苏教版高中化学必修一期末总复习

2021年1月24日发(作者：何光)
期末总复习


二
.
教学过程

分章复习

第一章

从实验学化学

一、要掌握和复习的内容：

1.
混合物的分离提纯：萃取分液和蒸馏的原理，操作和实例。

2.
物质的量的有关知识：
（注意知识的综合运用）



二
.
重点

注意：

物质的量浓度的计算，关键 是分别找出（或计算出）溶质的物质的量和溶
液的体积（溶液的质量除以溶液的密度）


第二章

化学物质及其变化

知识点：

1.
分散系及其分类：

胶体

（
1
）胶体的特征：

粒子大小在
1nm
到
100nm
之间

（
2
）胶体的鉴别：

丁达尔现象

（
3
）胶体与溶液的分离：

渗析（用半透膜）
；

胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）

（
4
）胶体的性质：

丁达尔现象，

布朗运动，

电泳现象，胶体的聚沉

2.
离子反应：

（
1
）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应）

（
2
）离子反应的条件：

有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。

（
3
）离子方程式的书写：

A.
拆写规律：

易溶可溶的强电解质可以拆，其他的都不能拆（弱电解质，难溶或不溶
的强电解质）
；

微溶物，如果是溶液那就拆，否则不能拆。

B.
遵守电荷守恒，原子守恒

（
4
）离子共存的问题：

A.
溶液是否有颜色
B.
溶液是否显酸碱性
C.
同组内离子是否会产生沉淀，是否有气
体放出，是否有弱电解质生成，是否发生氧化还原反应

3.
氧化还原反应

（
1
）氧化还原反应的本质：电子的转移

（
2
）氧化还原反应的特征：化合价的升降

（
3
）氧化性，还原性的比较：

A.
氧化性：得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强；

还原性：失电子的能力，越
容易失电子，还原性越强

B.
找出氧化剂和氧化产物；还原剂和还原产物；

根据规律判断

氧化性：

氧化剂
>
氧化产物

还原性：

还原剂
>
还原产物

C.
根据反应的难易程度判断氧化性还原性的强弱
.
（
4
）氧化还原方程式的配平：根据化合价的升降总数相等

A.
找出化合价变化了的原子，判断原子化合价升降的总数目

B.
根据化合价升降总数相等，配出相应的原子数目

C.
再根据原子守恒配平

（
5
）氧化还原反应中电子转移的表示：

双线桥（注明电子转移的数目，注意得失电子
的总数相等）

（
6< br>）歧化反应，归中反应，部分氧化还原反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产
物比例的分析。


说明：

第三章和第四章的内容主要是金属与非金属及其化合物 的化学性质，要注意它
们具有的规律性：

单质的化学性质由它的原子结构
（即最外层电子数目和电子层数）
决定；

化合物的化学性质主要分析其元素组成和主要元素的化合价来判断；

混合物的化学性质由
它的组成成分的化学性质决定，因此先分析混合物的成分。


第三章

金属及其化合物

知识点：

1.
金属单质：

（
1
）
Na
的化学性 质：
（很容易失电子，还原性强）
：

A. Na
＋
O
2
：

产物
Na
2
O< br>2
的性质（强氧化性＋弱还原性）
，

与
H
2
O
或
CO
2
反应放出
O
2

B. Na
＋
H
2
O
：

现象，方程式及有关计算

（
2
）
Al
的化学性质：

A. Al
＋
O
2
（空气）
：现象

B. Al
＋
H
2
O
＋
NaOH
：
Al
与水反应难，加入碱，放出
H
2
，生成
NaAlO
2

2.
金属氧化物：

（
1
）一般金属氧化物：碱性氧化物

（
2
）特殊的
Al
2
O
3
：

两性氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应）

Al
2
O
3

＋
HCl
Al
2
O
3

＋
NaOH
3.
金属氢氧化物：

（
1
）
Al
（
OH）
3
：

两性氢氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应）

Al
（
OH
）
3

＋
HCl
Al
（
OH
）
3

＋
NaOH
（
2
）
Fe
（
OH
）
3
：

红褐色沉淀（特殊颜色）

（
3
）
Fe
（
OH
）
2
：

白色沉淀，不稳定，在空气中：

4Fe
（
OH
）
2

＋
O
2

＋
2H
2
O
＝
4Fe
（
OH
）
3


现象：

灰白变灰绿，最后变红褐色

4.
盐：

（
1< br>）
FeCl
3
与
FeCl
2
：

鉴别：

加
NaOH
；

加
KSCN
（血红色溶液：
FeCl3
）


相互转化：

－
2
－
2
－
FeCl
3
FeCl
2
：

加还原剂：
Fe
，
Cu
，
I
，
S
，
SO
3
，
SO
2
等

FeCl
2
FeCl
3
：

加氧化剂：
Cl
2
，
Br
2
，
HNO
3
，浓
H
2
SO
4
等

（
2
）
NaHCO
3
：

A.
不稳定，受热易分解，放出
CO
2

＋
－
B.
与酸（
H
）碱（
OH
）都反应：

－
＋
HCO
3

＋
H

＝
H
2
O
＋
CO
2

－

－

2
－

HCO
3
＋
OH
＝
H
2
O
＋
CO
3
Na
2
CO
3
：

A.
与酸反应：

2
＋
2
＋
B.
与
Ca
，
Ba
等反应产生沉淀。


第四章

非金属及其化合物

知识点：

1.
氯气

（易得电子，氧化性强）

（
1
）与金属反应：

生成高价的金属氯化物

（
2
）与非金属反应（
H
2
）

（
3
）与水反应：
Cl
2

＋
H
2
O
＝
HCl
＋
HClO
A.
氯水的成分

B.
氯水的性质

（
3
）与碱反应：

漂白液：
Cl
2

＋
NaOH
＝
NaCl
＋
NaClO
＋
H
2
O
（有效成分：
NaClO
）


漂白粉：
2Cl
2
＋
2Ca
（
OH
）
2
＝
CaCl
2
＋
Ca
（
ClO
）
2
＋
H
2
O
（有效成分：
Ca
（
ClO
）
2
）


漂白原理


【
模拟试题
】

一、不定项选择题：

1.
以下关于金属钠的叙述中正确的是（

）

A.
金属钠可保存在煤油中

B.
金属钠可将铁从其溶液中转换出来

C.
钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

D.
钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃

2.
下列离子方程式错误的是（

）

2
＋
＋
A.
钠投入硫酸铜溶液中：
2Na
＋
Cu
＝
2Na
＋
Cu
＋
2
＋
B.
碳酸钙与盐酸反应：
CaCO
3< br>＋
2H
＝
Ca
＋
CO
2
↑＋
H2
O
2
－
2
＋
C.
硫酸与氯化钡反应：
SO
4
＋
Ba
＝
BaSO
4
↓

＋
－
D.
氯气通入水中：
Cl
2
＋
H< br>2
O
＝
H
＋
Cl
＋
HClO
3.
下列物质中属于纯净物的是（

）

A.
磷在氯气中燃烧后的生成物
B.
盐酸
C.
液氯
D.
淀粉
KI
溶液

4.
氯水用于消毒是因为（

）

A.
氯水中含有氯分子
B.
氯水中含有次氯酸分子

C.
氯水中含有氯离子
D.
氯水中含有氢离子

5.
在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（

）

A. BaCl
2
溶液和
K
2
SO
4
溶液反应
B.
点燃
H
2
和
Cl
2
的混合气体

C. NaOH
和
CuSO
4
溶液
D. Ag
放入盐酸中

3
＋
－
2
＋
2< br>＋
－
3
＋
6.
根据下列反应：
（
1
）
2Fe
＋
2I
＝
2Fe
＋
I
2
（
2
）
Br
2
＋
2Fe
＝
2Br
＋
2Fe
判断离子的
还原性由强到弱的顺序是（

）

－
2
＋
－
－
2
＋
-
A. Br
＞
Fe
＞
I
B. I
＞
Fe
＞
Br

－
－
2
＋
2
＋
－
－
C. Br
＞
I
＞
Fe
D. Fe
＞
I
＞
Br

7.
氢化钠是一种白色的离子 晶体，
NaH
与水反应放出
H
2
，下列叙述正确的是（

）

A.
氢化钠在水中显酸性

B. NaH
中氢离子可以被还原成
H
2

C.
氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大

D.
氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同

8.
下列微粒半径之比大于
1
的是（

）

－
＋
＋

－
－
＋
A. Cl
/Cl B. Na
/k
C. Br
/I
D. Rb/K

9.
鉴别
HCl
和
Cl
2
两种气体时，应选用（

）

A. AgNO
3
溶液
B.
湿润的蓝色石蕊试纸

C.
润湿的红色石蕊试纸
D.
湿润的淀粉
KI
溶液

10.
取碘水四份于试管中 ，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、
CCl
4
、酒精、
NaCl
溶液，振荡后静置，现象正确的是（

）

A.
Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B.
Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.
Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D.
Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

11. a mol H
2
和
2a mol
氦气具有相同的（

）

A.
分子数
B.
原子数
C.
质子数
D.
质量

12.
下列说法错误的是（

）

23
A. 1mol
任何物质都含有约
6.02×10
个原子

12
23
B. 0.012kg
C
约含有
6.02×10
个碳原子

C.
使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D. 1mol H
2
的质量是
1g
，它所占的体积约为
22.4L/mol
13.
在反应
3Cl
2
＋
6KOH
（浓）
　△　　
KClO
3
＋
5KCl
＋
3H
2
O
中，氧化剂与还原剂物质的量
之比为（

）

A. 5
：
1 B. 4
：
1 C. 1
：
5 D. 1
：
4