高中会考文科必背知识点

2021年1月22日发(作者：裘烈钧)
高中会考必背知识点

1
、化合价

常见元素的化合价

碱金属元素、
Ag
、
H
：
+1








Cu
：
+1
，
+2















F
：
-1
Ca
、
Mg
、
Ba
、
Zn
：

+2










Fe
：
+2
，
+3















Cl
：
-1
，
+1
，
+5
，
+7
Al
：
+3



















O
：
-2
Mn
：
+2
，
+4
，
+6
，
+7






S
：
-2
，
+4
，
+6


























P
：
-3
，
+3
，
+5


























N
：
-3
，
+2
，
+4
，
+5
2
、氧化还原反应

定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）

特征：化合价的升降

氧化剂

（具有氧化性）
——
得电子
——
化合价下 降
——
被还原
-------
还原产物

还原剂

（具有还原性）
——
失电子
——
化合价上升
——
被 氧化
——
氧化产物

口诀

：
-
氧化剂
--
得


---
降

---
（被）还原







-
还原剂
--

失

---
升

----
（被）氧化


四种基本类型和氧化还原反应关系




置换


复分解


氧化还原反应


化合

分解




3
、金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au



还原性逐渐减弱

4
、离子反应


定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写

第一步：写。写出化学方程式

第二步：
拆。
易溶于水、
易 电离的物质拆成离子形式。
难溶
（如
CaCO
3
、
BaCO
3
、
BaSO
4
、
AgCl
、
AgBr< br>、
AgI
、
Mg
（
OH
）
2
、Al
（
OH
）
3
、
Fe
（
OH
）
2
、
Fe
（
OH
）
3
、
Cu
（
OH
）
2
等）
，难电离（
H
2
CO
3
、
H
2
S
、
CH
3
COO H
、
HClO
、
H
2
SO
3
、
H
3
PO
4
等）
，气体（
CO
2
、
SO
2
、
NH
3
、
H
2
S
、Cl
2
、
O
2
、
H
2
等）
， 氧化物
（
Na
2
O
、
MgO
、
Al
2
O
3
）等不拆。

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。


第
1
页

离子共存问题判断

2+
2-
2+
-
1
、是否产生沉淀

（如：
Ba

和
SO
4
，
Fe

和
OH
）

-
-
2
、是否生成弱电解质（ 如：
NH
4
+
和
OH
，
H+
和
C H
3
OO
）

+
2-
2-
3
、是否生成气体

（如：< br>H
和
CO
3
，
H+
和
SO
3
）

+
-
2+
3+
-
4
、是否发生氧化 还原反应（如
H
、
NO
3
和
Fe
，
Fe< br>和
I
）


5
、电解质


强
酸

强
电
解
质

强
碱

盐

电

解

质

HCl
、
HBr
、
HI
、
H
2
SO
4
、
HNO
3

HClO
4

NaOH
、
KOH
、
Ca
（
OH
）
2
、

Ba
（
OH
）
2

NaCl
、
NH
4
NO
3
、
BaSO
4
、
AgCl< br>等

H
2
CO
3
、
H
2
S O
3
、
H
3
PO
4
、

H
2
S
、
HClO
、
CH
3
COOH
、苯 酚

NH
3
·


H
2
O
、不可溶的碱如

Cu
（
OH）
2
、
Fe
（
OH
）
3
弱
酸

弱
电
解
质

弱
碱

水


6
、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。
按照反应 前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反
应。

放热反应
:
反应物总能量大于生成物总能量的反应。

常见的放热反应：
燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应
。

吸热反应
:
反应物总能量小于生成物总能量的反应。

常见的吸热反 应：盐类的水解、
Ba
（
OH
）
2
·
8H
2
O
和
NH
4
Cl
的反应、灼热的碳和二氧化碳的
反应。


物质的量

1
、各个物理量的名称符号单位

物理量

质量

物质的量

摩尔质量

气体摩尔体积

物质的量浓度

质量分数

微粒数目


第
2
页

符号

m
n
M
Vm
c
ω

N
单位

g
mol
g/mol
L/mol
mol/L
无

无

2
、各物理量之间的转化公式和推论

（
1
）微粒数目和物质的量

n=N/N
A






N=nN
A

NA
----
阿伏加德罗常数。
规定规定
0.012kg
12C
所含的碳原子数目为一摩尔，
约为
6.02
×
1023
个，该数目称为阿伏加德罗常数

（
2
）物质的量和质量

n=m/M




m=nM
（
3
）对于气体，有如下重要公式

a
、气体摩尔体积和物质的量

n=V/Vm



V=nVm












标准状况下：
Vm=22.4L/mol
b
、阿伏加德罗定律

同温同压下

V
（
A
）
/V
（
B
）
=n
（
A
）
/n
（
B
）
=N
（
A
）
/N
（
B
）

即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比

c
、气体密度公式

ρ
=M/Vm

ρ
1
/
ρ
2
=M
1
/M
2




对于气体：密度之比等于摩尔质量之比

（
4
）物质的量浓度与物质的量关系


（对于溶液）

a
、物质的量浓度与物质的量

c=n/V



n=Cv
b
、物质的量浓度与质量分数

c=
（
1000
ρ
ω
）
/M




3
、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑤洗涤 ：将烧杯、玻璃棒洗涤
2
—
3
次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线
1cm
—
2cm
处时，改用胶头滴 管滴加蒸馏水至溶液
的凹液面最低点正好与刻度线向切


⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀

⑧装瓶、贴签

必须仪器：天平（称 固体质量）或滴定管（量取液体质量）
，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头
滴管。

物质结构

元素周期律

1
、

原子组成

中子


原子核

原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子
质子

原子组成


带负电荷




所以质子数
=
电子数


核外电子

相对原子质量
=
质量数
=
质子数
+
中子数

2
、

原子表示方法

A
：质量数

Z
：质子数

N
：中子数

A=Z + N
A
X
Z

第
3
页


决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素

3
、同位素

质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素

如：
16
O
和
18
O


12
C
和
14
C


35
Cl
和
37
Cl






4
、电子数和质子数关系

不带电微粒：



电子数
=
质子数

带正电微粒：



电子数
=
质子数
-
电荷数

带负电微粒：



电子数
=
质子数
+
电荷数


质子数
=
原子序数（即在周期表中标号）

5
、
1-18
元素


（请按下图表示记忆）

H





































He
Li


Be



B



C



N



O



F




Ne
Na

Mg


Al



Si



P




S


Cl




Ar

6
、元素周期表结构


短周期（
1
、
2
、
3
周期）

周期（
7
个横行）

长周期（
4
、
5
、
6
周期）

不完全周期（
7
周期）

主族（
7
个）
（Ⅰ
A-
Ⅶ
A
）

族

（
18
个纵行，
16
个族）

副族（
7
个）
（Ⅰ
B-
Ⅶ
B
）

0
族

Ⅷ族

元

素

周

期

表


7
、元素在周期表中位置

周期数
=
电子层数



主族序数
=
最外层电子数
=
最高正化合价

8
、元素周期律

从左到右
---
原子序数逐渐增加
---
原子半径逐渐减小
----
得电子能力逐渐增强（失电子能力逐
渐减 弱）
-----
非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

从上到下
- --
原子序数逐渐增加
---
原子半径逐渐增大
----
失电子能力 逐渐增强（得电子能力逐
渐减弱）
-----
金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）< br>
故非金属性最强的是
F

金属性最强的
Fr







































单质与氢气化合越容易



如：
F
2
> Cl
2
>Br
2
>I
2

非金属性越强






氢化物稳定性越强







如稳定性：
HF>HCl>HBr>HI

















最高价氧化物对应的水化物酸性越强

如酸性：HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
>H
4
SiO
4

金属性越强






与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈

如剧烈程度

Cs>Rb>K>Na>Li
















最高价氧化物对应水滑化物碱性越强


如碱性：

NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3


9
、化学键


第
4
页

定义：原子之间强烈的互相作用力




















极性键










共价键




非极性键

化学键












离子键


共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键

如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键



非极性键：相同的非金属原子之间


A-A
型



如


H
2


O
2


N
2


O
3

中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间



A-B
型




如


NH
3


HCl


H
2
O

CO
2
中存在极性键


离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键

如何判断离子键：

活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键

如


NaCl



MgO

等中存在离子键

NH
4
Cl

NaOH

NaNO
3
中既有离子键也有共价键


共价化 合物：仅仅由共价键形成的化合物。如
HCl
、
H
2
SO
4
、
CO
2
、
Cl
2
等

离子化合 物：存在离子键的化合物。如
NaCl
、
MgCl
2
、
KB r
、
NaOH
、
NH
4
Cl
等

几种重要金属

1
、金属的通性

导电、导热性

；

具有金属光泽


；延展性

2
、金属冶炼的一般原理

（
1
）热分解法
适用与不活泼金属，如
Au
、
Ag
、
Cu
的冶炼

（
2
）热还原法

适用与活动性一般的金属，如
Fe
、
Pb
的冶炼

（
3
）电解法

适用与活泼金属的冶炼，如
Na
、
K
、
Al
的冶炼

3
、铁

铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位

化学性质

（
1
）与非金属反应

点燃

点燃

Fe + S === FeS






3Fe + 2O
2
=== Fe
3
O
4





2Fe + 3Cl
2
=== 2FeCl
3


（
2
）与水反应

3Fe + 4H
2
O
（
g
）

=== Fe
3
O
4
+ 4H
2

（
3
）与酸反应

与非氧化性酸

Fe + 2H
+
=== Fe
2+
+ H
2

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁

（
4
）与盐反应

与
CuCl
2
、
CuSO
4
反应

Fe + Cu
2+
=== Fe
2+
+ Cu


第
5
页

烃

1
、有机物

a
、概念

含碳的化合物，除
CO
、
CO2
、碳酸盐等无机物外。

b
、结构特点

A
、碳原子最外层有
4
个电子，可以和四个原子结合

B
、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以

和其他原子结合。

C
、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，

D
、碳碳可以形成链状，还可以形成环状

所以有机物种类繁多
< br>2
、烃
-------
仅含
C
、
H
的化合物 。

3
、甲烷

H
a
、分子结构

C
（
1
）分子式

CH
4


H

（
2
）结构式



H







H



（
3
）结构简式

CH
4

·

H
·

·
（
4
）电子式





·



C

·




H





（
5
）空间结构

正四面体结构

H

·
·

·


·
b
、物理性质

H
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分

c
、化学性质

（
1
）氧化反应

不能使酸性高锰酸钾褪色


点燃



CH
4
+ 2O
2












CO
2
+ 2H
2
O
现象：产生淡蓝色火焰

（
2
）取代反应

光照

CH
4
+ Cl
2






CH
3
Cl + HCl

取代反应定义

有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

（
3
）受热分解

高温

CH
4





C + 2H
2

（
4
）甲烷的用途

甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（< br>CH
3
Cl
）
、四氯化碳、碳黑等。

4
、烷烃

a
、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结 合的烃称之为烷烃，由于碳的所有
的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。

b
、通式：
CnH2n+2


如：甲烷（
CH
4
）
、乙烷（
C
2
H
6
）
、丁烷 （
C
4
H
10
）

c
、物理性质

随着碳原子数目增加，
状态由气态变为液态再变为固态。
碳原子数小于等于
4
的烷烃是气态
的。

d
、化学性质

（
1
）氧化反应

能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色

点燃

C
n
H
2n+2
+
（
3n+1
）
/2 O
2







n CO
2
+
（
n+1
）
H
2
O

第
6
页