付出与回报-关于万里长城的资料
2018
年下半年中小学教师资格考试
化学学科知识与教学能力试题
(
高级中学
)
注意事项
:
1.
考试时间为
120
分钟,满分为
150
分。
2.
请按照规定在答题卡上填涂作答。在试卷上作答无效,不予评分。
(
可能 用到的相对原子
质量
:
H 1 C 12 0 16 S 32 Cu 64
)
一、单项选择题
(
本大题共
20
小题,每小题3
分
,
共
60
分
)
在每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的,请用
2B
铅笔把答题卡上对应题
目的答案字母按要求 涂黑。错选、多选或未选均无分。
1.“绿水青山就是金山银山”,保护环境是我国的基本国策。下列做法应该提倡的是
(
)
。
A.
低碳、节俭的生活方式
B.
大量使用化肥增产增收
C.
将废旧电池深埋处理
D.
使用一次性塑料餐具
2.
下列说法正确的是
()
。
A.
SO
2
具有还原性
,
故能使酸性
KMnO
4
溶液褪色
2
具有漂白性
,
故可用于自来水的消毒
C.
单质硅化学性质稳定
,
故可用于制造光纤和太阳能电池
3
是一种碱性气体,故可用
P
2
0
3
或碱石灰干 燥
3.
常温下,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
(
)
。
+
3+
-
A.
中性溶液中
:K
、
Fe
、
NO
3
、
CI
+
+
-
2-
>7
的溶液中
:NH
4
、
Na< br>、
CIO
、
SO
3
2+
+
-3-
C.
与
Al
反应能放出
H2
的溶液中
:B a
、
K
、
Cl
、
HCO
+
+< br>-
-
4
溶液中
:Na
、
NH
4
、< br>CI
、
Br
4.X
、
Y
、
Z、
W
、
T
为短周期元素
,
它们在周期表中的位置如图< br>1
所示。这五种元素的原子最
外层电子数之和为
26
。下列说法正确的 是
(
).
X
W
Y
Z
T
图
1
A.Y
、
Z
、
T< br>三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.T
与
X
元素可形成化合物
XT
4
C .
物质
WZ
2
、
WT
4
均有熔点高、硬度大的特性
D.
由
Y,Z
和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
5.
下列实验装置及操作能达到利相应实验目的的是
()
①
②
可以上下以移动的铜丝
③
④
A.
用图①装置将海带灼烧成灰
B.
用图②装置制取氨气
C.
用图③装置制取取少量
NO
D
用图④装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的
SO
2
6.
在一密闭容器中
,
反应
mM(g)==== nN(g)
达平衡后,保持温度不变
,
将容器体积增加一倍,
当达到新的平调时,
N< br>的浓度是原平衡时的
70
%,则()
A.m>n
B.M
物质的转化率减小了
C.N
物质的质量分数减小了
D.
平衡向正反应方向移动了
7.
将纯锌片和纯铜片按图
3
所示方式插入同浓度的稀硫酸中,下列叙述正确的()
图
3
A.
两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.
甲中铜片是阳极
,
锌片是阴极
C.
一段时间后两烧杯中溶液的
pH
均增大
D.
甲产生气泡的速度比乙慢
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
( )
A.1 mol H
2
O
2
所含中子数为
8N
A
B.
标准状况下
,2.24 L CH
4
所含共价键的数目为
0.4 N
A
C.
标准状况下
,2.24L N
2
和
CO
混合气体所含电子数为
1.4 N
A
D.1 L 0.1 mol/L CH
3
COOH
溶液中含有的
H+
数小于
0.1 N
A
9.
制备
CuSO
4
,
可以采取如 图
4
所示的三种途径。下列说法正确的是()
A.< br>途径①中消耗的
H
2
SO
4
与
HNO
3的物质的量之比为
2:3
B.
与途径①、②相比,途径③更好地体现了绿色化学思想量
C.
利用途径③制备
16 g CuSO
4
,
被还原的
H2SO4
的物质的为
0.2 mol
D.
生成等量的
CuSO
4
,
三种途径中参加反应 的
HSO4
的物质的量:①=②<③
10.
青蒿素和双氢青蒿素是制造抗疟药物的重要原料。下列有关青蒿素和双氢青
蒿结构如图
5)
的说法中正确的是
(
)
。
青蒿素
双氢青蒿素
图
5
A.青蒿素的分子式为
C
15
H
24
O
5
B.
由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于氧化反应
C.
青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
D.
双氢青蒿素分子中有
2
个六元环和
2
个七元环
11.
下列关于高中化学课程的说法中
,
正确的是
(
)
。
A.
高中化学课程是每个公民的必学课程
B.
高中化学课程的目的是培养高级化学人才
C.
高中化学课程应体现基础性和选择性
D.
高中化学课程强调完整的化学知识体系
12.
下列属于描述体验性学习目标的行为动词是
(
)
。
A.
知道
B.
认同
C.
测量
D.
理解
13.
氧化钙是 碱性氧化物,以此推测其具备碱性氧化物的通性
,
运用的思维方法是
()
。< br>
A.
分类
B.
归纳
C.
演绎
D.
类比
14.
下列关于学业评价的说法符合现行高中化学课程评价理念的是
(
)
。
①评价的目的就是甄别
②评价的功能之一是促进学生发展
③评价只需要注重结果
④评价应目标多元化与方式多样化
A.①②
B.
①④C.②③D.②④
15.
化学知识按照 其内容进行分类,可以分为事实性知识、技能性知识、理论性知识和情类
知识。下列叙述正确的是
(
)
。
A.
氯气有毒属于情意类知识
B.
收集
CO
2
气体属于技能性知识
C.
氨气可和水反应属于理论性知识
D.
氧化还原反应概念属于事实性知识
16.
为了培养学生保护环 境的意识,
教师给学生布置了一个学习任务
:
了解学校周边的环问题
;
哪些问题比较严重;
哪些问题我们自己可以解决;
哪些问题需要向有关部门反映。
这 种学活
动属于
(
)
。
A.
角色扮演
B.
社会调查
C.
实验探究
D.
小组讨论
17.
下列关于化学实验教学的说法,正确的是
()
。
A.
采用
讲实验”的方法比“做实验”教学效果更好
B.
采用教师演示实验代替学生实验
,
教学效果更好
C.
家庭小实验在高中教学中不宜提倡,因为可能有危险
D.
实验有利于学生直观感知物质性质及变化
18.
关于开发和利用化学课程资源,下列说法不正确的是
(
)
。
A.
学校应向高中学生开放化学实验室,并由学生自己对实验安全负责
B.
学校应鼓励教师利用生活中的常见用品制作简易实验仪器
C.
开发和利用社区学习资源,是化学课程资源开发的一种重要途径
D.
应鼓励教师应用和研制化学教学软件,重视信息化课程资源的开发
19.
关于教科书的下列说法不正确的是
()
。
A.
教科书的编写依据之
-
是课程
标准
B.
教师应该理解教科书并创造性地使用教科书
C.
教科书的内容选择应关注学科知识体系而非生产生活实际
D.
教科书内容应体现基础性时代性和选择性
20.
教学设计是教师的日常工作开展这项工作时
,
教师需要关注
(
)
。
①课程标准相关要求②教材内容
③学生情况④教学设备情况
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
二、简答题
(
本大题共
2
小题,第
21
题
12
分
,
第
22
题
13
分
,
共< br>25
分
)
21.
阅读下面文字
,
回答有关问题
:
某化学教师上了一 堂研究课“盐类的水解”,
多数听课教师认为他突出了本节课的重点与难
点
,
但也存在一些不足
,
突出表现在课堂教学中学生的参与度不高。
问题
:
(1)
化学课堂教学中,提高学生参与度的意义有哪些
?(6
分
)
(2)
请简述化学课堂教学中提高学生参与度的若干教学策略
(
至少
3
种
)
。
(6
分
)
22.
阅读下面文字,回答有关问题
:
有位化学教师在进行高一化学
1(
必修)“钠及其重要化合物的性质”教学时,
先让学生分组
进行实验①:将金属 钠从煤油中取出
,
用小刀切去表层
,
再将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中,观察现象。然后,教师结合学生的实验开展教学。接着,教师做了实验②:在空气中
点燃一小 块钠,实验③:向包有过氧化钠的脱脂棉上滴少量水。
问题
:
(1)
写出该教师所用的教学方法。
(2
分
)
(2)
实验②、③的实验现象分别是什么
?(4
分
)
(3 )
利用实验①、②、③,教师将分别开展哪些知识的教学
?(3
分
)
上述教学过程的优点是什
么
?(4
分
)
三、诊断题
(
本大题
1
小题
,15
分
)
23.
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题
,
并统计了学生解题情况 。
【试题】常温下
,
将等物质的量浓度、等体积的
NaCl
溶液和
NH4HCO3
溶液混合
,
析出部分
NaHCO
3
晶体
,
过滤,所得滤液
pH<7
。下列关于滤液中的离子浓度关系正 确的是
(
)
。
A.
>1.0x10
mol.L
+
-
2-
-7
-1
B.c(Na
)=c(HC0
3
)+c(CO
3
)+c(H
2
CO
3
)
+
+
-
-
2-
C.c(H
)+c(NH
4
)=c(OH
)+c(H C0
3
)+2c(CO
3
)
-
+
2-
-
D.c(CI
)>c(NH
4
)>c(CO
3
)>c(HC O
3
)
【测验结果】参加测验的学生的答题情况统计如下表
1:
表
1
选项
比例
A
2.0%
B
20.1%
C
46.3%
D
31.6%
根据上述信息,回答下列问题
:
(1)
本题正确的选项是什么
?
(3
分
)
(2)
请分析和诊断各个选项解答错误的原因。
(8
分
)
(3)
根据上述学生答题题情况统计,你认为讲评本题时,需要突出讲解的知识和培养的能力
是 什么?(
4
分)
四、案例分析题
(
本大题
1小题,
20
分
)
24.
阅读案例
,
并回答问题
:
下面是一位化学教师关于“化学平衡的移动”课堂教学实录片段。
教师
:
请大家回忆一下
,
什么是化学平衡
?
学生
:(
思考
)
教师
:
化学平衡是指在一定条件 下
,
正反应速率等于逆反应速率,
反应混合物组成保持不变的
状态。那么什么 是化学平衡的移动呢
?
教师
:
边讲边板书。
学生
:(
倾听
)
教师
:
大家理解了吗
?
下面我们来研究影响化学平衡的因素
,
首先看浓度的影响。
(
边讲边 板书
)
实验
1:
2-
2-
+
已知
:Cr
2
0
7
+H
2
O====2Cr0
4
+2H
(
橙色
) (
黄色
)
教师
:
请各小组
(
事先已为各小组准备 了相应的实验试剂与仪器
)
取
3
mL
重铬酸钾溶液放入试
管中,再加入几滴浓氢氧化钠溶液
,
观察实验现象。
学生
:(
分组做实验
)
教师
:
大家是不是看到加 了氢氧化钠溶液之后
,
溶液颜色从橙色变成黄色了
?
是不是说明氢离
子减少使上述平衡向正反应的方向移动了
?
对
,
是的
,
减少 生成物浓度
,
平衡向正反应方向移
动。
教师
:(
边讲边板书
)
实验
2......
(
接着教师归纳浓度对化学平衡的影响
)
问题
:
(1)
请结合案例,说明该教师教学的主要优点有哪些。
(
可从教学设计、教学实施等方面回
答
)(12
分
)
(2)
你认为此案例中,该教师教学中还 存在的不足是什么
?(2
分
)
(3)“化学平衡的移动”属于化学基础理论 知识,这类知识在学生化学学习中所起的作用有
哪些
?(6
分
)
五 、教学设计题
(
本大题
1
小题
,30
分
)
25.
阅读材料
,
根据要求完成任务。
材料一
《普通高中化学课程标准
(
实验
)
》关于“基本营养物质”的内容标 准是
:
知道糖类、
油脂、蛋白质的组成和主要性质
,
认识其在日常生 活中的应用。
材料二
某版本高中实验教科书《化学
2
》中“基本营养物质”的部分内容如下
:
4
基本营养物质
糖类、油脂和蛋白质主要含有
C
、
H
、
O
三种元素,分子结构比较复杂
,
是生命活动必不可少
的物质。这些物质都有哪些主要的性质,我们怎样识别它们呢
?
现象
:SSS
解释
:SSS
双糖,多糖可以在稀酸的做化下,最终水解为葡萄糖或果糖:蔗糖
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