团队协作精神-众芳竞艳
高中化学选修三期末总复习试题
班级
__________
姓名
__________
一、选择题每小题只有一个正确答案
1
.下列说法中正确的是
A
.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B
.处于最低能
量的原子叫基态原子
C
.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远
的区域运动
D
.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2
1
2
.价电子排布为
5s
5p
的元素,在周期表中的位置是
A
.第四周期第ⅤA
族
B
.第五周期第ⅢA
族
C
.第五周期第ⅠA
族
D
.第四周期第ⅢA
族
3
.下列电子层中,包含有
f
能级的是
A
.
K
电子层
B
.
L
电子层
C
.
M
电子层
D
.
N
电子层
4
.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
+
2
2
6
2
6
A
.
K
1s
2s
2p
3s
3p
B
.
As
2
2
6
2
6
102
3
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
3
-
2
2
6
2
2
6
2
6
4
2
C
.
N
1s
2s
2p
D
.
Cr
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
5
.已知锰的核电荷数为
25
,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外
电子 的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动
状态的是
6
.某元素简化电子排布式为
[Xe]4f
6s
,其应在
A
.
s
区
B
.
p
区
C
.
d
区
D
.
f
区
7
.第三周期元素中,微粒半径最大的是
(
)
+
2
-
-
A
.
Na B
.
Na
C
.
S
D
.
Cl
8
.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A
.
Na
K
Rb B
.
N
P
As C
.
O
S
Cl D
.
Si
P
4
2
Cl
9
.构造原理 揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若
以
E
(
n
l)
表示某能级的能量,以下各式中正确的是
A
.
E
(5s) >
E
(4f)>
E
(4s)>
E
(3d) B
.
E
(3d)>
E
(4s)>
E
(3p)>
E< br>(3s)
C
.
E
(4s)<
E
(3s)<
E
(2s)<
E
(1s) D
.
E
(5s)>
E
(4s)>
E
(4f)>
E
(3d)
10
.关于电子云的下列说法不
正确的是
.
A
.
s
电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而
p
电子是走∞字形
B
.
s
轨道都是球形轨道
C
.轨道不同,电子云的形状也不一
样
D
.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小
的图形
11.
下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
A
.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B
.位于元素周期表中第三周期ⅢA
族的元素
2
6
C
.原子最外层电子排布为
2s
2p
的元素
D
.原子 最外层电子排
2
5
布为
2s
2p
的元素
12
.下列各组表述中,两个微粒一定不
属于同种元素原子的是
.
A
.
3p
能
级
有
一
个
空
轨
道
的
基
态
原
子
和
核
外
电
子
排
布
为
2
2
6
2
2
1s
2s
2p
3s
3p
的原子
2
B.
M
层
全
充
满
而
N
层
为4s
的
原
子
和
核
外
电
子
排< br>布
为
2
2
6
2
6
6
2
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
的原子
C
.最外层电子数是核外电子总数的
1/5
的原子和价电子排布为
25
4s
4p
的原子
D
.
2p
能级有 一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为
2
5
2s
2p
的原 子
13
.下列说法中正确的是
A
.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B
.元 素周期表中从ⅢB
族到ⅡB
族
10
个纵行的元素都是金属元
素
C
.稀有气体原子的最外层电子数都是
8
D
.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
14
.已 知
X
、
Y
元素同周期,且电负性
X>Y
,下列说法错误的是
A
.第一电离能
Y
可能小于
X B
.气 态氢化物的稳定性:
H
m
Y
大于
H
n
X
C
.最高价含氧酸的酸性:
X
对应的酸性强于
Y
对应的
< br>D
.
X
和
Y
形成化合物时,
X
显负价,Y
显正价
15
.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径
160
143
70
66
/pm
主要化合
+
5
、+
3
、
+
2
+
3
-
2
价
-
3
下列叙述正确的是
A
.
X
、
Y
元素的金属性
X
Z
单质与
W
的常见
单质直接生成
ZW
2
C
.
Y
的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
< br>D
.一定条件下,
W
单质可以将
Z
单质从其氢化物中置换出来
16
.下列各组元素性质的递变情况错误的是
A
.Li
、
Be
、
B
原子最外层电子数依次增多
B< br>.
P
、
S
、
Cl
元素
最高正价依次升高
C
.
N
、
O
、
F
电负性依次增大
D
.
Na
、
K
、
Rb
第一
电离能逐渐增大
17
.下列各组粒子,半径大小比较中错误的是
+
2< br>+
3
+
2
+
+
-
A
.
K> Na>Li B
.
Na
>Mg
>Al
C
.
Mg
>Na
>F
D
.
Cl
-
-
>F
>F
18
.关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是
(
)
A
.离子晶体中一定存在共价键
B
.原子晶体中可能存在离子键
C
.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
D
.分子晶体中一定存在共价键
19
.
由下列各组的三种 元素构成的化合物中既有离子晶体,
又有分子
晶体的是
(
)
A
.
H
、
O
、
C B
.
Na
、
S
、
O C
.
H
、
N
、
O D
.
H
、
S
、
O
20
.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
(
)
A
.
金
刚
石
>
晶
体
硅
>
二
氧
化
硅
>
碳
化
硅
B
.
CI
4
>CBr
4
>CCl
4
>C F
4
C
.
MgO>H
2
O>N
2
>O
2
D
.金刚石
>
生铁
>
钠
>
纯铁
21
.下列叙述正确的是
(
)
①离子化合物可能含有共价键
②构成晶体的粒子一定含有共
价键
③共价化合物中不可能含有离子键
④非极性分子中一定含
有非极性键
A
.
①②
B
.
①③
C
.
②④
D
.③④
22
.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是
(
)
选
A
B
C
D
项
晶
体
碘化钾
干冰
石墨
碘
名称
组
成
晶
体
阴、阳
分子
原子
分子
微粒名称
离子
晶
体
内
存
在
范德华
共
价
范德华
离 子键
的作用力
力
键
力
23
.已知
C
3
N
4
晶体具有比金刚石还大的硬度 ,且构成该晶体的微
粒间只以单键结合。下列关于
C
3
N
4
晶体说法错误的是
(
)
A
.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B
.该晶体中 每个碳原子连接
4
个氮原子、每个氮原子连接
3
个
碳原子
C
.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足
8
电子结构
D
.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状
结构
24
.下列微粒的个数比不是
1∶1
的是
(
)
A
.
NaHCO
3
晶体中阴、阳离子
B
.
NH
3
分子中的质子和电子
C
.
Na
2
O
2
固体中阴、阳离子
2
D.
1
H
原子中的质子和中子
25
.下列有关数据的比较,不正确的是
(
)
A
.元素的价电子数和所在族的族序数相等
B
.
NaOH
晶体中的阳离子和阴离子数目相等
+
-
-
C
.
CsCl
晶体中每个
Cs
周围紧邻的< br>Cl
和每个
Cl
周围紧邻的
Cs
+
个数相等
3
+
D
.
[Co(NH
3
)
6
]
中的
NH
3
分子数与配位键数相等
26
.金属晶 体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法
中,正确的是
(
)
A
.金属晶体和离子晶体都能导电
2
+
B< br>.在镁晶体中,
1
个
Mg
只与
2
个价电子存在强烈的 相互作用
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