163网赚论坛-谢东的父亲
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
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第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第一课时
[
基础达标
]
1
．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是
（
）
A
．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B
．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C
．试管中液体的量不能超过试管容积的
1/3
D
．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
2
．若在试管中加入
2-3mL
液体再加热，正确的操作顺序是（
）
①点燃酒精灯进行加热；
A
.②③④①
C
.②④③①
A
．试管
B
．坩埚
②在试管中加入
2-3mL
液体；
B
.③②④①
D
.③②①④
C
．蒸发皿
D
．烧杯
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
3
．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（
）
4
．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（
）
A
．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B
．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C
．酒精灯着火时可用水扑灭
D
．配制硫酸溶液时，可先在量筒中 加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5
．中学化学实验中应用最广泛 的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙
述不正确的是（
）
A
．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B
．不能将滴管水平拿持
C
．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D
．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方
6
．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（
）
A
．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B
．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C
．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D
．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7
．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（
）
A
．称量前先调节托盘天平的零点
B
．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C
．潮湿的或具有腐蚀性 的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称
量
D
．用托盘天平可以准确称量至
0.01g
8
．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（
）
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A
B
C
D
[
能力提高
]
9
．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说 出实验中
有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
⑴
，
⑵
，
⑶
，
⑷
。
10
．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮 助我们预测化学实验的现象。已知
金属钠的密度为０
.97g/cm3
，熔点为９7.81
℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若
将金属钠投入到滴有 酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。
。
参考答案：
1
、
C
2
、
C
3
、
D
4
、
B
5
、
AC
6
、
C
7
、
CD
8
、
D
9
、⑴试管外有水，
⑵试管内有水珠流到底
部
⑶热的试管未冷却直接洗
⑷热的试管接触冷的铁制品等
10
、①钠浮在水面②钠在水面上 转动③
发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色
第二课时
[
基础达标
]
1
．某同学用托盘天平称量镁粉
2 5.2g
（
1g
以下用游码）
，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的 镁
粉的实际质量是
(
)
A
．
25.2g
B
．
24.8g
C
．
24.2g
D
．
25.8g
2
．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（
）
A
．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B
．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C
．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D
．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3
．过滤后的食盐水仍含有可溶性的
CaCl
2
、
MgCl
2
、
Na
2
SO
4
等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯
净的食盐水：
①
加入稍过量的
Na
2
CO
3
溶液；
②
加入稍过量的
NaOH
溶液；
③
加入稍过量的
BaCl
2
溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤
过滤
正确的操作顺序是（
）
A
．③②①⑤④
B
．①②③⑤④
C
．②③①④⑤
D
．③⑤②①④
4
．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（
）
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A
．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B
．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C
．不溶于水，且必须比水密度大
D
．不溶于水，且必须比水密度小
5
．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
( )
①
过滤
②
蒸发
③
溶解
④
向容量瓶转移液体
A
．①和②
B
．①和③
C
．③和④
D
．①和④
6
．下列的分离方法不正确的是
(
)
A
．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B
．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C
．用酒精萃取碘水中的碘
D
．用淘洗的方法从沙里淘金
7
．以下过滤操作中，不正确的是
A
．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B
．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C
．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D
．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
8
．下列实验操作中，不正确的是
（
）
A
．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B
．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C
．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D
．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
[
能力提高
]
9
．回答下列问题：
⑴在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
。
⑵中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
。
10
．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还 含有泥砂等不溶性杂质。我们食用
的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过 的该实验回答下列问题。
（
1
）实验室进行
NaCl
溶液 蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯
；②固定铁圈位置
；③放上蒸
发
皿
（
蒸
发
皿
中
盛< br>有
NaCl
溶
液
）
；
④
加
热
搅
拌
；
⑤
停
止
加
热
。
其
正
确
的
操
作
顺
序
为
。
（
2
）如何运用最 简方法检验溶液中有无
SO
4
2
离子？
。如果有，应该如何除
去
SO
4
2
离子？
。
（
3
）在粗盐经过 溶解→过滤后的溶液中滴加饱和
Na
2
CO
3
溶液，直至不再产生沉 淀为止。请问这步操作的
目的是
。
（
4
）将经过操作 （
3
）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（
5
）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要 用到玻璃棒，分别
说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
－
－
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溶解时：
。过滤时：
。
蒸发
时：
。
参考答案：
1
、
B
2
、
B
3
、
A
4
、
B
5
、
D
6
、
C
7
、
C
8
、
A
9
、
（
1
）去滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，
反之没完成（
2< br>）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀
10
、
（
1
）①② ③④⑤（
2
）去溶液加
BaCl
2
，有沉淀则有
SO
4
2
，加
BaCl
2
，过滤（
3
）除去
Ca
2+
及少量的
Mg
2+
（
4
）泥砂等不溶性杂 质，
Ca
2+
及少量的
Mg
2+
（
5
）溶
解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌
第三课时
[
基础达标
]
1
．下列仪器常用于物质分离的是（
）
①漏斗
②试管
③蒸馏烧瓶
④天平
⑤分液漏斗
⑥研钵
A
．①③④
B
．①②⑥
C
．①③⑤
D
．①③⑥
2
．下列实验操作中叙述正确的是（
）
A
．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B
．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C
．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D
．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
3
．下列实验操作中错误的是（
）
A
．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B
．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C
．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D
．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4
．用
pH
试纸测定某一溶液的
pH
时，规范的操作是（< br>
）
A
．将
pH
试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B
．将溶液倒在
pH
试纸上，跟标准比色卡比较
C
．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在
pH
试纸上，跟标准比色卡比较
D
．在试管内放少量溶液，煮沸，把
pH
试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较< br>
5
．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯 、漏斗、分液漏斗、
酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（
）
A
．蒸发
B
．萃取
C
．过滤
D
．蒸馏
6
．实验中的下列操作正确的是
(
)
A
．
用试管取出试剂瓶中的
Na
2
CO
3
溶液，
发现取量过多，
为了不浪费，
又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B
．
Ba(NO
3
)
2
溶于水，可将含有
Ba(NO
3
)
2
的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C
．用蒸发方法使
NaCl
从溶液中析出时，应将蒸发皿中
NaCl
溶液全部加热蒸干
D< br>．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶
中
7
．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A
．在蒸馏烧瓶中盛约
体积的自来水，并放入几粒沸石
B
．
将温度计水银球插入自来水中
－
1
3
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C
．冷水从冷凝管下口入，上口出
D
．
收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
8
．蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：
。
[
能力提高
]
9
．
某化学课外小组用海带为原料制取了少 量碘水。
现用
CCl
4
从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A
．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B
．把
50mL
碘水和
15mL CCl
4
加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C
．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D
．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E
．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F
．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G
．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H
．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：
（用上述各操作的编号字母填写）
→
→
→
A
→
G
→
→
E
→
F
⑵
上
上
述
述
G
E
步
步
骤
骤
的
操
操
作
作
中
的
应
注
目
意
。
的
。
⑶能选用
CCl
4
从碘水中萃取碘的原因是
。
10
．如右图所示
a
、
b
、
c
、
d
分别是几种
常见漏斗的上部，
A
、
B
、
C
、
D
是实际操作中各漏
斗的 下部插入容器中的示意图，请指出
A
、
B
、
C
、
D
分别与
a
、
b
、
c
、
d
相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：
C
和
a
组合，用于制取气
体。
①
A
与
组合，用于
，②
B
与
组合，用于
，
③
B
与
组合，用于
，④
D
与
组合，用于
，
参考答案：
1
、
C
2
、
B
3
、
C
4
、
C
5
、
D
6
、
D 7
、
B
8
、温度计应放在支口、烧瓶底部要垫石棉网、冷却水要
低进高出等
9
、
（
1
）
C
、
B
、
D
、
H
（
2
）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可 快，然后慢慢；平
衡压力便于液体流出（
3
）
CCl
4
不溶 于水、碘在
CCl
4
中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、
CCl
4
的密度大
于水。
10
、①
a
、制气体
②
d
、过滤
③
b
、分液④
c
、加酒精
第二节
化学计量在实验中的应用
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第一课时
[
基础达标
]
1
．下列对于“摩尔”的理解正确的是（
）
A
．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B
．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为
mol
C
．我们把含 有
6.02
×
10
23
个粒子的任何粒子的集体计量为
1< br>摩尔
D
．
1mol
氧含
6.02
×
10
23
个
O
2
2
．下列说法正确的是（
）
A
．摩尔质量就等于物质的式量
B
．摩尔质量就是物质式量 的
6.02
×
10
23
倍
C
．
HNO
3
的摩尔质量是
63g
D
．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3
．某原子的摩尔质量是
Mg
?
mol
-1
，则一个该原子的真实质量是（
）
A
．
M
g
B
．
1/M g
C
．
M/6.02
×
10
23
g
D
．
6.02
×
10
23
/M
g
4
．若
50
滴水正好是
m mL
，则
1
滴水所含的分子数是（
）
A
．
m
×
50
×
18
×
6.02
×
10
23
B
．
（
m/50
×
18
）×
6.02
×
10
23
C
．
（
18m/50
）×
6.02
×< br>10
23
D
．
（
18
×
50
×
m
）
/6.02
×
10
23
< br>５．现有
CO
、
CO
2
、
O
3
（臭 氧）三种气体，它们分别都含有
1mol
氧原子，则三种气体的物质的量之比为
（
）
A
．
1
∶
1
∶
1
B
．
1
∶
2
∶
3
C
．
3
∶
2
∶
1
D
．
6
∶
3
∶
2
6
．下列有关阿佛加德罗常数
(N
A
)
的说法错误的是（< br>
）
A
．
32
克
O
2
所含的原子数目为
N
A
B
．
0.5molH
2
O
含有的原子数目为
1.5N
A
C
．
1molH
2
O
含有的
H
2
O
分子数目为
N
A
D
．
0
?
5N
A
个氯气分子的物质的量是
0.5mol
7
．下列物质中氧原子数目与
11.7g Na
2
O
2
中氧原子数一定相等的是（
）
A
．
6.72L CO
B
．
6.6g CO
2
8
．
n g O
2
中有
C
．
8 g
SO
3
D
．
9.6g
H
2
SO
4
m
个
O
原子，则阿伏加德罗常数
N
A
的 数值可表示为
(
)
A
．
32m/n
B
．
16m/n
C
．
n/32m
D
．
n/16m
[
能力提高
]
9
．已知
1.505
×
1 0
个
X
气体分子的质量为
8g
，则
X
气体的摩尔质 量是
( )
A
．
16g
B
．
32g
C
．
64g /mol
D
．
32g /mol
10
．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这 些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如
果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅 笔写一个字消耗的质量约为
1mg
。那么一个铅笔字含有的碳原子
数约为（
）
A
．
2.5
×
10
19
个
B
．
2.5
×
10
22
个
参考答案：
1
、
B
2
、
D
3
、
C
4
、
B 5
、
D
6
、
A 7
、
B
8
、
B 9
、
D 10
、
A
C
．
5
×
10
19
个
D
．
5
×
10
22
个
23
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第二课时
[
基础达标
]
１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（
）
A
．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B
．通常状况下的气体摩尔体积约为
22.4L
C
．标准状况下的气体摩尔体积约为
22.4L
D
．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
２．下列叙述正确的是（
）
A
．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B
．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C
．
1L
一氧化碳气体一定比
1L
氧气的质量小
D
．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
3
．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（
）
A
．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B
．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C
．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D
．气体摩尔体积指
1mol
任何气体所占的体积约为
22.4L
4
．在两个容积相同的容器中，一个盛有
HCl
气体，另一个盛有
H
2
和
Cl
2
的混合气体。在同温同压下，两容
器内的气体一 定具有相同的是（
）
A
、原子数
B
、分子数
C
、质量
D
、密度
5
．
2molCl
2
和
2molCO
2
相比较，下列叙述中正确的是（
）
A
．分子数相等
C
．体积相等
积是
(
)L
A.22.4bc/a N
A
B. 22.4ab/c N
A
C. 22.4ac/b N
A
D. 22.4b/ac N
A
7
．由
CH
4
和
O
2
组成的混合气体
,
标准状况下的密度为
1g.L
-1
,
则该混合气体中
CH
4
和
O
2
的体积比 为（
）
A.2:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2
8
．在标准状况下
,10gCO
和
CO
2
的混合气体的体积为
6.72L,
则此混合气体中
CO
和
CO
2
的物质 的量之比是
（
）
A
．
2:1
B
．
1:2
C
．
1:1
D
．
3:4
[
能力提高
]
9
．在标< br>准状况
下，若
VL
甲
烷中含
有的氢
原子
个数 为
n
，则阿
伏加德
罗常数
可表示为
(
)
A
．
Vn/22.4
B
．
22.4n/V
C
．
Vn/5.6
D
．
5.6n/V
10
．氢气和氧气的混合气体在0
℃和一定压强下体积为
aL,
点燃后发生反应
,
待气体恢复至 原来温度和压强
时
,
测得其体积为
bL,
原混合气体中氢气和氧气的 体积各是多少
?(
若将温度改为
120
℃则结果如何
?)
参考答案：
1
、
C
2
、
D
3
、
B
4
、
B
5
、
A
6
、
A 7
、
D
8
、
A 9
、
D 10
、
（
1
）
如果
H
2
过量：
V
H2
=
（< br>a-b
）
/3L
、
V
O2
=(2a-b)/3L
(2)
如果
O
2
过量：
V
H2
=2(A-B)/3L V
O2
=(a+2b)/3L
第三课时
B
．原子数相等
D
．质量相等
6
．用
N
A
代表阿伏加德罗常数的值，如果
ag
某气体中含有的分子数为
b
，则
cg
该气体在标准状况下的体
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
[
基础达标
]
１．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定 量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、
⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（
）
A
．②④⑥
C
．①②④
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
。
3
．将
VLHCl
气体（
STP
）溶于水制得
1000 mL
盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（
）
A
．
V/22400mol/L
B
．
1000V/22.4mol/L
C
．
V/22.4mol/L
D
．
V/11.2mol/L
4
．下列溶液氯离子的物质的量浓度与
50mL 1 mol
·
L
-1
氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（
）
A
．
150 mL 1 mol
·
L
-1
氯化钠溶液
B
．
75 mL 1.5 mol
·
L
-1
氯化钙溶液
C
．
150 mL 3 mol
·
L
-1
氯化钾溶液
D
．
50 mL 3 mol
·
L
-1
氯化镁溶液
5
．实验室里需要< br>480ml0.1mol/L
的硫酸铜溶液，现选取
500mL
容量瓶进行配制 ，以下操作正确的是
A
．称取
7.68g
硫酸铜，加入
500mL
水
B
．称取
12.0g
胆矾配成
500mL
溶液
C
．称取
8.0g
硫酸铜，加入
500mL
水
D
．称取
12.5g
胆矾配成
500mL
溶液
< br>6
．在配制一定物质的量浓度的
NaOH
溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液 浓度偏高（
）
A
．所用
NaOH
已经潮解
B
．向容量瓶中加水未到刻度线
B
．③⑤⑥
D
．①③⑤
2
．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（
）
C
．有少量
NaOH
溶液残留在烧杯里
D
．称量时误用“左码右物”
7
．
2.5g
某金 属加入
100ml2mol
·
L
的硫酸溶液中
,
当溶液浓度 降到原浓度的一半时
(
设溶液体积不变
),
金
属还没反应完
,
该金属可能是（
）
A
．
Al
B
．
Zn
C
．
Fe
D
．
Mg
8
．
Al
、
Mg
混合 物与适量的稀硫酸恰好完全反应，
将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了
4.8
克,
则该混合
物的物质的量可能为（
）
A
．
0.04mol
B
．
0.03mol
C
．
0.06mol
D
．
0.05mol
[
能力提高
]
9
．若以
W
1
和
W
2
分别表示浓度为
amol.L
-1
和
bmol .L
-1
氨水的质量分数
,
且知
2a=b,
则下列推断正确 的是
(
氨
水的密度随浓度增大而减小
)
（
）
A
．
2W
1
=W
2
B
．
W
1
=2W
2
C
．
W
1
<2W
1
D
．
W
2
>2W
1
10
．用质量分数为
98%
、
密度为
1.84g/cm
3
的浓 硫酸配制
100mL1.84mol/L
的稀硫酸，
若实验仪器有：
A
．
100mL
量筒；Ｂ．托盘天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．
50mL
容量瓶；Ｅ ．
10mL
量筒；Ｆ．胶头滴管；Ｇ．
50mL
烧杯；
Ｈ
．
100mL
参考答案：
1
、
D
2
、
A
3
、
C
4
、
C
5
、
D
6
、
B 7
、
BC
8
、
A
9
、
C 10
、
E
、
G
、C
、
H
、
F
容
量
瓶
，
实< br>验
时
应
选
用
仪
器
的
先
后< br>顺
序
是
（
填
入
编
号）
：
。
-1
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
第一章
《从实验学化学》单元练习（
A
）
一、选择题
1
．
1998
年诺贝尔化学奖授予科恩（美） 和波普尔（英）
，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他
们的工作使实验和理论能够共 同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变
化。下列说法正确的是（
）
A
.
化学不做实验，就什么都不知道
B
.
化学不再需要实验
C
.
化学不再是纯实验科学
D
.
未来化学的方向是经验化
2
．
下
列
实
验
基
本
操
作
（
或
实
验
注
意
事
项
）
中
，
主
要
是
处
于
实
验
安
全
考
虑
的
是
（
）
A
．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B
．可燃性气体的验纯
C
．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D
．滴管不能交叉使用
3
．下列实验操作中错误的是（
）
A
．用规格为
10mL
的量筒量取
6mL
的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C
．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D
．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4
．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（
）
5
．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（
）
Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B
．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C
．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D
.
用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6
．能够用来鉴别
BaCl
2
、
NaCl
、
Na
2
CO
3
三种物质的试剂是（
）
A
．
AgNO
3
溶液
C
．稀盐酸
B
．稀硫酸
D
．稀硝酸
（
）
7
．有一种气体的质量是
14.2g
，体积 是
4.48
升（
STP
）
，该气体的摩尔质量是
A
．
28.4
B
．
28.4g·
mol
-1
C
．
71
D
．
71g·
mol
-1
8
．
实验室中需要配制
2mol/L
的
NaCl
溶液
950m L
，
配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaCl
质量分别
是（< br>
）
A
．
950mL
，
111.2g
C
．
1000mL
，
117g
B
．
500mL
，
117g
D
．任意规格，
111.2g
9
．设
N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A
．
2.4g
金属镁所含电子数目为
0.2N
A
B
．
16g CH
4
所含原子数目为
N
A
C
．
17gNH
3
所含中子数目为
10 N
A
D
．
18g
水所含分子数目为
N
A
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10
．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
②
39
％的乙醇溶液
⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各
混合液的正确方法依次是（
）
A
.
分液、萃取、蒸馏
C
.
分液、蒸馏、萃取
B
.
萃取、蒸馏、分液
D
.
蒸馏、萃取、分液
11
．在
19
世纪，化学家对氧化锆的 化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为
91
，其氯化物的相对分子
质量是
230
。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（
）
A
．
ZrO
2
B
．
Zr
2
O
C
．
Zr
2
O
3
D
．
ZrO
12
．< br>20
℃时，
KCl
的溶解度为
34g
，若忽略固体溶解引起的 溶液体积变化，则在该温度下，所配
KCl
溶液中
KCl
的物质的量浓度不可 能是（
）
A
．
2mol/L
B
．
3mol/L
C
．
4mol/L
D
．
5mol/L
13
．有一真空瓶质量为
m
1
，该瓶充入空气后质量为
m
2
。在相同状况下，若改为充入某气体
A
时，总质量
为
m
3
。则
A
的相对分子质量是（
）
A
．
29m
2
/m
1
B
．
29m
3
/m
1
C
．
29
（
m
3
-m
1
）
/
（
m
2
-m
1
）
D
．
29
（
m
2
-m
1
）
/
（
m
3
-m
1
）
14< br>．
300mL
某浓度的
NaOH
溶液中含有
60g
溶 质。
现欲配制
1mol/LNaOH
溶液，
应取原溶液与蒸馏水的体
积比约为（
）
A
．
1
∶
4
B
．
1
∶
5
15
．下列说法正确的是（
）
A
．
22.4LN
2
含阿伏加德罗常数个氮分子
B
．在标准状况下，
22.4L
水的质量约为
18g
C< br>．
22g
二氧化碳与标准状况下
11.2LHCl
含有相同的分子数< br>
D
．在同温同压下
,
相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
二、非选择题
16
．现有
mg
某气体，它由双原子分子构 成，它的摩尔质量为
Mg
·
mol
-1
。若阿伏加德罗常数用
N
A
表示，
则：
（
1
）该气体的物质的量为
________mol
。
（
2
）该气体所含原子总数为
_______
_
个。
（
3
）该气体在标准状况下的体积为
__ __________L
。
（
4
）该气体溶于
1L
水中（不考虑反应）
，其溶液中溶质的质量分数为
___
。
（< br>5
）该气体溶于水后形成
VL
溶液，其溶液的物质的量浓度为
____ _mol/L
。
17
．实验室中固体药品应放在
瓶中，取用时块状固体用
取，粉末状固体用
取。液体药品应放在
瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在
色的瓶中。
18
．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的 方法量取
20ml
液体，则实际量取的液体的体积比
20ml
，
若量筒中实际有
20ml< br>液体，
而你读数时采用了俯视的方法，
则读得的数据比
20ml
。
19
．就有关物质的分离回答下面的问题
（
1
）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：
。
（
2
）
在分液漏斗中 用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，
静置分层后，
如果不知道哪一层液体是
“水
层”
，试设计一种简便的判断方法。
答：
。
C
．
2
∶
1
D
．
2
∶
3
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
20
．实验室 用氯化钠固体配制
1.00mol/L
的
NaCl
溶液
0.5L，回答下列问题
（
1
）请写出该实验的实验步骤
①
，②
，③
，④
，⑤
。
（
2
）所需仪器为：容量瓶
（规格：
）
、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写
出：
。
（
3
）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
< br>①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶< br>液浓度的影响：
，原因是：
。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配 溶液浓度的影
响
21
．
将密度为
1.84g/cm
3
、
质量分数为
98%
的浓硫酸稀释成
1000ml
、< br>物质的量浓度为
2mol/L
、
密度为
1.20g/cm
3< br>的稀硫酸。求
:
⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积
参考答案：
1
、
C
2
、
B
3
、
D
4
、
A
5
、
D
6
、
B 7
、
D
8
、
C 9
、
D
10
、
C
11
、
C
12
、
A
13
、
C
14
、
C 15
、
C
16
、⑴
m/M
⑵
2mN
A
/M
⑶
22.4
m/M
⑷
100m/(m+100)%
⑸
m/MV
17
、广口瓶、镊子、药勺、试
剂瓶、棕色瓶
18
、大、小
19
、⑴蒸馏、石油
⑵任意取一层也加水如果不分层则取的是水层、反之是油
层
20
、⑴①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容
⑵
100ml
、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
⑶①偏大、
受热膨胀体积小 ②偏小、体积增大
21
、⑴
108.7ml
⑵
1000mL
第一章
《从实验学化学》单元练习（
B
）
一、选择题
1
．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（
）
A
．蒸发
B
．蒸馏
C
．过滤
D
．萃取
2
．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（
）
A
．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B
．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C
．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D
．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
3
．下列实验操作中错误的是（
）
A
．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B
．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C
．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D
．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4
．把
NaHCO
3
和
Na
2
CO
3
·< br>10H
2
O
混和物
6.56g
溶于水制成
100mL
溶液，其中
＋
，
原
因
是：
。
c(Na
)
＝
0.5mol/L
。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（
）
A
．
2.93 g
B
．
5.85 g
C
．
6.56g
D
．无法确定
5
．粗盐中含可溶性
CaCl
2< br>、
MgCl
2
及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①
Na
2
CO
3
、②
NaOH
、③
BaCl
2
、
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
④
HCl ,
加入的先后顺序可以是（
）
A
．①②③④
B
．②③①④
C
．②①③④
D
．③②①④
6
． 水资源非常重要，联合国确定
2003
年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手 段，所谓
海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐）
，其方法较多 ，如反渗透法、水
合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （
）
A
．过滤法
B
．蒸馏法
C
．分液法
A
．
150 mL 1 mol·
L
－
1
D
．冰冻法
－
1
7
．下列溶液中的氯离子数目与
50 mL 1 mol·
L
的
NaCl
的
KCl
C
．
150 mL 3 mol
·
L
－
1
的
AlCl
3
溶液中氯离子数目相等的是（
）
－
1
B
．
75 mL 2 mol·
L
的
NH
4
Cl
的
CaCl
2
D
．
75 mL 2 mol
·
L
－
1
8
．某
10% NaOH
溶液，加热蒸发掉
100g
水后得到
80mL20%
的溶液，则该
2 0% NaOH
溶液的物质的量浓
度为（
）
A
．
6.25mol/L
－
B
．
12.5mol/L
C
．
7mol/L
D
．
7.5mol/L
9
．要配制物质的量浓度约为
2mol
·
L
1
NaOH
溶液
100mL
，下面的操作正确的是（
）
A
．称取
8g NaOH
固体，放入
250mL
烧杯中，用
100mL
量筒量取
100mL
蒸馏水，加 入烧杯中，同时
不断搅拌至固体溶解
B
．称取
8g NaOH固体，放入
100mL
量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸
馏水稀释至
100mL
C
．称取
8g NaOH
固体，放入100mL
容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入
水到刻度，盖好瓶 塞，反复摇匀
D
．用
100mL
量筒量取
40mL 5m ol
·
L
1
NaOH
溶液，倒入
250mL
烧杯中 ，再用同一量筒取
60mL
蒸
馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
10
．如图所示装置
,
密闭容器内分别充入空气和
H
2
、< br>O
2
的混合气体在可移动的活塞两边
,
在标准状况下若将
H< br>2
、
O
2
的混合气体点燃引爆
,
活塞先左弹
,
恢复原温度后
,
活塞右滑停留于容器的中央
,
则原来
H< br>2
、
O
2
的体积
比最接近于（
）
－
A
．
2:7
B
．
5:4
C
．
4:5
D
．
7:2
11< br>．某种氢气和
CO
的混合气体
,
其密度是氧气的一半
,
则氢气的体积百分含量约为（
）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
12
．将一定质量的
Mg
，
Zn
，< br>Al
混合物与足量稀
H
2
SO
4
反应，生成
H
2
2.8L
（标准状况）
，原混合物的质量
可能是（
）
A
．
2g
B
．
4g
C
．
8g
D
．
10g
13
．某溶液中含有较大量的< br>Cl
、
CO
3
2
、
OH
等
3
种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将
3
种阴
①滴加
Mg(NO3
)
2
溶液；②过滤；③滴加
AgNO
3
溶液；④滴加
Ba(NO
3
)
2
溶液
A
．①②④②③
C
．①②③②④
B
．④②①②③
D
．④②③②①
－
－
－
离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
）
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
14
．已知硫酸溶液的质 量分数越大时，其溶液的密度越大，将
90%
和
10%
的两种
H2
SO
4
溶液等体积混合后，
溶液的质量分数为（
）
A
．大于
50%
B
．等于
50%
C
．小于
50%
D
．无法确定
15
．已知
98%
的浓硫酸的浓度 为
18.4mol.L
,
则
49%
的硫酸溶液的浓度为（
）
A
．
9.2 mol.L
-1
B
．大于
9.2 mol.L
-1
C
．小于
9.2 mol.L
-1
．无法确定
二、非选择题
16
．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
,
Ａ．标准状况下
33.6LH
2
B
．所含电子的物质的量为
4mol
的
H
2
Ｃ．
20
℃
.45gH
2
O
D
．常温下
,16gO
2
,
与
14gN
2
的混合气体
Ｅ．含原子总数约为
1.204
×
10
的
NH
3
17
．
2003
年
3
月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在
5K
下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为
Na
0.35
CoO
2
?
1.3H
2
O
。试计算：该晶体的摩尔质量是
；钴
原子与氧原子的物质的量之比是
；钴原子与氧原子的个数之比是
；
1mol
该晶体中含有的氧原子数目是
。
（比值可以用小数表示）
18
．实验需要
0.1mol/LNaOH
溶液
450ml
，根据溶液配制中情况回答下列问 题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
.
⑵根据计算得知，所需
NaOH
的质量为
g
⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有
；
偏小的有
；
无影响的有
。
A
、称量用了生锈的砝码；
B
、将
NaOH
放在纸张上称量；
C
、
NaOH
在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D
、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E
、未洗涤溶解
NaOH
的烧杯
F
、定容时仰视刻度线
G
、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H
、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
19
．在
BaCl
2
溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉 淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，
则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
< br>20
．含
CuSO
4
和
H
2
SO
4
的混合溶液
200mL
，其中
CuSO
4
物质的量浓度为< br>1mol.L
-1
,
H
2
SO
4
物质的量 浓度为
0.5mol.L
-1
,
若用此溶液配成
0.2mol.L< br>-1
CuSO
4
和
2mol.L
-1
H
2
SO
4
的混合溶液
,
试求
:
(1)
所得溶液的体积是多少毫升
?
(2)
需加入密度为
-3
、
98%
的浓硫酸多少毫升？
参考答案：
1
、
CD
2
、
AC
3
、
AD
4
、
A
5
、
B
6
、
BD 7
、
AB
8
、
A 9
、
D10
、
AC11
、
B12
、
BC1 3
、
B14
、
A15
、
B
16
、
B>C>E>A>D
17
、
122.45g/mol
；
1
：
3.3
；
1
：
3.3
；
1.99
?
10
24
18
、⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒等
⑵
1.8g
⑶偏大的有
A
、
C
；
24
-1
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
偏小的有；
B
、
D
、
E
、
F
、
H
无影响的有
G
。
19
、
42.06%
20
、
1000mL
；
103.3mL
第二章
化学物质及其变化
第一节
物质的分类
第一课时
[
基础达标
]
1
．
Na
2< br>CO
3
俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（
）
A
．
Na
2
CO
3
是碱
C
．
Na
2
CO
3
是钠盐
B
．
Na
2
CO
3
是盐
D
．
Na
2
CO
3
是碳酸盐
2
．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（
）
A
．
CH
3
CH
2
OH
B
．
NaHSO
4
C
．
CH
3
COOH
D
．
H
2
SO
4
3
．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（
）
A
．石灰石
B
．
Ca(OH)
2
C
．
CaCO
3
D
．
CH
4
4
．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（
）
A
．石灰石
B
．
Ca
（
OH
）
2
C
．
CaCO
3
D
．
CH
4
5
．按照物质的组成和性质，对纯净 物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类
别上。
O
2
、
Cu
、
H
2
SO
4
、< br>Ba
（
OH
）
2
、
KNO
3
、CO
2
、空气、含镁
60%
的
MgO
6
．对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧
⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧
⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
7
．从不同的角度对下列盐进行分类：
K
2
CO
3
、
KCl
、
BaCl
2< br>、
BaSO
4
、
K
2
SO
4
、BaCO
3
、
Na
2
CO
3
8
．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由 。
⑴
Fe
、
S
、
C
、
P
，
⑵
H
2
、
O
2
、
N
2
、
S
，
⑶
Fe
2
O
3
、
NaCl
、
CuO
、
H
2
O
，
⑷
A gCl
、
BaSO
4
、
KNO
3
、
CaC O
3
，
⑸
CuSO
4、
FeCl
3
、
KMnO
4
、
K
2< br>CO
3
，
[
能力提高
]
9
．下列物质属于钠盐的是
A
．
Na
2
O
B
．
CH
3
COONa
C
．
NaHSO
4
D
．
Na
2
O
2
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10
．对于混合物的分离 或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各
组混和物的分离或提纯 应采用什么方法？
（
1
）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有
CaCO
3
微粒。可用
的方法除去
Ca(OH)
2
溶液
中悬浮的CaCO
3
微粒。
（
2
）实验室中制取的
F e(OH)
3
胶体中常常含有杂质
Cl
离子。可用
的方法除去
Fe(OH)< br>3
胶体
中混有的杂质
Cl
-
离子。
（
3
）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用
的方法。
（
4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可
采用< br>
和
的方法除去。
（
5
）除去氧化钙中的碳酸钙可用
的方法。
参考答案：
1
．
A
2
．
D
3
．
C
4
．
C
5
．按纯净物、混合物、 单质、化合物等分类
6
．分类标准
1
：是不是化
合反应；
分 类标准
2
：
反应物的特点，
非金属与氧气，
金属与氧气；
分 类标准
3
：
是不是氧化还原反应
7
．
分
类标准：金属阳离子、酸根离子
8．
（
1
）
Fe
，金属（
2
）
S
，常温下固态（
3
）
NaCl
，盐（
4
）
KNO
3
，可
溶性盐（
5
）
K
2
CO
3
，水溶液无色
9
．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类
10
．⑴过滤
⑵渗析
⑶
蒸馏
⑷过滤、蒸发
⑸加热分解
第二课时
[
基础达标
]
1
．下列分散系最稳定的是
（
）
A
．悬浊液
B
．乳浊液
C
．胶体
D
．溶液
2
．用特殊方法把固体 物质加工到纳米级（
1nm~100nm
）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（
）
A
．溶液
B
．悬浊液
C
．胶体
D
．乳浊液
3
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（
）
A
．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B
．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C
．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D
．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
4
．下列关于胶体的说法中正确的是
A
．胶体外观不均匀
B
．胶体不能通过滤纸
C
．胶体做不停的、无秩序的运动
D
．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
5
．胶体区别于其它分散系的特征是
（
）
A
．胶体粒子直径在
1
－
100nm
之间
B
．
胶体粒子带电荷
－
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
C
．胶体粒子不能穿过半透膜
D
．
胶体粒子能够发生布朗运动
6
．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（
）
A
．用明矾净化饮用水
B
．用石膏或盐卤点制豆腐
C
．在
FeCl
3
溶液中滴加
NaOH
溶液出现红褐色 沉淀
D
．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
7
．
FeCl
3
溶液和
Fe(OH)
3
胶 体具有的共同性质是
（
）
A
．都能透过滤纸
B
．都呈红褐色
C
．具有相同的微粒直径
D
．都存在布朗运动
8
．区别胶体和其它分散系的特征性质是
（
）
A
．布朗运动
B
．能透过滤纸
C
．电泳
D
．丁达尔现象
[
能力提高
]
9
．下列事实与胶体性质无关的是（
）
A
．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B
．在河流入海处易形成沙洲
C
．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D
．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10
．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是
；
为
。
参考答案：
1
．
D
2
．
C
3
．
CD
4
．
C
5
．
A
6
．
C
7
．
C
8
．
D
9
．
C
10
．在沸水中滴加
FeCl
3
溶液，
FeCl
3
+3H
2
O==Fe(OH)
3
(
胶体
)+3HCl
第二节
离子反应
第一课时
[
基础达标
]
1
．下列物质中，能够导电的电解质是（
）
A
．
Cu
丝
A
．
Na
2
S
B
．
Ba(OH)
2
B
．熔融的
MgCl
2
C
．
NaCl
溶液
D
．蔗糖
C
．
KMnO
4
D
．
KCl
2
．下列物质中
,
不能电离出酸根离子的是
(
)
3
．下列物质中导电能力最差的是
（
）
A
．
(NH
4
)
2
CO
3溶液
B
．
Fe
丝
C
．食盐晶体
D
．熔融的
Na
2
SO
4
4
．
NaHSO
4
在水溶液中能够电离出
H
、
Na< br>、和
SO
4
2
。下列对于
NaHSO
4
的分类中不正确的是（
）
A
．
NaHSO
4
是盐
C
．
NaHSO
4
是钠盐
5
．下列说法正确的是
（
）
A
．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B
．铜丝能导电，所以铜是电解质
C
．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D
．
CO
2
的水溶液能导电，所以
CO
2
是电解质
6
．
电
解
质
是
指
：
-
；下列物质属
电解质的是：
；
B
．
NaHSO
4
是酸式盐
D
．
NaHSO
4
是酸
＋
＋
－
反
应
的
化
学
方
程
最新人教版高 中化学必修一单元测试题全套及答案
A
．熔融的氯化钾
B
．干冰< br>C
．硫酸钡
D
．酒精
E
．铜片
F
．硫酸铜溶 液
G
．硫酸
H
．氢氧化钙
7
．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
酸
；
碱
；
盐
。
8
．写出下列物质的电离方程式：
H
2
SO
4
—
HNO
3
—
Ca(OH)
2
—
CuCl
2
—
Al
2
(SO
4
)
3
—
[
能力提高
]
9
．固体氯化钠中存在着钠离子（
Na+
）与氯离子（
Cl
-
）
，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其 熔融或溶于
水形成溶液就能导电，这是因为
。物质能导电，必须具有
，金属能够导电是由
于含有
，电解质溶液导电是由于有
，一般而言，温度对金属导体
与电解质 溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力
，电解质溶
液导电能力
。
10
．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（
）
A
．
Na
+
、
K
+
、
SO
4
2-
、
HCO
3
-
B
．
Cu
2+
、
K
+
、
SO
4
2-
、
NO
3
-
C
．
Na
+
、
K
+
、
Cl
-
、
NO
3
-
D
．
Fe
3+
、
K
+
、
SO
4
2-
、
Cl
-
参考答案：
1
．
B
2
．
C
3
．
C
4
．
D
5
．
C
6
．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
ACGH
7
．电离时生
成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
电离生成金属阳离子
（包括铵根离子）
和酸根离子的化合物叫做盐
8
．< br>H
2
SO
4
=2H
+
+SO
4
2-
HNO
3
=H
+
+NO
3
-
Ca(OH)
2
= Ca
2+
+2OH
-
CuCl
2
=Cu
2+
+2Cl
-
Al
2
(SO
4
)
3
=2 Al
3+
+3 SO
4
2-
9
．固体氯化钠中尽管有阴阳离
子，
但没有处于自由移动状态，
溶于水或熔融 状态下，
离子处于自由移动状态
自由移动带电微粒
自
由电子
自由移动的阴阳离子
减弱
增强
10
．
C
第二课时
[
基础达标
]
1
．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
）
A
．
Na
+
、
Ba
2+
、
Cl
?< br>、
SO
4
2-
B
．
Ca
2+
、
HCO
3
?
、
C1
?
、
K
+
C
．
Mg
2+
、
Ag< br>+
、
NO
3
?
、
Cl
?
D
．
H
+
、
Cl
?
、
Na
+
、
CO
3
2
?
2
．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（
）
A
．
Cu
2+
+ 2OH
-
= Cu(OH)
2
?
CuCO
3
+2NaOH= Cu(OH)
2
?
+Na
2
CO
3
B
．
CO
3
2-
+ 2H
+
= CO
2
?
+ H
2
O
BaCO
3
+ 2HCl =BaCl
2
+ CO
2
?
+ H
2
O
C
．
Ca
2+
+ CO
3
2-
= CaCO
3
?
Ca(NO
3
)
2
+NaCO
3
= CaCO
3
?
+2NaNO
3
D
．
H
+
+OH
-
= H
2
O
2KOH+H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+2H
2
O
3
．能用
H
+
+OH
-
＝
H
2
O
表示的是（
）
A
．
NaOH
溶液和
H
2
CO
3
的反应
B
．
Ba(OH)
2
溶液和稀
H2
SO
4
的反应
：
：
：
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
C
．
NaOH
溶液和盐酸反应
D
．氨水和稀
HNO
3
的反应
4
．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（
）
A
．
K
+
、
Na
+
、
Cl
-
、
NO
3
-
B
．
Cu
2+
、
NO
3
-
、
OH
-
、
HCO
3
-
C
．
Na
+
、
OH
-、
Cl
-
、
NO
3
-
D
．
MnO
4
-
、
K
+
、
S
2-
、
Na
+< br>
5
．今有一种固体化合物
X
，
X
本身不导电，但熔 化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物
X
的说
法中，正确的是（
）
A
．
X
是一定为电解质
C
．
X
只能是盐类
B
．
X
可能为非电解质
D
．
X
可以是任何化合物
6
．离子方程式跟一般 的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一
类型的离子反应，以离 子反应式：Ｂ
a
2+
+SO
4
2-
＝
BaSO4
↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7
．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式
⑴< br>SO
4
2-
(CO
3
2-
)
，所加试剂
，
离子方程式
⑵
Cl
-
(SO4
2-
)
，所加试剂
，
离子方程式
⑶
Fe
2+
(Cu
2+
)
，所加试剂
，
离子方程式
8
．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物 也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，
尝试完成下列情况下的离子方程式。
⑴含少量
NaHCO
3
的溶液与含过量
Ba(OH)
２
的溶液混合：
；
⑵含少量
Ba(OH)
２的溶液与含过量
NaHCO
3
的溶液混合：
；
⑶含少量Ｃ
a(HCO
3
)
2
的溶液 与含过量
NaOH
的溶液混合：
；
⑷含少量
NaOH
的溶液与含过量Ｃ
a(HCO
3
)
2
的溶液混合：
；
⑸
向
NaHSO
4
溶
液
中
逐
滴
加
入< br>Ba(OH)
2
溶
液
至
中
性
，
请< br>写
出
发
生
反
应
的
离
子
方< br>程
式
；
⑹在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)
2
溶液，请写出发生反应的离子方程式
；
⑺向
Ba(OH)
2
溶液中逐滴加入
NaHS O
4
至沉淀恰好完全
；
⑻ 在⑶的溶液中，继续滴加
NaHSO
4
溶液，请写出发生反应的离子方程式
。
[
能力提高
]
9
．根 据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应
xR
+
+yH< br>+
+O
2
=mR
3+
+nH
2
O
中 ，
n
的数值为
，
m
的数值为
。
10
．四只试剂瓶中分别盛装有
NaNO
3
溶液、
Na2
CO
3
溶液、
Na
2
SO
4
溶液和
NaCl
溶液，就如何检验这四种
溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各
1mL
，做下列实验。
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
（
1
）在四支试管中分别滴入
，出现
现象的是
，
离子方程式是
。
（
2
）在剩余三支试管中分别滴入
，出现
现象的是
，
离子方程式是
。
（
3
）在剩余两支试管中分别滴入
，出现
现象的是
，
离子方程式是
。三次实验中都没有明显现象的
是
。
参考答案：
1
．
B
2
．
CD
3
．
C
4
．
BD
5
．
AC
6
．
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=2NaCl+ BaSO
4
↓
BaCl
2
+H
2
SO
4
=2HCl+ BaSO
4
↓
Ba(OH)
2
+Na
2
SO
4
=2NaOH+
BaSO
4
↓
等
7
．
（
1
）
H
2
SO
4
2H
+
+ CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑
（
2
）
BaCl
2
SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
（
3
）
Fe
Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu
8
．
(1)HCO
3
-
+OH
-
+Ba
2+
=
BaCO
3
↓
+
H
2
O
(2)
2HCO
3
-
+2OH
-
+Ba
2+
=
BaCO
3
↓
+
2H
2
O
+CO
3
2-
(3)
2HCO
3
-
+2OH
-
+Ca
2+
=
CaCO
3
↓
+
2H
2
O
+CO
3
2-
(4)
HCO
3
-
+OH
-
+Ca
2+
= CaCO
3
↓
+ H
2
O
(5)2H
+
+SO
4
2-
+2OH
-
+ Ba
2+
= BaSO
4
↓
+ 2H
2
O
(6) SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
(7) H
+
+SO
4
2-
+OH
-
+ Ba
2+
= BaSO
4
↓
+ H
2
O
(8) H
+
+OH
-
＝
H
2
O
9
．
2
2
10
．
(1)HNO
3
气体
产生
Na
2
CO
3
2H
+
+CO
3
2-
=
H
2
O+CO
2
↑
(2)Ba(NO
3
)
2
白色沉淀
Na
2
SO
4
SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4< br>↓
(3)AgNO
3
白色沉淀
NaCl
Ag
+
+Cl
-
=AgCl
↓
NaNO
3
第三节
氧化还原反应
第一课时
[
基础达标
]
1
．下列化学方程式属复分解反应的是（
）
A
．
H
2
S+CuSO
4
= H
2
SO
4
+CuS
↓
B
．
H
2
SO
4
+CuO=CuSO
4
+H
2
O
C
．
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
D
．
F e
2
O
3
+3CO
A
．
Na
2
C O
3
＋
CaCl
2
===CaCO
3
↓＋
2NaCl
B
．
Fe+CuSO
4
===Cu+FeSO
4
C
．
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑
+H
2
O
D
．
CaO
＋
H
2
O===Ca
（
OH
）
2< br>
3
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（
）
A
．
Zn
＋
2HCl
＝
ZnCl
2
＋
H
2
↑
B
．
2H
2
S
＋
SO
2
＝
3S
＋
2H
2
O
C
．
H
2
＋
CuO
＝
Cu
＋
H
2
O
A
．化合反应一定是氧化还原反应
B
．分解反应一定不是氧化还原反应
C
．置换反应一定是氧化还原反应
D
．复分解反应不一定是氧化还原反应
5
．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（
）
A
．
Na
2
S
B
．
S
C
．
SO
2
D
．
H
2
SO
4
6
．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（
）
A
．不可能是氧化还原反应
B
．只能是复分解反应
C
．可能是置换反应
D
．可能是化合反应
7
．属于氧化还原反应的离子方程式的是（
）
Ａ．
CaCO
3
＋
2H
+
＝
Ca
2+
＋
CO
2
↑＋
H
2
O< br>
D
．
2H
2
O
2H
2
↑＋
O
2
↑
△
2Fe+3CO
2
↑
2
．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（
）
4
．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（
）
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
Ｂ．
2Fe
2+
＋
Cl
2
＝
2Fe
3+
＋
2Cl
?
Ｃ．
HCO
3
?
＋Ｈ
+
＝
CO
2
?
＋
H
2
O
D
．
2Na
＋
2H
2
O
＝
< br>2Na
+
＋
2OH
?
＋
H
2
↑
8
．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（
）
A
．
S+KOH
→
K
2
SO
3
+K
2
S+H
2
O
B
．
FeO+HNO
3
→
Fe
（
NO
3
）
3
+H
2
O
C
．
Cu
2
0+H
2
SO
4
→
CuSO
4
+Cu+H
2
O
D
．
NH
4
NO
3
→
N
2
+H
2
O
[
能力提高
]
9
．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
10
．用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。
参考答案：
1
．
AB
2
．
B
3
．
B
4
．
C
5
．
A
6
．
CD
7
．
BD
8
．
BD
9
．
(1)SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
化合反应（
2
）
2KMnO
4
3CuO+2Al
第二课时
[
基础达标
]
1
．氧化还原反应的实质是（
）
A
．氧元素的得与失
B
．化合价的升降
C
．电子的得失或偏移
D
．分子中原子重新组合
2
．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
（
）
A
．
C→CO
2
B
．
CO
2
→
CO
A
．
5Cl
2
＋
I
2
＋
6H
2
O=10HCl
＋
2H IO
3
B
．
2Cl
2
＋
2Ca
（
OH
）
2
=CaCl
2
＋
Ca
（
ClO
）
2
＋
2H
2
O
C
．
MnO
2
＋
4HCl=MnCl
2
＋
2H
2
O
＋
Cl
2
↑
D
．
2Na Cl
＋
2H
2
O
2NaOH
＋
Cl
2↑＋
H
2
↑
C
．
CuO→Cu
D
．
H
2
SO
4
→BaSO
4
3
．下列反应中氯元素被氧化的是
（
）
K
2
MnO
4
＋
MnO
2
＋
O
2< br>↑
分解反应
（
3
）
Fe2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
复分解反应
（
4
）
Al
2
O
3
+3Cu
置换反应
10
．
（略）
4
．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
（
）
A
．
2H
2
S
＋
SO
2
＝
3S
＋
2H
2
O
B
．
2KMnO
4
K
2
MnO
4
＋
MnO
2
＋
O
2
↑
C
．
2KClO
3
2KCl
＋
3O
2
↑
D
．
Cu
2
O
＋
H
2
SO
4
=CuSO
4
＋
Cu
＋
H
2
O
5
．
A
2
、
B
2
、
C2
3
种单质和它们离子间能发生下列反应
2A
-
+C
2
=2C
-
+A
2
2C
-
+B
2
=2B
-
+C
2
，
若
X
-
能与
C
2
发生反应< br>2X
-
+C
2
=2C
-
+X
2
有关 说法中不正确的是
（
）
A
．氧化性
B
2＞
C
2
＞
A
2
B
．还原性X
-
＞
C
-
＞
B
-
C
．
X
2
与
B
-
能发生反应
D
．
X
2
与
B
-
不能发生反应、
6
．已知氧化性顺序是：
Cl
2
﹥
Br
2
﹥
Fe
3+
﹥
I
2
，在
FeI
2
和
FeBr
2
混合溶液中，通入一定量
Cl
2
，溶液中存在 的
离子组不合理的是（
）
A
．
Fe
3+
Br
-
Cl
-
B
．
Fe
2+
Br
-
Cl
-
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
C
．
Fe
2+
Cl
-
I
-
D
．
Fe
2+
Br
-
Cl
-
I
-
7
．
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH
4
NO
3＝
2HNO
3
＋
4N
2
＋
9H
2O
，
在反应中被氧化与被还
原的氮原子数之比为（
）
A
．
5
∶
3
B
．
5
∶
4
C
．
1
∶
1
D
．
3
∶
5
8
．
已 知
X
2
、
Y
2
、
Z
2
、
W
2
四种物质的氧化能力为
W
2
＞
Z
2
＞
X
2
＞
Y
2
，
判断下列氧化还原反应能发生的是< br>（
）
A
．
2W
－
+Z
2
＝
2Z
－
+W
2
B
．
2X
－
+Z
2
＝
2Z
－
+X
2
C
．
2Y
－
+W
2
＝
2W
－
+Y
2
D
．
2Z
－
+X
2
＝
2X
－
+Z
2
[
能力提高
]
9
．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
(
)
H
2
SO
3
+I
2
+H
2
O=2HI+H< br>2
SO
4
2 FeCl
3
+2HI=2FeCl
2
+2HCl+I
2
< br>3FeCl
2
+4HNO
3
=2FeCl
3
+NO< br>↑
+2H
2
O+Fe(NO
3
)
3
A
．
H
2
SO
3
＞
I
-
＞Fe
2+
＞
NO
B
．
I
-
＞
Fe
2+
＞
H
2
SO
3
＞
NO
C
．
Fe
2+
＞
I
-
＞
H
2
SO
3
＞NO
D
．
N O
＞
Fe
2+
＞
H
2
SO
3
＞< br>I
-
10.
有以下反应方程式：
A
．
CuO+H
2
△
Cu+H
2
O
B
．
2KClO
3
△
2KCl+3O
2↑
C
．
Cl
2
+2NaOH
NaCl+NaClO+H
2
O
D
．
2FeBr
2+3Cl
2
2FeCl
3
+2Br
2
E
．
MnO
2
+4HCl
△
MnCl
2
+Cl
2
↑
+2H
2
O
F
．
2NaBr+Cl
2
2NaCl+Br
2
G< br>．
KClO
3
+6HCl
KCl+3Cl
2
↑
+3H
2
O
H
．
HgS+O
2
Hg+SO
2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（
1
）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（
）
（
2
）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（
）
（
3
）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（
）
（
4
）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（
）
（
5
）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（
）
（
6
）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（
）
（
7
）所有元素均参加氧化还原反应的是（
）
参考答案：
1
．
C
2
．
A
3
．
CD
4
．
AD
5
．
C
6
．
C
7
．
A
8
．
BC
9
．
A
10
．
(1)AH
(5)G
(6)EG
(7)DH
第二章
《化学物质及其变化》单元练习（
A
）
一、选择题
1
．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
(
)
A
．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B
．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C
．非金属单质在反应中只作氧化剂
D
．金属原子失电子越多，其还原性越强
2
．下列变化中，属还原反应的是
(
)
(2)FH
(3)BH
(4)C
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
A
．
Cl
-
→
Cl
2
B
．
FeCl
3
→
FeCl
2
C
．
C
→
CO
2
D
．
KMnO
4
→
MnO
2
3
．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（
）
A
．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取
H
2
B
．实验室中用高锰酸钾加热分解制取
O
2
C
．实验室中用
H
2
O
2
与
MnO
2
作用产生
O
2
D
．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取
CO
2
4
．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（
）
A
．
Na
2
S
B
．
Cl
2
C
．
NaHCO
3
D
．
CO
2
5
．能用
H
+
+OH
-
＝
H
2
O
表示的是（
）
A
．
NaOH
溶液和
CO
2
的反应
C
．
NaOH
溶液和盐酸反应
B
．
Ba(OH)
2
溶液和稀
H2
SO
4
的反应
D
．氨水和稀
H
2
SO
4
的反应
6
．下面关于电解质的叙述中错误的是（
）
A
．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B
．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C
．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D
．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
A
．动物呼吸
C
．金属生锈
B
．植物光合作用
D
．石膏点制豆腐
7
．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（
）
8
．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒< br>离子为
Ba
2+
，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液 中可能含有的离子是（
）
A
．
Cu
2+
和
SO
4
2-
C
．
K
+
和
SO
4
2-
A
．溶液
B
．胶体
B
．
Cu
2+
和
Cl
?
D
．
Ag
+
和
NO
3
?
C
．
悬浊液
D
．乳浊液
9
．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（
）
10
．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一 种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
（
）
A
．分散系不能发生丁达尔现象
B
．分散质颗粒能透过滤纸
C
．该分散质颗粒能透过半透膜
D
．该分散质颗粒能发生布朗运动
11
．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（
）
A
．分散质颗粒直径都在
l
～
100nm
之间
B
．能透过半透膜
C
．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D
．颜色都呈红褐色
12
．用下列方法来制备胶体
,
能够得到胶体的是（
）
A
．将等体积、 等物质的量浓度的
BaCl
2
溶液和硫酸相混和并振荡
B
．把
1mL
饱和三氯化铁溶液逐滴加入到
20mL
温水中
,
边加边振荡，并加热到沸腾
C．把
1mL
饱和三氯化铁溶液一次性加入到
20mL
沸水中
,< br>并加以搅拌
Ｄ．把
1mL
饱和三氯化铁溶液逐滴加入到
20 mL
沸水中
,
边加边振荡
13
．甲、乙、丙、丁分别是 氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，
甲和丁也可以反应，则 下列说法正确的是（
）
A
．甲一定是氢氧化钙溶液
B
．乙一定是硝酸钾溶液
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
C
．丙不可能是碳酸钠溶液
D
．丁只能是盐酸
14
．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（
）
A
．
K
+
、
Na
+
、
Cl
-
、
NO
3
-
B
．
Cu< br>2+
、
NO
3
-
、
OH
-
、
HCO
3
-
C
．
Na
+
、
O H
-
、
Cl
-
、
NO
3
-
D
．
MnO
4
-
、
K
+
、
S
2-
、
Na
+
15
．下列叙述正确的是（
）
A
．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B
．铜丝能导电，所以铜是电解质
C
．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D
．
SO
3
溶于水能导电，所以
SO
3
是电解质
16
．下列反应的离子方程式中，正确的是（
）
A．稀硫酸滴在银片上：
2Ag+2H
+
=2Ag
+
+H
2
↑
B
．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO
4
2 -
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
C
．稀硝 酸滴在大理石上：
CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+H
2
CO
3
D
．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe< br>2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
二、非选择题
17
．电解质是指在
和
下能够导电的
。电解质导电的根本原因在于
它在这种状态下能够
出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据
这种分类，酸、碱、盐应该属 于
。
18
．在氧化还原反应中，氧化剂
___ ___
电子，发生的反应是
_________
反应；还原剂
_______ _
电子，发生
的反应是
____________
反应。铁与氯气反应的方程 式为
______
__
_
，生
成
物
中
铁
是
______
_
价
，
铁
与
盐
酸
的
反
应
式
为
______
_ _
，生成物中铁是
________
价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性
(
填
“
强
”“
弱
”)____________< br>。
19
．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会 激励着我们去奋发图强。黑火药在
发
生
爆
炸
时
，
发
生
如
下
的
反
应
：
2KNO
3+C
＋
S===K
2
S+2NO
2
↑
+CO< br>2
↑
。
其
中
被
还
原
的
元< br>素
是
，被氧化的元素是
，氧化剂是
，还原剂
是
。
20
．
NaCl
溶液中混有
Na
2
CO
3
、
Na
2
SO
4
，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先
后顺序写出相应的化学方程式：
21
．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解 等。下列各
组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（
1
）实验室 中的石灰水久置，液面上常悬浮有
CaCO
3
微粒。可用
的方法除去
Ca(OH)
2
溶< br>液中悬浮的
CaCO
3
微粒。
（
2
）实验 室中制取的
Fe(OH)
3
胶体中常常含有杂质
Cl
-
离子 。可用
的方法除去
Fe(OH)
3
胶体中混
有的杂质
Cl
-< br>离子。
的方法。
（
3
）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用
和
的方法除去。
（
5
）除去氧化钙中的碳酸钙可用
的方法。
22< br>．
⑴
实
验
操
作
中
，
不
慎< br>将
手
指
划
破
，
这
时
可
从< br>急
救
箱
中
取
FeCl
3
溶
液
止
血
，
其
原
理
是
（
4
）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的 这些杂质可采用
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
（写出2
种
方法给
6
分，再多写出正确方法的奖励
2
分）
①
。
②
。
③
。
23
．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类， 请指出不能归为一类的一种物质，
并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）< br>
⑵
H
2
O
CO
2
H
2
SO
4
CaO
⑶
H
2
SO
4
Ca(OH)
2
Mg
Na
2
CO
3
24
．取一定量的
Na
2
CO3
和
Na
2
SO
4
混合物溶液与过量盐酸反应，生成< br>2.016 L CO
2
（
STP
）
，然后加入足量
的
Ba(OH)
2
溶液，得到沉淀的质量为
2.33 g
。试计算混 合物中
Na
2
CO
3
和
Na
2
SO
4
的物质的量分别为多少。
参考答案：
1
．
A
2
．
BD
3
．
D
4
．
D
5
．
C
6
．
CD
7
．
D
8
．
A
9
．
B 10
．
AC
11
．
C
12
．
D
13
．
B
14
．
BD
15
．
C
16
．
D
17
．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质
18
．得到、还 原、失去、氧化、
2Fe+3Cl
2
=3FeCl
3
、
+3
、
Fe+2HCl=FeCl2+H
2
↑、
+2
、强
19
．
N S
、
C
、
KNO
3
S
、
C
、
CO
2
、
K
2
S
NO
2
20
．
2HCl +Na
2
CO
3
=2NaCl+H
2
O+CO
2< br>↑；
CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓
+H
2
O
；
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=BaSO4
↓
+2NaCl
21
．⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
22
．⑴血液 也是胶体，
FeCl
3
溶液能够加快血液的凝固⑵①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、 加热凝聚等
23
．⑴食盐水、纯净物⑵
H
2
SO
4
、氧化物⑶
Mg
、化合物
24
．
0.09mol
、
0.01mol
第二章
《化学物质及其变化》单元练习（
B
）
一、选择题
1
．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（
）
A
．是否有元素的电子转移
B
．是否有元素的化合价的变化
C
．是否有氧元素的参加
D
．是否有原子的重新组合
2
．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（
）
Ａ．反应前后，元素是否有电子转移
B
．反应前后，元素是否有化合价变化
C
．反应前后，是否有氧元素参加
D
．反应前后，是否有氢元素参加
< br>3
．把
0.05molNaOH
晶体分别加入到下列
100mL
液体中，溶液导电性变化较大的是（
）
A
．自来水
B
．
0.5mol
?
L
-1
盐酸
⑴
CuSO
4
?
5H
2
O
金刚石
食盐水
NaOH
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
C
．
0.5mo l
?
L
-1
H
2
SO
4
D
．
0.5mol
?
L
- 1
NaNO
3
4
．
淀粉溶液是一种胶体，
并且淀 粉遇到碘单质，
可以出现明显的蓝色特征。
将淀粉和稀
Na
2
SO< br>4
溶液混合，
装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进 行实验，能证明半透膜完好无
损的是（
）
Ａ．加入
BaCl
2
溶液产生白色沉淀
B
．加入碘水不变蓝
Ｃ．加入
BaCl
2
溶液产生没有白色沉淀产生
D
．加入碘水变蓝
5
．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（
）
A
．
Na
+
、
Ba
2+
、
Cl
?
、
SO
4
2 -
B
．
Ca
2+
、
HCO
3
?
、
C1
?
、
K
+
C
．
MnO
4
?
、
K
+
、
I?
、
H
+
D
．
H
+
、
Cl
?
、
Na
+
、
CO
3
2
?
6
．
氢化钙可以 作为生氢剂
(
其中
CaH
2
中氢元素为－
1
价)
，
反应方程式如下：
CaH
2
+2H
2
O= Ca(OH)
2
+2H
2
↑，
其中水的作用是（
）
A
．既不是氧化剂也不是还原剂
C
．是还原剂
B
．是氧化剂
D
．既是氧化剂又是还原剂
7
．今有一种固体化合物< br>X
，
X
本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物
X
的说
法中，正确的是（
）
A
．
X
是一定为电解质
C
．
X
只能是盐类
B
．
X
可能为非电解质
D
．
X
可以是任何化合物
8
．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（
）
A
．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B
．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C
．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D
．
NH
4
Cl
电离的电离方程式是：
NH
4
Cl
＝
NH
4
+
＋
Cl
?
，所以
NH
4
Cl
是盐
9
．已知某酸性溶液中含有
Ba
2+< br>、
Fe
3+
，则下述离子组中能与上述离子共存的（
）
A
．
CO
3
2-
、
Cl
-
B
．
NO
3
-
、
Cl
-
C
．
NO
3
-
、
SO
4
2-
D
．
OH
-
、
NO
3
-
10
．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（
）
A
．氢氧化钡溶液与盐酸的反应
OH
?
＋
H
+
＝
H
2
O
B
．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)
2
+ 2H
+
= Ca
2+
+ 2H
2
O
C
．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag
+
= Cu
2+
+ Ag
D
．碳酸钙溶于稀盐酸中
CaCO
3
＋
2H
+
＝
Ca
2+
＋
H
2
O
＋
CO
2
?
11
．在下列化学方程式中，能够用 离子方程式
Ba
2+
+SO
4
2-
＝
BaSO4
↓表示的是
（
）
A
．
BaCl
2
+K
2
SO
4
=BaSO
4
↓
+2KCl
B
．
BaCO
3
+H
2
SO
4
= BaSO
4
↓
+CO
2
↑
+H
2
O
C
．
Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓
+2H NO
3
D
．
Ba(OH)
2
+ 2KHSO
4
= BaSO
4
↓
+K
2
SO4
+2H
2
O
－
12
．下列溶液中的
Cl
?
浓度与
50 mL 1 mol ·
L
1
MgCl
2
溶液中的
Cl
?
浓度相等的是（
）
A
．
MgCl
2
150 mL 1 mol·
L
1
NaCl
溶液
B
．
75 mL 1 mol·
L
C
．
150 mL 2 mol·
L
1
KCl
溶液
D
．
75 mL 1 mol ·
L
－
－
1
－
－
1
CaCl
溶液
2
AlCl
溶液
3
13
．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液， 其化学方程式是：
PbSO
4
+2NH
4
Ac
＝
Pb(Ac)
2
+(NH
4
)
2
SO
4< br>。
当
Pb(Ac)
2
(
醋酸铅
)
溶液中通入
H
2
S
时，
有黑色沉淀
PbS
和弱电解
质
HAc
生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（
）
A
．
Pb(Ac)
2
+H
2
S
＝
PbS↓+2H Ac
B
．
Pb
2+
+H
2
S
＝
PbS↓+2H
+
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
C
．
Pb
2+
+2Ac
-
+H
2
S
＝
PbS↓+2H Ac
A
．稀硫酸
C
．盐酸溶液
二、非选择题
D
．
Pb
2+
+2Ac
-
+2H
+
+S
2-
＝
PbS↓+2Hac
14
．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种 溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（
）
B
．饱和硫酸镁溶液
D
．饱和硫酸铵溶液
15
．现有下列物质①
NaCl
晶体
②干冰
③液态醋酸
④铜
⑤
BaSO
4
固体
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融的
KNO
3
⑨液氧
⑩硫酸溶液
⑴以上物质能导电的是
⑵以上物质属于电解质的是
⑶以上物质属于非电解质的是
16< br>．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：⑴如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是
。
①．碳酸氢铵
②．硝酸铵
③．硫酸铵
④．氯化铵
⑵在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。 解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使
微粒直径为
10
-9
～
1 0
-7
m
，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集
，负极聚
集
，理由是
。
17
．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含
K
+
、
Ag
+
、
Fe
3+
、
C1< br>?
、
OH
?
、
NO
3
?
六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子
、
、
。
乙厂的废水
中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（
1
）如果在废水中加一定量
?
选填：活性炭或铁粉）
，可以发生
反应，离子方程式
是
，并且能够回收其中的金属
（填写金属元素符号）
。
< br>（
2
）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写 出两个离子方程
式：
；
。
经过滤后的废水主要含
，可用来浇灌农田。
18
．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（
1
）一个体 重
50Kg
的健康人含铁
2g
，这
2g
铁在人体中不是以单 质金属的形式存在，而是以
Fe
2+
和
Fe
3+
的形式存在 。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维
生素
C
，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（
2
）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的
皮 鞘（可以用
Fe
2
O
3
来表示其中的铁）
，后来便沉积下来 形成铁矿；该反应的另一种反应物是
CO
2
，反应后
CO
2
转变成有机物（用甲醛：
CH
2
O
表示）
。
问题 ：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化
的事 实、方法和途径。这说明亚铁离子具有
性，铁离子具有
性，
（
1
）中的维生素
C
是
剂，
（
2
）中的
CO
2
剂，写出（
2
）中的离子方程
式
。
19
．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡
5
种溶液中的一种。将
它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。
甲
乙
丙
丁
戊
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
甲
乙
丙
丁
戊
――
↓
――
↓
――
↓
――
――
↑
↓
――
――
――
↑
↓
↓
↑
↑
――
↓
――
↓
↓
↓
――
请回答下面的问题：
（
1
）这五种溶液分 别是：甲：
_____
、乙：
_____
、丙：
_____
、丁
_____
、戊：
（用溶质的化学式表
示）
。
（
足
．
量< br>．
丙
反
应
的
离
_________________ _______________________________________________
。
20
．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl
（浓）＋
MnO
2
试回答下列问题：
（
1
）
该
反
应
是
氧
化
还
原
反
应
果是氧化还原反应，
请指出
是氧
原剂，写出该反应的离子方程式
。
（
2
）集气瓶
A
中盛装的是饱和食盐水
食盐水中溶解度很小，
而氯化氢在饱和食
很大）
，其作用是
。
（
3
）氯气溶入水显酸性，且 氯气有毒，
性，
若吸入大量氯气，
可中毒死亡，
所以
大气中，会污染 环境。实验室中可采用
溶液来吸收有毒的氯气。
（
4
） 一次实验中，用浓盐酸
100mL
，其密度为
1.19g
·
cm?
3
、
HCl
的质量分数为
36.5%
，跟一定量MnO
2
反应，产生了
5.6L
（
STP
）的氯气。试 计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的
HCl
的物质的量。
参考答案：
1
．
A
2
．
AB
3
．
AB
4
．
B
5
．
C
6
．
B
7
．
A
8
．
CD
9
．
B
10
．
AD
11
．
AC
12
．
BC
13
．
A
14
．
AC
15
．⑴④⑧⑩
⑵①③⑤⑧
⑶②⑥⑦
16
．⑴②⑵陶土、氧化铁、氧化 铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土胶粒向电源正极
移动，氧化铁胶粒向电源负极移 动
17
．
OH
-
、
Cl
-
、< br>K
+
⑴铁粉；置换；
Fe+2Ag
+
=Fe
2++2Ag
；
Ag
⑵
3OH
-
+Fe
3+
=Fe(OH)
3
↓、
Ag
+
+Cl
-
=AgC l
↓
18
．还原、氧化、还原、氧化、
4Fe
2+
+CO
2
+5H
2
O=2Fe
2
O
3
+ CH
2
O+8H
+
19
．⑴
BaCl
2
、
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
、
NaHSO
4
、
Ba(OH)
2
⑵
Ba
2++2OH
-
+2HCO
3
-
=BaCO
3
↓< br>+2H
2
O
20
．⑴是、
MnO
2、
HCl
、
4H
+
+2Cl
-
+MnO
2
=Cl
2
↑
+Mn
2+
+2H
2
O< br>⑵吸收挥发出来的
HCl
⑶
NaOH
⑷
11.9mol/L< br>、
0.5mol
第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
第一课时
并
有
剧
烈
的
刺
激氯气尾气直接排入
（注：氯气在饱和
盐水中的溶解度则
吗？
，如
化剂，
是还
Cl
2
↑
＋
MnCl
2
＋
2H
2
O
2
）
写
出
少
量
戊
与
子
方
程
式
：
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
[
基础达标
]
1
．在地壳中含量最多的金属元素是
（
）
A
．铁
B
．氧
C
．硅
D
．铝
2
．金属钠常常保存在
（
）
A
．水中
B
．煤油中
C
．石蜡油中
D
．棕色瓶内
3
．下列说法不正确的是
（
）
A
．
Na
2
O
2
比稳定Na
2
O
B
．
Na
2
O
能被还原成
Na
2
O
2
C
．均属于碱性氧化物
D
．均与
CO
2
反应
< br>4
．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不 被继续
氧化的金属是
（
）
A
．铁
B
．钠
C
．铝
D
．镁
5
．
4
.
6g
纯净金属钠在干燥空气中被氧化后
,
得到
7
.
0g
固体< br>,
由此可判断其氧化产物是
(
)
A
．只有
Na
2
O
B
．只有
Na
2
O
2
C
．
Na
2
O
2
和
Na
2
O
D
．无法确定
< br>6
．在
Na
2
O
2
与
H
2
O
的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（
）
A
．
1
：
1
B
．
1
：
2
C
．
2
：
1
D
．
8
：
53
7
．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（
）
A
．金属钠融化为小球
B
．火焰为黄色
C
．燃烧后得到一白色固体
D
．燃烧后得到一淡黄色固体
8
．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（
）
A
．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水
B
．溶液呈红色是因为产物中有碱
C
．
钠在水面旋转是因为搅拌
D
．
没有反应的钠回用手拿出放入原瓶
中
[
能力提高
]
9
．浅黄色粉末
A
跟无色液体B
反应有无色气体
C
产生，金属
D
在
C
中燃烧 可生成
A
，
D
跟
B
反应放出
气体
E
，
E
和
C
又化合为
B
。从以上实验现象可判断（用化学式 填空）
：
A
，
B
，
C
，
D
，
E
，
F
．
A
与
B
反
应
的
化
学
方
程
式
为
，
此
反
应
中
是氧化剂，
是还原剂。
10
．在
120
℃时，将
12
.
4gCO
2
和
H
2
O(g)
的混合 气体缓缓通入过量的
Na
2
O
2
固体中，充分反应后，固体质量增加
6g
。试计算：
（
1
）产生氧气的质量。
（
2
）原混合气体中
CO
2
的质量。
参考答案：
1
．
D
2
．
BC
3
．
BC
4
．
CD
5
．
C
6
．
A
7
．
C
8
．
B
9
．
Na
2
O
2
H
2
O
O
2
Na
H
2
2H
2
O+2Na
2
O
2
==4NaOH + O
2
↑
Na
2
O
2
Na
2
O
2
10
．
(1)6
.
4g
(2)8
.
8g
第二课时
[
基础达标
]
1
．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（
）
A
．
CuSO
4
B
．
HCl
C
．
BaCl
2
D
．
FeCl
3
2
．下列离子方程式中，正确的是（
）
A
．
2Na +2H
+
==2Na
+
+ H
2
↑
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
B
．
2Na+2H
2
O ==2Na
+
+2OH
-
+ H
2
↑
C
．
2Fe + 2H
+
==2Fe
3+
+ H
2
↑
D
．
Na
2
O
2
+ H
2
O ==2Na
+
+2OH
-
+ H
2
↑
3
．下列微粒中，只有氧化性的是（
）
A
．
Fe
B
．
Fe
2+
C
．
Fe
3
O
4
D
．
Fe
3+
4
．在
Na
与
H
2
O
的反应中（
）
A
．
Na
是氧化剂
B
．
H
2
是氧化产物
C
．反应实质是钠置换水电离出的少量的
H
+
D
．反应实质是钠置换水中的氢气
5
．一小块钠在空气中久置，其成分为（
）
A
．
Na
2
CO
3
B
．
NaHCO
3
C
．
Na
2
O
2
D
．
NaOH
6
．有两种金属组成的混合物粉末
10g< br>与足量的稀盐酸反应，生成
11
．
2L
（标况）
H
2
，则该混合物的组成
不可能是（
）
A
．
Fe
、
Zn
B
．
Al
、
Cu
C
．
Al
、
Mg
D
．
Al
、
Fe
7
．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入
2.3g Na
、
6.2gNa
2
O
、
7.8g Na
2
O
2
、
4g NaOH
，然后个加水
100 g
，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（
）
A
．甲
<
乙
<
丙
<
丁
B
．丁
<
甲
<
乙
<
丙
C
．甲
=
丁
<
乙
=
丙
D
．丁
<
甲
<
乙
=
丙
8
．
下列反应中
Na
2
O
2
，只表现强氧化性的是（
）
A
．
2 Na
2
O
2
+ 2 H
2
O ==4NaOH + O
2
↑
B
．
Na
2
O
2
+MnO
2
==Na
2
MnO
4
C
．
2 Na
2
O
2
+ 2 H
2
SO
4
== 2Na
2
SO
4
+2 H
2
O + O
2
↑
D
．
5 Na
2
O
2
+ 2KMnO
4
+ 8 H
2
SO
4
== 2Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ 8H
2
O + 5O
2
↑
[
能力提高
]
9
．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是
，能与沸水反
应
的
是
，
能
与
水
蒸
气
反
应
的
是
。
写
出
有
关
的
化
学
方
程
式
，
，
。
10
．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（
；
（
；
（
（
；
钠
参考答案：
与
水
反
应
的
离
子< br>方
程
式
为
。
3
）
4
钠
小
）
球
滴
在
水
有
面
四
酚
处
游
酞
动
，
试
并
液
发
出
的
“
嘶
水
嘶
”
变
声
；
红
2
）
钠
熔
化
成
闪
亮
的
小
球
1
）
钠
浮
在
水
面
上
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
1
．
AD
2
．
AB
3
．
D
4
．
C
5
．
A
6
．
A
7
．
D
8
．
B
9
．钠
镁
铁
2Na+2H
2
O=2NaO
H +H
2
△
△
Mg(OH)
2
+
Fe
3
O
4
+4
H
2
↑
10
．
(1)
钠的密度比水小
（
2
）钠与水反应
↑
Mg+2H
2
O
H
2
↑
3Fe+42H
2
O
放热，
钠熔点低
（
3
）
钠与水反应产生气体，
推动小球运动；
反应剧烈
（
4
）
钠与水反应产物中有
NaOH
，
2Na+2 H
2
O=2NaO
H+H
2
↑。
第三课时
[
基础达标
]
1
．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）
（
）
A
．
1
：
1
B
．
2
：
3
C
．
3
：
2
D
．
1
：
2
2
．在自然界中以游离态存在的金属是（
）
A
．铁
B
．金
C
．钠
D
．铝
3
．
Al
粉投入某无色澄清的溶液中产生
H
2
，则下列离子 组合正确的是（
）
A
．
H
+
、
Ca
2+
、
Na
+
、
NO
3
-
B
．
Na
+
、
Mg
2+
、
Al
3+
、
Cl
-
C
．
Cu
2+
、
Mg
2+
、
Cl
-
、
OH
-
D
．
Ba
2+
、
Cl
-
、
OH
-
、
NO
3
-
4
．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（
）
A
．铝是还原剂
B
．
H
2
O
是氧化剂
C
．
NaOH
和
H
2
O
是氧化剂
D
．偏铝酸钠是氧化产物
5
．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（
）
A
．表面有氧化铝的纯铝
B
．
Al
—
Mg
合金
C
．
Al
—
Cu
—
Mg
—
Mn
—
Si
合金
D
．
Al
—
Si
合金
6
．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（
）
A
．将钠投入足量的水中
B
．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C
．将钠投入足量的稀硫酸中
D
．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
7
．甲、乙两只烧杯中各盛有
100mL3mol/L
的盐酸和
NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，
反应结束后测得生成的气体的体积比为
V（甲）
：
V
（乙）
=1
：
2
，则加入铝粉的质 量为（
）
A
．
5
.
4g
B
．
3
.
6g
C
．
2
.
7g
D
．
1
.
8g
8
．有
5
.1gMg
—
Al
合金，投入
500mL2mol/LHCl
溶液 中，金属完全溶解后，又加
4mol/LnaOH
溶液
VmL
，
得到 最多沉淀
13
.
6g
，则
V
等于（
）
A
．
425mL
B
．
560mL
C
．
250mL
D
．
500mL
[
能力提高
]
9
．有
A
、
B
、
C
、
D
、
E
五种化合物，其中
A
、
B
、
C
、
D
是含铝元素的化合物，
F
是一种气体 ，标准状况
下相对于空气的密度为
1
.
103
。它们之间有下列的转 化关系：
①
A+NaOH
→
D+H
2
O
②
B
→
A+ H
2
O
③
C+ NaOH
→
B+NaCl
④
E+ H
2
O
→
NaOH+F < br>⑴写出
A
、
B
、
C
、
D
的化学式：
A
，
B
，
C
，
D
。
⑵写出①④的离子方程式：
①
，
④
。
10
．现有镁铝铜合金
1
.
2g
，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1
.
12L
，反应后滤得沉淀
0
.
2g
。若< br>将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
参考答案：
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
1
．
A
2
．
B
3
．
D
4
．
C
5
．
C
6
．
B
7
．
A
8
．
C
9
．
(1)Al
2
O
3
Al(OH)
3
AlCl
3
NaAlO
2
(2)
Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+ 4OH
+ O
2
↑
10
．
0
.
747L
第二节
几种重要的金属化合物
第一课时
[
基础达标
]
1
．下列物质中能与水反应的是
(
)
A
．
CuO
B
．
CaO
C
．
Fe
2
O
3
D
．
Al
2
O
3
2
．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
(
)
A
．
CuO
B
．
CaO
C
．
Fe
2
O
3
D
．
Al
2
O
3
3
．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
(
)
A
．
CuO
B
．
NH
4
HCO
3
C
．
Fe
2
O
3
D
．
Al
2
O
3
4
．下列关于
Na
2
O
与
Na
2
O
2的说法中
,
不正确的是
(
)
A
．
Na
2
O
2比
Na
2
O
稳定
B
．
均与水反应生成
NaOH,
因而均是碱性氧化物
C
．< br>Na
2
O
能被氧化成
Na
2
O
2
D
．均可与
H
2
O
CO
2
SO
2
反应
5
．除去
MgO
中的
Al
2
O
3
可选用的试剂是
(
)
A
．
NaOH
溶液
B
．硝酸
C
．浓硫酸
D
．稀盐酸
6
．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
(
)
A
．加热分解
NH
4
HCO
3
B
．熔化
K
2
O
C
．
熔化烧碱
D
．加热
NaCl
7
．下列溶液通常呈蓝绿色的是
(
)
A
．
CuCl
2
B
．
FeCl
3
C
．
CuSO
4
D
．
Al
2
(SO
4
)
3
< br>8
．在烧制砖瓦时
,
用黏土做成的土坯经过烘烧后
,
铁的化合 物转化成
而制得红色砖瓦
.
若烘烧后期从
窑顶向下慢慢浇水
,
窑内会产生大量的还原性气体< br>
和
,
它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物
是
和
,
同时还有未燃烧完的炭粒
,
从而制得青色砖瓦
.
[
能力提高
]
9
．
“铝热反应”中的铝热剂通常是
Fe
2
O
3
和
Al
粉的混合物，高温反应时可放出大量
的热。请写出该反应的化学方程式
。
10
．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分< br>ZnCO
3
）
、赤铜矿（主要成分
Cu
2
O
）
和木炭粉混合加热至
800
0
C
左右，即可得到金光闪闪与黄金外 观相似的“药金”
。
（
1
）
“药金”的主要成分是
。
（
2
）写出冶炼中有关反应的化学方程式。
参考答案：
1
．
B
2
．
BD
3
．
BD
4
．
B
5
．
A
6
．
BC
7
．
A
8
．
Fe
2
O
3
H
2
CO
FeO
Fe
3
O
4
9
．
Fe
2
O
3
+2Al
2ZnO+C
第二课时
[
基础达标
]
1
．将足量
Na
2
O
2
投入
FeCl
2
溶液 中可观察到的现象是
( )
A
．生成白色沉淀
B
．生成红褐色沉淀
C
．有气泡产生
D
．无变化
2
．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
（
）
A
．
Al(OH)
3
B
．
Fe(OH)
3
C
．
Mg(OH)
2
D
．
Cu(OH)
2
高温
+
-
Fe
+
Al
2
O
3
10
．
（
1
）
Zn
Cu
（
2
）
ZnCO
3
高温
高温
ZnO+CO
2
↑
高温
2Zn+CO
2
↑
2Cu
2
O+C
4Cu+CO
2
↑
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
3
．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是
( )
A
．
AlCl
3
溶液中加入过量氨水
< br>B
．
Al
2
(SO
4
)
3
溶液中加 入过量
KOH
溶液
C
．
FeCl
2
溶液中加入过量氨水
D
．
MgSO
4
溶液中加入过量
KOH
溶液
4
．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中
,
下列叙述正确的是
(
)
A
．析出金属铝
B
．产生白色沉淀
C
．产生红褐色沉淀
D
．产生无色气体
5
．下列
各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（
）
A
．
AlCl
3
溶液中加入过量的氨水
B
．
Al
2
(SO
4
)
3
溶液中加入过量的
KOH
溶液
C
．
MgCl
2
溶液中加入过量的氨水
D
．
MgSO
4
溶液中加入过量的
KOH
溶液
6
．
0.1molAl
2
(SO
4
)
3
跟< br>35omL2mol/LNaOH
溶液混合，所得沉淀的质量为（
）
A
．
78g
B
．
15
.
6g
C
．
7
.
8g
D
．
3
.
9g
7
．向下列各物质的水溶液中滴加 稀硫酸和
MgCl
2
溶液时，均有白色沉淀的是（
）
A
．
BaCl
2
B
．
Ba(OH)
2
C
．
Na
2
CO
3
D
．
KOH
8
．
制
备
Fe(OH)2
时
,
在
一
支
盛
有
FeCl
2
溶
液
的
试
管
中
,
滴
入
NaOH
溶
液
,
观
察
到
的
现
象< br>是
.
若 用长滴管吸取用不含
O
2
的蒸溜水配制的
NaOH
溶液
,< br>插入盛有新制
FeCl
2
溶液液面下，再挤出
NaOH
溶液< br>,
这样生成的
Fe(OH)
2
沉淀能较长时间保持白色
.
除去蒸馏水中溶解的
O
2
常采用
________
的方法。
[
能力提高
]
9
．在
AlCl
3溶液中加入等体积的
NaOH
溶液
,
反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有 等物质的量的铝元素
,
则
AlCl
3
和
NaOH
溶 液的物质的量浓度之比为
.
10
．将一定质量的镁铝合金投入
100
mL
一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为
5
mol /L
的
NaOH
溶液，生成的沉淀跟加入的
NaOH
溶液的体积关系 如图。
（横坐标体积单位是
mL
，纵
坐标质量单位是
g
）求 ：
①
合金中
Mg
的质量
②
所用
HCl
的物质的量浓度
沉淀
20
160
180
V
（
NaOH
）
19.4
11.6
参考答案：
1
．
BC
2
．
A
3
．
AD
4
．
BD
5
．
B
6
．
C
7
．
B
8
．灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐
色煮沸
9
．
2
:
3
2
:
7
10
．
①
4.8g
②
8mol/L
第三课时
[
基础达标
]
1
．下列说法中不正确的是
（
）
A
．
Na
2
CO
3
比
NaHCO
3
易溶于水
< br>B
．
Na
2
CO
3
比
NaHCO
3
稳定
C
．
Na
2
CO
3
和NaHCO
3
都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D
．物质的量相 等的
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
分别与 足量盐酸反应得
CO
2
的物质的量之比为
2
：
1
2
．不能用来鉴别
Na
2
CO
3
和
NaHCO3
两种白色固体的实验操作是
（
）
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