0.20mol
的
N
2
和
0.60mol
的
H
2
，
反应中
NH
3< br>的物质的量浓度的变
化情况如图所示，请回答下列问题：


（
1
）

写出该反应平衡常数的表达式
K=______________________





（
2
）反应进行到
4
分钟到达平衡。请计算从


反应开始到刚刚平衡，平均反应速率
v(NH
3
)

为

；


（
3
）
5
分钟时，保持其它条件不变，把容器

的体积缩小一半，平衡

移动

（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）

原因是：

。

（第
32
题图）

化学平衡常数将

（填“增大”、“减少”或“不变”）
。



（
4
）
在第
5
分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，
若在第
8
分钟时达到新的平衡
（此时
NH
3
—
1
的浓度约为
0.25 mol·L
）
，请在图中画出第
5
分 钟后
NH
3
浓度的变化曲线。


16.
（
17
分）

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（
1
）在实验室中用浓盐酸与
MnO
2
共热制取
Cl2
并进行相关实验。

①

下列收集
Cl
2
的正确装置是

。


②将
Cl
2
通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子

。

③设计实验比较
Cl
2
和
Br
2的氧化性，
操作与现象是：
取少量新制氯水和
CCl
4
于试管中 ，




（
2
）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备
Cl< br>2
是将电能转化为化学能，而原电池可将
化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探 究其能量转化效率。

限选材料：
ZnSO
4
(aq)
，< br>FeSO
4(
aq)
，
CuSO
4(
aq)
；铜片，铁片，锌片和导线。

①

完成原电池的甲装置示意图（见图
15
）
，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。


②
以铜片为电极之一，
CuSO
4(
aq)
为电解质溶液，只在一个烧杯中 组装原
电池乙，工作一段时间后，可观察到负极

。

③

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是

，其原因
是

。


（
3
）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，
在（
2
）的材料中应选