2021年1月23日发(作者：款式)
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第二章知识点

1
、化 学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化。符号：
V
，单位：
mol/(L
·
s),
mol/(L
·
min), mol/(L
·
h)
（例题：
25-
达标
3,4,6 ; 26-
提能
3,4,5,6,8 30-
提能
3,5,6,7,8
）

2
、三步法：
mA + nB=== pC + qD

初始量
(mol/L)
：
a b 0 0

变化量
(mol/L)
：
mx nx px qx

ns
末量（
mol/L
）
a-mx b-nx px qx PS
：只有变化量与计量数成正比
!

3
、化学反应速率和化学反应的变化量成正比，和化学方程式的化学计量数成正比。

比较化学反应速率必须将不同物质转换成同一种物质再进行比较。

4
、影响化学反应速率的因素：


（
1
）浓度：浓度越大，化学反应速率越快；浓度越小，化学反应速率越慢。


（
2
）温度：温度越高，化学反应速率越快，温度越低，化学反应速率越慢。


（
3
）压强：压强只对气体有影响，对于有气体参与的反应，压强越大， 化学反应速率越
快，压强越小，化学反应速率越慢。


（
4）催化剂：正催化剂可以加快反应速率，负催化剂可以减慢反应速率。催化剂改变了
反应的活化能。

5
、化学平衡：针对可逆反应。正反应速率等于逆反应速率的状态。

6
、标志化学平衡状态：

（
1
）平衡时
V
正
=V
逆

；某物质的
V
消耗
=V
生成

；


对于系数相同的
A
，
B
若
A
，
B
两物质处于可逆号的同一边，
V
A
生成
=V
B
消耗

或
V
A
正（逆）
=VB
逆（正）

。对于系数不同的
aA
、
bB ,V
A
生成
：
V
B
消耗

=a:b
或
b V
A
生成
=aV
B
消耗


对于系数相同的
A,B
若
A
，
B
两物质处于可逆号的两边，
V
A
生成（消耗）
=V
B
生成（消耗）
或
V
A
正（逆）
=
V
B
逆（正）

对于系数 不同的
A
、
B
，
V
A
生成（消耗）
:V< br>B
生成（消耗）
=
a:b
或
bV
A
正（逆 ）
=a
V
B
逆（正）

或
bV
A
生成（消耗）
=aV
B
生成（消耗）

1