没门-天使之名
高一化学竞赛试题
2008.4
第Ⅰ卷(共
48
分)
可能用到的相对原子质量:
O-16
S-32
Cu-64
N-14
Zn-65
H-1
一、选择题(本题包括
8
小题,每题
3
分,共
24
分。每小题只有一个选项符合题意)
1.
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A
.一个
D
2
O
分子所含的中子数为
8
B
.
NH
3
的结构式为
C
.
HCl
的电子式为
D
.热稳定性:
H
2
S
>
HF
2
.目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的
C
60
分子熔进
Si
60
的分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法 正确的是
A
、它是由两种单质组成的混合物
B
、它是一种硅酸盐
C
、
它是一种新型化合物
D
、它是一种合金
3
.氢化钙可作生氢剂,反应方程式为
CaH
2
+
2H
2
O
=
Ca(OH)
2< br>+
2H
2
↑
,其中水的作用是
A
.溶剂
B
.还原剂
C
.氧化剂
D
.既作还原剂又氧化剂
4
.某 溶液与
Al
反应能放出
H
2
,下列离子在该溶液中一定能大量共存的 是
A
.
NH
4
+
、
Fe
2+
、
CO
3
2
-
、
SO
4
2
-
B
.
Na
+
、
K
+
、
Cl
-
、
SO
4
2
-
C
.Mg
2
+
、
H
+
、
Cl
-
、
NO
3
-
D
.
K
+
、
C a
2
+
、
HCO
3
-
、
Cl
-< br>
5
.
已知
I
-
、
Fe
2+
、
SO
2
、
Cl
-
和
H
2< br>O
2
均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺
序是
SO
2
>
I
-
>
H
2
O
2
>
Fe
2+
>
Cl
-
,则下列反应不可能发生的是
+
?
A.2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O ====2Fe
2+
+SO
2
4
+4H
B.2F e
2+
+Cl
2
====2Fe
3+
+2Cl
-< br>
C.I
2
+SO
2
+2H
2
O====H
2
SO
4
+2HI
D
.H
2
O
2
+H
2
SO
4
====SO
2
+O
2< br>+2H
2
O
6
.
2004
年
4
月
15
日重庆发生的氯气泄漏事故、
2004
年
4
月
20
日江苏扬州发生的氨气
泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法 中正确的是
A
.
氯气和氨气都是易液化的气体
B
.氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
C
.氯气和氨气都是由极性键构成的分子
1
D
.氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为
8
电子结构
7
.短周期元素中,
A
元素原子最外层电子数是次外层电子数的
2
倍;
B
元素最外层电子
数是其内层电子总数
3
倍;
C
元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一
半;
D
元素原子最外层有
1
个电子,
D
的阳离子与
B
的阴离子电子层结构相同,
则
4
种元素原子序数关系中正确的是
A
、
C>D>B>A B
、
D>B>A>C C
、
A>D>C>B D
、
B>A>C>D
8
.某晶体水溶液中加入
Fe
2+
的溶液,再加稀
HNO
3
溶液立即变红,另取该晶体,加入
NaOH
溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是
A
.
KSCN
B. NH
4
SCN
C. NH
4
Cl
D. FeCl
3
二、选择题
(
本题包括
8
小题,每小题
3
分,共
2 4
分。每小题有一个或两个选项符合题
意。
若正确答案只包括一 个选项,多选时,该题为
0
分;若正确答案包括两个选项,
只选一个且正确的给
2
分,选两个且都正确的给
3
分,但只要选错一个,该小题就为
0
分
)
9
.下列对气体体积的叙述中正确的是
A
.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B
.
一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C
.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也一定不同
D
.气体摩尔体积是指
1mol
任何气体所占的体积约为
22.4L
A
、在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打:
Ca
2+
+OH
-
+HCO
-
3
= CaCO
3
↓
+H
2
O
B
、在氢氧化钾稀溶液中通过 量的二氧化硫气体:
SO
2
+OH
-
= HSO
-
3
C
、过量的铁与稀硝酸反应:
3Fe+8H
+
+2NO
-
3
= 3Fe
2+
+2NO
↑
+4H
2
O
D
、
Fe
2
O
3
溶于过量的氢碘酸溶液中:< br>Fe
2
O
3
+6H
+
= 2Fe
3+
+3H
2
O
11
.
A
、
B
两个烧杯中分别盛
80mL 3.0 mol
·
L
-
1
的盐酸
和
氢
氧
化
钠
溶
液
,
再分别加入等质量
的铝粉,在相同状况下产生气体 的体积比为
A
:
B=2
:
5
,则加入铝粉的质量为
A
.
2.7g
B
.
6.48g C
.
5.4g
D
.
4.05g
10
.下列反应的离子方程式书写不正确
...
12
.下列物质之间的转化都能一步能实现 的是
A
.
Cu
→
CuO
→
Cu(OH)
2
→
CuSO
4
→
CuCO
3
B
.
Al
→
Al
2
O
3
→
NaA lO
2
→
Al(OH)
3
→
Al
2
O3
→
Al
C
.
N
2
→
NH
3
→
NO
→
NO
2
→
HNO
3
→
NO
2
D
.
S
→
SO
3
→
H
2
SO
4
→
SO
2
→
Na
2
SO
3
→
Na
2
SO
4
13
.
X
、
Y
、
Z
是
3
种短 周期元素,其中
X
、
Y
位于同一主族,
Y
、
Z处于同一周期。
X
2
原子的最外层电子数是其电子层数的
3
倍。
Z
原子的核外电子数比
Y
原子少
1
。下
列说法正确的是
A
.元素非金属性由弱到强的顺序为
Z
<
Y
<
X
B
.
Y
元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
H
3
YO
4
C
.
3
种元素的气态氢化物中,
Z
的气态氢化物最稳定
D
.原子半径由大到小的顺序为
Z
>
Y
>
X 14
.在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后,剩余金属
m
1
g
,再向其中加
入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属
m
2
g
,则
m
1
和
m
2
的关系是
A
.
m
1
一定大于
m
2
B
.
m
1
可能等于
m
2
C
.
m
1
一定等于
m
2
D
.
m
1
可能小于
m
2
15
.有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,
再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧
化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物
质的量比为
A
.
2
∶
1
B
.
4
∶
1
C
.
1
∶
1
D
.
1
∶
2
16
.单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:
a
Fe
+
b
NO
3
-
+
c
H
+
=
d
Fe
2+
+
f
Fe
3
+
+
g
NO
↑ +
h
NO
2
↑+
k
H
2
O
下列有关推断中,不正确
的是
...
A
.
2
d
+
3
f
=
3
g
+
h
B
.反应中每消耗
5.6 g Fe
,转移
0.2mol
~
0.3mol e
-
C
.
HNO
3
的氧化性大于
Fe
3
+
D
.当
a
不变时,
d
随着
b
的增大而增大
第Ⅱ卷(共
52
分)
三、
(本题包含两小题,共
16
分)
17
.
(
8
分)近年来,我国储氢纳米碳管 研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴
有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气 化法提纯。其反应的化学
方程式为:
?
?
?
CO
2
↑
+ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ .
C+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
S O
4
(
稀
)
?
(
1
)完成并配平上述反应 的化学方程式。
(
2
)此反应的氧化剂是
,氧化产物是
。
3
< br>(
3
)
H
2
SO
4
在上述反应中表现出来的 性质是
(填选项编号)
A
.酸性
B
.氧化性
C
.吸水性
D
.脱水性
(
4
)上述反应中若产生
11g
气体 物质,则转移电子的数目为
。
18
.
(
8
分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请 回答下列
问题:
a
b
c
d
e
f
g
h
⑴
a
的一种核素核内有一个质子、一个中子,该核素的符号为
。
⑵
b
、
c
、
d
、
f
、四种元素的原子半径由大到小的顺序为
(用元素符号表
......
示
)
。
.
(
3
)
c
、
d
、
e
、
h
四种元素最高价氧化物对应的水合物的酸性由弱到强
的顺序为(用化
... .
..
学式表示
)
。
....
(
4
)从
b
、
f
形成的化合物与
d
、
f
形成的化合物的混合物中分离提纯
d
、
f< br>形成的化合
物,可加入上述
(用元素符号表示
)两种元素形成的化合物的水溶液后
.......
再过滤洗涤。
四、
(本题包含两小题,共
14
分)
19
.(8
分
)
工业上硫酸亚铁是生产颜料氧化铁红的原料,其化学方程式为:
高温
2FeSO
4
====
Fe
2
O
3
+
SO
2
↑+
SO
3
↑。
为了检验FeSO
4
高温分解的产物,
某研究性学
习小组进行了如下实验操作:< br>
⑴
取少量
FeSO
4
高温分解得到的固体残渣, 加一定量稀硝酸溶解,向该溶液中加入
适量的
KSCN
,观察溶液颜色的变化。
甲同学认为根据溶液颜色变成
_________
色,可以证明
FeSO
4
高温分解的产物中有
Fe
2
O
3
。你认为甲同学 的判断正确吗?
_____
(填“正确”或“不正确”
)
,
理由是
_____
___ __________________________________________________ ________________
。
⑵乙同学先用下图所示装置检验该反应所产生 的气态物质,然后用装置中
A
瓶内的
混合物来测定已分解的
FeSO
4
的质量。
4
已 知:
SO
2
的沸点为
-
10
℃,请回答相关问题:
①
A
瓶所盛试剂的作用是
_______________________ ___________
;
B
瓶所盛的试剂是
___________
;
C
瓶所盛试剂的作用是
__________________________ ______________
。
②
A
瓶要用冷水冷却的原因是< br>________________________________________
。
③将此反应生成的气体通入
A
瓶
BaCl
2
溶液中, 则
_________
。
(填编号)
A
.
析出
BaSO
3
沉淀
B
.
析出
BaSO
4
沉淀
C
.
逸出
SO
3
气体
D
.
逸出
SO
2
气体
20
.
(6
分
)
卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合 形成的化合物,
XX
’
型卤素互
化物与卤素单质结构相似、性质相近。
已知:卤素互化物
BrCl
能发生下列反应
H
2
O
+
BrCl===HBrO
+
HCl
KBr
+
BrCl===KCl
+
Br
2
试回答下列问题:
(
1
)写出
KI
与
I Br
反应的化学方程式
______________
。
(
2
)右图是部分卤素单质和
XX
’
型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的 关系图。
它
们
的
沸
点
随
着
相
对< br>分
子
质
量
的
增
大
而
升
高< br>,
其
原
因
是
______________
。
(
五、
(本题包含两小题,共
14
分)
21
.(
8
分)
下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图,
其中部分反
应中涉及到的水未列出。已知
A
是厨房中最常见的调味品,
B、
F
是人类生存必不可
少的物质,
E
、
H
均为 淡黄色固体粉末,且
H
单质存在于火山喷口附近,
I
、
J
均 具有
漂白性,但两者混合后的产物均不具有漂白性。
5 3
)
试
推
测
ICl
的
沸
点
所
处
的
最
小
范
围
______________
。
没门-天使之名
没门-天使之名
没门-天使之名
没门-天使之名
没门-天使之名
没门-天使之名
没门-天使之名
没门-天使之名
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