2021年1月23日发(作者：鲍倚云)
.



.













































高一化学必修
2
期末考试试题

可能用到的相对原子质量是：
H
：
1 O
：
16 C
：
12 N
：
14 Zn
：
65 Cu
：
64
Ⅰ卷（共
54
分）

一、选择题：< br>（每题只有一个正确选项，每题
3
分，
8
题共
24
分 ）

1
、下列有关化学用语表达不正确的是

A
．氮气的电子式

∶
N
∶∶∶
N
∶
B
．
CO
2
分子的结构式
: O=C=O

C
．
Na
的原子结构示意图
: D
．钙离子的电子式：
Ca

2
、关于原子结构的叙述正确的是

A
．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B
．原子的最外层电子数不超过
8
个

C
．稀有气体原子的最外层电子数均为
8 D
．原子的次外层电子数都是
2
3
、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核 对撞，获得了一种质子数为
118
、质量数为

293
的超重元素，该元素原子核的中子数和核外电子数之差为

A
．
57 B
．
47 C
．
61 D
．
293

4
、在
10L
容器中进行如下反应：
N
2
+ 3H
2

2NH
3
，
3
秒钟后，
NH< br>3
的物质的量增加
0.12mol
，用
H
2
浓度的变 化表示
3
秒钟的平均反应速率为

A
．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s)

C
．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s)

5
、下列各组物质中，都是共价化合物的是

A
、
H
2
S
和
Na
2
O
2
B
、
H
2
O
2
和
CaF
2
C
、
NH
3
和
N
2
D
、
HNO
3
和
HClO
4

6
、下列各对物质中属于同分异构体的是


12
A
．
6
C
13
与
6
C
2+













B
．
O
2
与
O
3

CH
3
CH
3
|
|
|
C
．

与
D
．

CH
C
H
CH
CH
与
CH
—
C
—
CH

H
—
C
—
CH
3
H
—
C
—
H
3
2
3
3
3
|
|
|
|
CH
3
CH
3
CH
3
CH
3
H
7
、某元素
X
，它的原子最外层电子数是次外层电子数的
2
倍，则X
在周期表中位于

A
．第二周期
B
．第三周期
C
．Ⅵ
A
族
D
．Ⅴ
A
族

8
、下列反应既是氧化还原反应
,< br>又是反应物总能量低于生成物总能量的是

A
．铝与稀盐酸的反应
B
．
Ba(OH)
2
·8H
2
O
与
NH
4
Cl
的反 应

C
．灼热的碳与二氧化碳的反应
D
．甲烷在氧气中的燃烧反应

二、选择题：
（本题包括
10
小题，每小题
3
分，共
30
分。每小题有一个或两个选项符合题
意 ，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为
0
分；若正确答案包括两个选项，
只选一 个
..





















































.



.













































且正确的得
2
分，选两个且都正确的得
3
分）

9
、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A
、稳定性：
HI>HBr>HCl>HF B
、原子半径大小：
Na>S>O
C
、碱性强弱：
KOH>NaOH>LiOH D
、还原性强弱：
Cl

10
、对于可逆反应
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O(g)
，下列叙述正确的是

A
．达到平衡时，
4v
（
O
2
）
正
=5v
（
NO
）
逆

B
．达到平衡状态后，
NH
3

、
O
2

、
NO
、
H
2
O(g)
的物质的量保持不变。

C
．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D
．若单 位时间生成
xmolNO
的同时，消耗
xmolNH
3
，则反应达到 平衡状态

11
、下列指定微粒的个数比为
2
：
1
的是

A
．
Be
离子中的质子和电子
B
、
H
原子中的中子和质子

C
．
NaHSO
4

固体中的阳离子和阴离子
D
．
Na
2
O
2
固体中的阳离子和阴离子






12
．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A
．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B
．共价化合物里，一定不存在离子键

C
．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D
．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

13
、

纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出
H< br>2
的速率，并且使产生氢气的
量不变，当锌过量时，可向其中加少量

A
．
CuSO
4
溶液

4
溶液
C.
铜粉
D.
镁条

14
、砷为第四周期第Ⅴ
A
族元素，根据它在元 素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质
是

A
．砷在通常情况下是固体
B
．可以存在
-3
、
+3
、
+5
等多种化合价

C．
As
2
O
5
对应水化物的酸性比
H
3
PO
4
强
D
．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
< br>15
、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下
A< br>～
D
四
个实验，你认为结论不正确的是

A
．在相同条件下，等质量的石块和石粉与相同的盐酸反应，石粉反应快

B
．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C
．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D
．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，
其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加
热，产生氧气的快慢不同

16
、下列说确的是



①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热的反应在常温 下一定很容易发生；
③一
个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的 总能量的相对大小；
2+
2
-
-
-
..





















































.



.













































④吸热反应在一定条件下也能发生。

A
．①②③④
B
．①②
C
．②③④
D
．③④

17
、某MCFC
型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为
600
℃～
7 00
℃，所用燃料为
氢气，电解质为熔融的
K
2
CO
3。该电池的总反应为：
2H
2
+O
2
=2H
2
O
，负极电极反应式为：

H
2
+CO
3
—
2e
2
—
—
H
2
O+CO
2
。则下列判 断中正确的是

2
—
2
—< br>A
．放电时
CO
3
向负极移动
B
．放电时
CO
3
向正极移动

C
．正极反应：
4OH
—
4e
=2H
2
O+O
2
↑

D
．当电池中生成
1 mol
水时，转移
4 mol
电子

18
、有五个系列同族元素的物质，
101
．
3kP
时测定它们的沸点
(
℃
)
如下表所示：

①

②

③

④

⑤

He -268.8
F
2
-187.0
(c) 19.4
H
2
O 100.0
CH
4
-161.0
(a) -249.5
Cl
2
-33.6
HCl -84.0
H
2
S -60.0
SiH
4
-112.0
Ar -185.8
(b) 58.7

HBr -67.0
(d) -42.0
GeH
4
-90.0
Kr 151.7
I
2
184.0
HI -35.3
H
2
Te -1.8
(e) -52.0
—
—
对应表中容，下列叙述中不正确的是

A
．
a
、
b
、
c
的化学式分别为
Ne
、
Br
2
、
HF
B.
系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

C
．系列④中各化 合物的稳定性顺序为：
H
2
0>H
2
S>H
2
Se >H
2
Te
D.
上表物质
HF
和
H
2
O
，由于氢键的影响，其分子特别稳定


Ⅱ卷（共
66
分）

Ⅰ三、填空题：

19
．
（
14
分）下表是元素周期表的一部分，针对
a
～
K< br>十一种元素回答下列问题（请用具体
化学式回答，否则不给分）
：

周期

2
3
Ⅰ
A
a
b
Ⅱ
A
c
h
Ⅲ
A
d
i
Ⅳ
A


Ⅴ
A
e

Ⅵ
A
f
j
Ⅶ
A
g
k
（
1
）
这些元素中非金属性最强的单质是

，
最高价氧化物对应水化物酸性最强
的是

，最高价氧化物对应水化物碱性最强是

。

（
2
）
表中
K
的氢化物的化学式为

，
它的还原性比
j
的氢化物还原性

（填
“强”或“弱”）
，它水溶液的酸性比
j
的氢化物水溶液的酸性

（填“强”或
“弱”）
。

..





















































.



.













































（
3
）
e
单质为

，其结构式为

。

（
4
）用电子式表示
h
与
k
构成化合物的形成过程

（
5
）写出
i
的氧化物与强碱反应的离子方程式

（
6
）
H
2
和
e
的单质化合的反应是可逆 反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的
H
2
、
e
的单质充入一 恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说确的是

（填写选项）
。

A
．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B
．向上述容器中充入适量
Ar
气可加快反应速率

C
．反应过程中，
e
的单质的体积分数始终为
50%
D
．反应器压强不随时间变化而变化
,
说明反应到达平衡

20.
（
12
分）
A
、
B
、
C
、
D
是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，
A
、C
及
B
、
D
分别是同主族元素；
A
元素的原子 半径是所有主族元素中原子半径最小的；
B
、
D
两元素的
原子核中质 子数之和是
A
、
C
两元素原子核中质子数之和的
2
倍；四种 元素所形成的单质中
常温下
A
、
B
单质是气体，
C
、
D
单质是固体。

（
1
）写出四种元素的名称：
A___________B____________C___________D___________< br>。

（
2
）用电子式表示
A
2
B
的形成过程：
_________________________
。

（
3
）由
B
、
C
两元素所形成的原子个数比为
1
：
1< br>的化合物属于
__________
（填“离子”或
“共价”）化合物，写出它 与水反应的离子方程式
______________________
。

（
4
）实验室常用
A
、
B
两元素所形成的原子个数为
1
：
1
的化合物来制备一种常见气体，

其化学方程式为
_____________
。

（
5）
A
2
B
和
A
2
D
的沸点较高者为< br>______________
（填化学式）
。

21
．（
12
分）某化学课外小组为了探究
CaCl
2
溶液和
Na
2
SO
4
溶液反应有没有限度，设计了如
下活动过程，请完成表 中空格：
（已知
CaSO
4
在水中微溶，
CaCO
3
在水中难溶）

实验步骤

向
3
——
4 mL 1 mol/L
的
CaCl
2
溶液中滴入
1mol/L
的< br>Na
2
SO
4
溶液至反
应完全

实验现象

离子方程式

小组讨论

交流

对于实验现象
提出的假设，
说明理由

实验证明你的
假设


现象：
_____________ _______________________
。

假设：①
_____ ________________
、②
_______________________
理由：①
__________________
、②
__________ ___________
。



向上述反应后的清液中滴入适量< br>1mol/L
的
Na
2
CO
3

溶液会出现什么现象

..