《化学平衡》教案

2021年1月22日发(作者：辛莽)

《化学平衡》教学设计

【学习目标】

了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的特征。

【学习内容】

一、可逆反应

1
．定义

在相同条件下，既能向













方向进行，又能向














方向进行的化学反应。

2
．特点

(1)
相同条件，正、逆反应




















；

(2)
反应物与生成物同时存在；

(3)
任一组分的转化率均










100%
。

3
．表< br>示方法
[
来源
:Z,xx,][
来源
:Z_xx_]

(1)
写出
SO
2
和
O
2
反应的化学方程 式：























































。

(2)
写出
Cl
2
和
H
2
O
反应的化学方程式：























































。

二、化学平衡状态

1
．概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率






















，反应体系中各物
质的



















保持不变的状态．

2
．化学平衡的特征








【问题思考】

对可逆反应
N
2
＋< br>3H
2
3
v
正
(N
2
)
＝
v
正
(H
2
)
呢？






【课堂练习】

1
．一定条件下，在恒容密闭容器中， 能表示反应
X(g)
＋
2Y(g)
的是
(


)
①
X
、
Y
、
Z
的物质的量之比为1
∶
2
∶
2



②
X
、
Y
、
Z
的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成
n

mol Z
，同时生成
2
n
mol Y
A
．①②





B
．①④










C
．②③










D
．③④

2
．
可
逆
反
应
N
2
(g)
＋< br>3H
2
(g)

2NH
3
(g)
的正、< br>逆反应速率可用各反应物或生成
2Z(g)
一定达到化学平衡状态
2NH
3
，
若某
一时刻，
v
正
(N
2
)
＝
v
逆
(NH
3
)
，
此时反应是否达平衡状态？
物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
(


)
A
．
3
v
正
(N
2
)
＝
v
正
(H
2
)












B
．
v
正
(N
2
)
＝
v
逆
(NH3
)
C
．
2
v
正
(H
2
)
＝
3
v
逆
(NH
3
)










D
．
v
正
(N
2
)
＝
3
v
逆
(H
2
)
3
．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

A(s)
＋
2B(g)
C(g)
＋
D(g)
已达平 衡状态的是
(


)
A
．混合气体的压强













B
．混合气体的密度

C
．
B
的物质的量浓度











D
．混合气体的质量

【归纳小结】

判断化学平衡状态的方法思路

(1)
判断化学平衡状态时，
首先要 明确反应的外界条件
(
恒温恒容、
恒温恒压等
)
，
抓住反应 的特点
(
化学计量数关系，物质的状态等
)
，然后再具体分析。