新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一

2021年1月22日发(作者：段全纬)

新人教版化学选修
4
高中《化学平衡》教案一

姓名

班级

学号

【课标要求】：

1
．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。

2
．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。

3
．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。

【
重点
】

浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。

【
难点
】

用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。

阅读教材：
P26-28
知识要点：

一、化学平衡的移动

化学平衡的研究对象是
___________
，化学平衡是有条件限制的
___________
平
衡，只有在
____ __________
时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压
强）改变时，化学平衡会 被
______________
，反应混合物里各组分的含量不断
________ ___
，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使
v
正
_______ ___v
逆
，然后在新条件下建立
___________
1
、化 学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学
平衡建立的过程叫做化学平衡的 移动

2
、化学平衡移动的性质：


⑴、若外界条件变化引起
v
正
＞
v
逆
：平衡向
______
方向移动

⑵、若外界条件变化引起
v
正
＜
v
逆
：平衡向
______
方向移动

⑶、若外界条件变化引起
v
正
＝
v
逆
：旧平衡未被破坏，平衡
_________
巧记：化学平衡总往反应速率
______
的方向移动

二、影响化学平衡的条件

（一）、浓度对化学平衡的影响


1 / 5
增大反应物浓度，正反应速率
___________
，平衡向< br>___________
移动

增大生成物浓度，逆反应速率

，平衡向

移动

减小反应物浓度，正反应速率

，平衡向

移动

减小生成物浓度，逆反应速率

，平衡向

移动

【结论】：
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向
____
反应
方向移动；

增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向
_____
反应
方向移动。

【练习】

1
、

在 水溶液中橙红色的
Cr
2
O
7
2
—
与黄色的
CrO
4
—
有下列平衡关系：
Cr
2
O
7
2
—
+H
2
O
2CrO
4
—
+2H
+
把重铬酸钾（
K
2
Cr
2
O
7
）溶于水配成稀溶液是橙色。

⑴向上述溶液中加入
NaOH
溶液，溶液呈

色，因为

⑵向已加入
NaOH
溶液的⑴中再加入过量的
H
2
SO4
溶液，溶液
呈

色，因为


。

⑶向原溶液中加入
Ba(NO
3
)
2
溶液（已知
Ba(CrO
4
)
2
为黄色沉淀），溶液呈
色， 因为


。

2
、对于密闭容器中进行的反应：
SO
1
2
(g)+
2
O
2
(g)


SO
3
(g)
，如果温度保持
不变，下列说法中正确是（

）

A
增加的
SO
2
浓度，正反应速率先增大，后保持不变

B
增加的
O
2
浓度，正反应速率逐渐增大

C
增加的
SO
2
浓度，逆反应速率先增大，后保持不变

D
增加的
O
2
浓度，逆反应速率逐渐增大

（二）、压强对化学平衡的影响

规律：增大压强，化学平衡向
______ ______________________________
移动；

减小压强 ，化学平衡向
____________________________________
移动；


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，