高中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案

2021年1月22日发(作者：董璇)
教学设计：

一、教学目标：

知识与技能

阳谷一中

栾习坤

化学平衡（第一课时）

1
、了解可逆反应与不可逆反应

过程与方法：

2
、了解化学平衡状态的建立和特征
1
、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，

利用数学工具解决化学问题

2
、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力情
感态度与价值观

通过对动态平衡的学习，

加深理解
“
对立统一
”
这一辩证唯物主义观点
二、教学重点

1
、化学平衡状态概念

三、教学难点

化学平衡状态的建立和判断标志
四、教学方法

类比、归纳、精讲点拨
五、教学过程

[
导入
]
：图片引入课题

[
复习
]
：可逆反应的定义和可逆反应的特点

1.
可逆反应的定义：


[
练
习
]
判断下
列
有关
可
逆
反应
的
说
法是

否
正
确

（

1
）

H
2
和

O
2
反
应
能
生
成
水
，

水
又
能
分

解生成

H
2
和

O
2
，该反应为可逆反应

（
2
）

）

SO
2
溶于水的反应是可逆反应

2
、化学平衡状态的建立和判断标志




（
3
）

）在一定条件下，

把
氢气和足量的氮气混合，

充
分反应后，

氮
气完全消耗。


1
[
引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，

为化学平衡建立做铺垫
]





（

1
）物质溶解的过程

讨论分析：在一定温度下，

将一定质量的蔗糖溶于

100mL
水的过程

1

观察蔗糖溶于水的图片
:
蔗糖溶于水包括哪些过程？

2

溶解过程中相关速率有何变化？

开始时，

v
溶解

然后，

v
溶解

最后，

v
溶解

，

v

结晶＝

，

v

结晶

v
结晶



③
在一定条件下，

达到溶解平衡后，

蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？

溶
解和结晶过程是否停止？

[
类比溶解平衡，

引导学生建立化学平衡
]



[
类比溶解平衡，

引导学生建立化学平衡
]

（
2
）

）

可逆反应建立平衡的过程

讨论分析：

在一定条件下

1L
的密闭容器中，

分别通入

2mol SO2
和

1mol O2
反应，

反应过程中浓度的变化、速率的变化？

1

过程分析

开始时，

C
反应物



，

C

产物＝

v
正反应

过程中，

C
反应物


，

C
产物

最后，

C
反应物

，

C
产物


v
正反应

v
正反应


，

v

逆反应＝


，

v
逆

反应

v
逆反应



2

要求：

根
据上述过程分析的结果，

观察可逆反应

c
（浓度）－

t(
时间）图
像的建立过程，

画出对应的可逆反应

的

V(
速率）－

t(
时间）

图
像

2