络酸盐公式一轮复习1阿伏伽德罗常数计算

2020年11月8日发(作者：桑秀娣)
0709 化学计量
考点1 阿伏加德罗常数的广泛应用
洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标 准状况下，溴、H
2
O、HF、苯、CCl
4
、CH
2
Cl
2
、CHCl
3
、CH
3
OH、碳原子数大于4的烃(新< br>戊烷除外)均为液体；SO
3
为固体，HCHO、CH
3
Cl为气体。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)标准状况下，22.4 L氨水含有n
A
个NH
3
分子( ) (2)标准状况下，11.2 L CH
3
CH
2
OH中含有的分子数目为0.5N
A
( )
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H
2
的分子数 一定为0.5N
A
，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N
A
。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N
A
( )
(4)常温常压下，2.24 L CO和CO
2
混合气体中含有的碳原子数目为0.1N
A
( )
(5)常温常压下，22.4 L的NO
2
和CO
2
的混合气体含有2N
A
个氧原子( )
3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O
3
、P
4< br>分子中的原子个数，Na
2
O
2
、KO
2
中阴、阳离 子个数之比，NO
2
和CO
2
混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数 或氢原子数的判断等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N
A
( )
(7)常温常压下，14 g由N
2
与CO组成的混合气体含有的原子数目为N
A
( )
(8)28 g乙烯和环丁烷(C
4
H
8
)的混合气体中含有的碳原 子数为2N
A
( )
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH
3
COOH溶于水时，溶液中CH
3
COO的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl
3
溶于
水时，由于Fe
3
的水解，溶 液中Fe
3
的物质的量小于1 mol。
＋＋
－
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(9)1 L 1 mol·L
－
1
的NaClO溶液中含有ClO的数目为N
A
( ) (10)1 L 0.1 mol·L
－－
1
的氨水中含有N
A
个NH
4
( )
－＋－
＋
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO< br>3
晶体中只含有HCO
3
和Na，而溶液中还会因为HCO
3
的电离产生
少量CO
2
3
，由于HCO
3
的水解产生少量H
2
CO
3
；1 mol NaHSO
4
晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO
4
－－
溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(11)1.00 mol NaCl中含有6.02×10
23
个NaCl分子( ) (12)1 mol Na
2
O
2
固体中含离子总数为4N
A
( )
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D
2
O、T
2
O、
18
O
2
等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(13)在18 g
18
O
2
中含有N
A
个氧原子( ) (14)0.012 kg
13
C所含的原子数为阿伏加德罗常数( )
7．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H
2
O中含有2 mol O—H键；1 mol NH
3
中含有3 mol N—H键；1 mol CH
4
中含有4 mol C—H
键；1 mol SiO
2
中含有4 mol Si—O键；1 mol P
4
中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5N
A
个C—C
键；1 mol C
n
H2n
＋
2
中含有(3n＋1)N
A
个共价键，(2n＋2)N< br>A
个极性键，(n－1)N
A
个非极性键。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(15)1 mol甲苯含有6n
A
个C—H键( ) (16)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N
A
( )
8．较复杂的化学反应中 转移电子数的计算，如Na
2
O
2
和水的反应，Cl
2
和H
2
O的反应，Cl
2
和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl
2
、S的反应，
电解CuSO
4
、NaCl溶液的反应等；MnO
2
和 浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO
3
的反应(考虑Fe是否过 量)等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N
A
( )
(18)标准状况下，6.72 L NO
2
与水充分反应转移的电子数目为0.1N
A
( )
(19)1 mol Na被完全氧化生成Na
2
O
2
，失去2N
A
个电子( )
9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N
2
＋3H
2
混合发 生反应2NO＋O
2
===2NO
2
等。
2NH
3
、2SO
2
＋O
2
2SO
3
，H
2
＋I
2
2HI，2NO
2
N
2
O
4
，NO和O
2

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(20)某密闭容器盛有0.1 mol N
2
和0.3 mol H
2
，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N
A
( ) < br>10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl
3
溶液转化为Fe(OH)< br>3
胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目
小于原溶液中Fe
3
的数目。
＋
11．注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素 ”、“体积因素”造成的干扰。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H离子数为2N
A
( ) (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L

1．N
0
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 mol·L
－
1
＋－
1
＋－
盐酸中溶质粒子数相等( )
的NaAlO
2
水溶液中含有的氧原子数为2N
0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N
0

－
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N
0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N
0

2．NA
代表阿伏加德罗常数。已知C
2
H
4
和C
3
H
6
的混合物的质量为a g，则该混合物 ( )
aaN
A
3 3.6aaN
A
A．所含共用电子对数目为(＋1)N
A
B．所含碳氢键数目为 C．燃烧时消耗的O
2
一定是 L D．所含原子总数为
771414
3．N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI
2
与足量氯气反应时转移的电子数为2N
A
B．2 L 0.5 mol·L
－
1
硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N
A

C．1 mol Na
2
O
2
固体中含离子总数为4N
A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N
A

4．设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H
2
分子数目为0.3N
A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1N
A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N
A

△
D．5NH4
NO
3
=====2HNO
3
＋4N
2
↑＋ 9H
2
O反应中，生成28 g N
2
时，转移的电子数目为3.75N
A

考点2 灵活应用阿伏加德罗定律

1．阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压 下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：
(1)使用范围：气体。 (2)三个“同”条件下，分子数才能相同。 (3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
2．阿伏加德罗定律推论再推导
阿伏加德 罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×V
m
及m＝V×ρ等公式推 导出：
(1)同温同压时：①V
1
∶V
2
＝n
1
∶n
2
＝N
1
∶N
2
； ②ρ
1
∶ρ
2
＝M
1
∶M
2
； ③同质量时：V
1
∶V
2
＝M
2
∶M
1
。
(2)同温同体积时：①p
1
∶p
2
＝n
1
∶n< br>2
＝N
1
∶N
2
； ②同质量时：p
1
∶p
2
＝M
2
∶M
1
。
(3)同温同压同体积时：M
1
∶M
2
＝m
1
∶m
2
。
3．阿伏加德罗定律及推论应用
(1)注意排除干扰因素 高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、
压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。
(2)注意同素异形体、同位素原 子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O
2
、O
3
， S
2
、S
4
、S
8
等，只要质量相等，
温度、压 强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩 尔质量
不要想当然，要具体计算，如C
18
O
2
的摩尔质量是48 g·mol
1
，而不是44 g·mol
1
；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如
－－
－
2NO＋O
2
===2NO
2
、2NO
2

N
2
O
4
。
1．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

2．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质 量的N
2
O和CO
2
两种气体的总原子数
B．同温同压下，相同体 积的C
2
H
4
和C
2
H
2
、C
2
H
6
的混合气体的总原子数
C．同温同压下，相同体积的O
2
和O
3
两种气体中的氧原子数 < br>D．相同物质的量、不同体积的NH
3
和CH
4
两种气体中的氢原子数
专题突破练
1．N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，46 g的NO
2
和N
2
O
4
混 合气体含有的分子数为N
A
B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2N
A

N
A
＋
C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO
2
分子的数目为×2 D．1 mol CH
3
中含有电子数为10N
A

22.4
2．设阿伏加德罗常数为N
A
，则下列说法正确的是( )
A．78 g过氧化钠晶体中，含2N
A
个阴离子 B．25 ℃时，1 L pH＝12的Na
2
CO
3
溶液中含有Na的数目为0.02N
A< br>
C．常温常压下，28 g CO和N
2
的混合气体中含有的分子总数为N
A

D．标准状况下，22.4 L H
2
S和SO
2
的混合气体中含有的分子总数为N
A

3．N
A
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Cl
2
参加的任何反应转移电子数都是2N
A
B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N
A

C．常温常压下，29 g乙基(—C
2
H
5
)所含电子数为13N
A
D．0.1 mol Na
2
O
2
中含有离子总数为0.4N
A

4．N
A
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．将1 mol NH
4
NO
3
溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈 中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N
A
个NH
4

B．1 mol·L
1
CH
3
COOH与1 mol·L
1
CH< br>3
COONa溶液等体积混合，溶液中CH
3
COOH和CH
3
COO的总数为2N
A

－－－
＋
＋
C．常温常压下，3.6 g H
2
O中含有电子数为2N
A
D．含有2N
A
个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g
5．用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含有的OH数目为1×10
6
N
A
B．12.0 g NaHSO
4
固体中含有的阳离子数目为0.1N
A

－－
C．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N
A
D．1 mol Na
2
O
2
与足量CO
2
充分反应转移的 电子数目为N
A

6．下列关于同温同压下的两种气体
12
C
18
O和
14
N
2
的判断正确的是 ( )
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L
1
(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )
－
A．NH
3
和HCl B．NO和O
2
C．HI和Cl
2
D．SO
2
和HCl
8．120 ℃时分别进行如下四个反应： A．2H
2
S＋O
2
===2S↓＋2H
2
O B．2H
2
S＋3O
2
===2SO
2
＋2H
2< br>O
C．C
2
H
4
＋3O
2
―→2CO2
＋2H
2
O D．C
4
H
8
＋6O< br>2
―→4CO
2
＋4H
2
O
(1)若反应在容积固 定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d
前
＝d< br>后
和p
前
＞p
后
的是________
(填反应序 号，下同)；符合关系式d
前
＝d
后
和p
前
＝p
后
的是____________。
(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反 应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d
前
＞d
后
和V前
＜V
后
的是
______________________；符合 关系式d
前
＞d
后
和V
前
＞V
后
的是__ ______________________________。
9．(Ⅰ)在室温下，向某一容 积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p
1
，点火燃烧，氧 气反应完全，
冷却至室温后容器内气体的总压强为p
2
。
(1)若丁烷燃 烧的生成物只有H
2
O(液)和CO
2
，则p
2
p
1
＝__________。
p
2
(2)若＝0.64，则反应前混合气中 丁烷的物质的量分数＝__________。
p
1
(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为N< br>A
，在常温常压下气体的摩尔体积为V
m
L·mol
1
，O
2
和N
2
的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气
－
体在常温常压下所占的体积应是________L。

2015高考题汇编
1．N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g D
2
O和18gH
2
O中含有的质子数均为10N
A
B．2L0.5molL亚硫酸溶液中含有的H
+
两种数为2N
A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A

D．密闭容器中2molNO与1molO
2
充分反应，产物的分子数为2N
A
2．N
A
代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B．1L 0.1 mol·L
－
1
的NaHCO
3
溶液中HCO
3
和 CO
3
2
离子数之和为0.1N
A

－－－
C．钠 在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A

D．23 5g核互
235
92
U发生裂变反应：
2351
92
U+< br>0
n
90
38
Sr+
136
54
U+10< br>0
n净产生的中子(
0
n)数为10N
A

11
3．设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2 .0gH
2
18
O与D
2
O的混合物中所含中子数为N
A< br> B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N
A

C．标准状况下，5.6LCO
2
与足量Na
2
O
2
反应转 移的电子数为0.5 N
A
D．50ml 12molL盐酸与足量MnO
2
共热，转移的电子数为0.3N
A

4．设n
A
为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H
2
O反应完全后可生成n
A
个H
2
分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n
A
个SO
3
分子
C．标准状况下，22．4LN
2
和H
2
混合气中含n
A
个 原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe
3
O
4
，失 去8n
A
个电子
5．下列制定微粒的数目相等的是( )
A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
6．（软锰矿(主要成分MnO2
，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO
2
反应可制备M nSO
4
·H
2
O ，反应的化学方程式
为：MnO
2
＋SO
2
=MnSO
4

（ 1）质量为17．40g纯净MnO
2
最多能氧化_____L(标准状况)SO
2< br>。
（2）已知：K
sp
[Al(OH)
3
]=1×10＋－
－
33
，K
sp
[Fe(OH)
3
]=3 ×10
－
－
39
，pH=7．1时Mn(OH)
2
开始沉淀 。室温下，除去MnSO
4
溶液中的Fe
3
、
＋
Al3
(使其浓度小于1×10
6
mol·L
1
)，需调节溶液pH 范围为________。
（3）右图可以看出，从MnSO
4
和MgSO
4
混合溶液中结晶MnSO
4
·H
2
O晶体，需控制结晶温度范围为 _______。

（4）准确称取0．1710gMnSO
4
·H
2
O样品置于锥形瓶中，加入适量H
2
PO
4
和NH
4< br>NO
3
溶液，加热使Mn
2
全部氧化成Mn
3
，用
＋＋
c(Fe
2
)=0．0500mol·L
＋－
1
的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn
3
被还原为Mn
2
)，消耗Fe< br>2
溶液20．00mL。计算MnSO
4
·H
2
O样品
＋＋＋
的纯度(请给出计算过程)