9-2化学平衡(第一轮复习教案)

2021年1月22日发(作者：邢李源)
高三化学教案·第一轮复习








































第九单元



化学反应速率

化学平衡

§
9
－
2
化学平衡

高考目标要求

1
、掌握化学平衡状态的建立及判断

2
、初步掌握化学平衡状态的有关计算

3
、了解化学平衡常数的意义及简单应用

一、化学平衡是动态平衡

1
、化学平衡研究的内容：
可逆反应的规律

①反应进行的程度②外界条件对反应进行程度的影

温馨提醒：可逆反应和互逆反应有 区别，可逆反应是指在相同的条件下既能正向进行又能逆向进
行的化学反应，如：
N
2 (g)

＋
3H
2(g)




2NH
3(g)

可逆

；互逆反应是指在不同反应条件下进行的
点燃


两个互为逆向的化学反应，如：
H
2
＋
O
2


2
、溶解平衡是动态平衡

3
、化学平衡状态的建立及化学平衡状态

2H
2
O
、
2H
2
O

电解





2H
2
↑＋
O
2
↑

互逆。


如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度的时候， 正反应和可逆反应的速率相等。
反应物和生成物的含量（浓度、物质的量、百分组成等）不再发生变化（ 反应混合物中各物质的
量一定）这时的状态就是化学平衡状态。









v
i
v
v
正
i
v
正
v
v
逆
逆
v
正
v
逆
v
逆
v
time
正
time
（反应从逆向开始达到平衡）
（反应从正向开始达到平衡）
4
、化学平衡的特点

：
逆、等、动、定、变、同

（
1
）逆

——

反应过程可逆

（
2
）等

——

反应速率相等
v
正
＝
v
逆

（
3
）动

——

动态平衡，正逆反应仍在进行

（
4
）定

——

反应混合物中各成分的含量（浓度、物质的量、百分组成等）一定（不再改变）

（
5
）变

——

当外界条件改变时，化学平衡被破坏，在新的条件下达到新的平衡

湖南省临澧县第一中学化学组

杜登高


















llyzddg@






















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第九单元



化学反应速率

化学平衡

（
6
）同

——

外界条件相同，反应不论是正向开始还是逆向开始，都会达到相同的平衡状态 ，
即平衡只与条件有关，与反应的途径无关。

5
、化学平衡状态的特征（标志）
（两者具其一即可）

标志一：
等

——

正逆反应速率相等
v
正
＝
v
逆


标志二：
定

体系各组成含量（浓度、物质的量、百分组成等）一定，不再改变

6
、等效化学平衡体系

在一定条件下，可逆反应无论是从正反应开始，还是 从逆反应开始，达到平衡时，反应体系中各
组成成分相同。如下图示：

状态Ⅰ：

m A
＋

n B




p C
＋

q D







状态Ⅱ：

m A
＋

n B




p C
＋

q D



始态
C
1
C
2
0 0
始态
0 0 C
3
C
4

(
反应从正向开始
)
（反应从逆向开始）



达到平衡
m A
＋
n B



p C
＋
q D


平衡状态：
C
A
（平）

C
B
（平）

C
C
（平）

C
D
（平）



（相同的平衡状态）



（反应从某中间状态开始）


状态Ⅲ：

m A
＋

n B




p C
＋

q D


始态
C
A
C
B
C
C
C
D


上述图示中，我们就说：状态Ⅰ、状态Ⅱ、状态Ⅲ等效
(
状态Ⅰ、状态Ⅱ、状态Ⅲ是等效状态
)
。

7
、转换率

某物质的转换率（
α
）＝

×
100
％

该物质的转化量
该物质的起始量
二、影响化学平衡的条件（因素）

1
、化学平衡的移动

平衡发生移

一定条件下
条件改变

一定时间

动，原平衡
的化学平衡


（
C
、
T
、
P
）

（达到）

被破坏

新条件下

新的平衡

如果一个可逆反应达到平衡状态以后，改变反应条件（浓度、压强、温度）
，原有的化学平衡被
破坏，在新的条件下，达到新的平衡，这个过程叫做化学平衡的移动。

湖南省临澧县第一中学化学组

杜登高


















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化学反应速率

化学平衡

2
、外界条件对化学平衡移动的影响

（
1
）浓度对化学平衡移动的影响

增大反应物浓度，减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动（正移）
，反之逆移





v
v′
正
v′
v′< br>正
逆
v
v′
逆
v
v
正
逆

v
正
v
逆



v′
正
v′
v′
正
逆
v′
逆
0
增大反应物浓度

减小生成物浓度


V
′
正

> V
′
逆

平衡正向移动

t
0
t







v

v
v ′
逆
v′
v′
正
逆
v
v
正
逆v′
逆
v′
v′
正
逆
v
v
正
逆
v′
正
v′
正
0
t
0
t
减小反 应物浓度

增大生成物浓度


V
′
逆
> V
′
正

平衡逆向移动


浓度对反应速率的影响规律：

增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变


（
2
）压强对化学平衡的影响

增大压强，化学平衡向气体体积 减小的方向移动，减小压强，化
学平衡向气体体积增大的方向移动（改变压强对固体、液体、溶液的反应 无影响）

湖南省临澧县第一中学化学组

杜登高


















llyzddg@






















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