高考化学课标人教版第5章物质结构元素周期律自测阶段达标检测

第五章 物质结构 元素周期律

(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．(2010·茂名模拟)金 属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，
有“生物金属”之称．下列有关
2 2
Ti和
22
Ti 的说法中正确的是 ( )
A.
22
Ti和
22
Ti的质量数相同，互称为同位素
B.
22
Ti和
22
Ti的质子数相同，互称同位素
C.
22
Ti和
22
Ti的质子数相同，是同一种核素
D .
22
Ti和
22
Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 < br>解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等.
22
Ti和
22
Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28.
答案：B
2．(2010·海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
( )
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子中的化学键为非极性共价键

C．NH
4
Cl的电子式为： Cl

D．S的结构示意图为

解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的 化学键为极性共价键，故B错
误；氯离子的电子式错，故C错误．
2－
－
50
48
4850
4850
4850
4850
4850

答案：D
3．(2009·嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是
( )
①热稳定性：CH
4
＞NH
3
＞H
2
O ②还原性：I＞Br＞Cl ③酸性：H
3
PO
4
＞H
2
S O
4
＞HClO
4

④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
解析：热稳定性顺序为：CH
4
＜NH
3
＜H
2
O，酸性 ：H
3
PO
4
＜H
2
SO
4
＜HClO< br>4
.
答案：B
4．(2010·福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的
位置如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X的单质的熔点比Z的低
解析：因为X、Y、 Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属
性最强的是F，且F无正价，F的氢 化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常
温下He为气态，S为固态，D选项正确．
答案：D
5．(2009·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周 期，X与Z具
有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是 ( )
．
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X>Z
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na) 、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)．X(Na)与Y(Cl)
同周期，原子半径X>Y，但X
＋ 2－
＋2－
－－－

＋
(Na)与Z(O)电子层结构相同，离子半径
2－
＋2－2－
X答案：B
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的
是 ( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析：同主族元素从上到下，电子层数增多， 非金属性减弱，A错误．因HF分子间
存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸 点不能比较元素
的非金属性强弱，B错误．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确．D项说明，< br>Y比X的非金属性强，D错误．
答案：C
7．(2010·广州调研)X、Y、 Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是
Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5 ，X和Z在同一主族．下列叙述不正确
．
的是 ( )
A．原子半径：Y＞Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为 O、Al、S三种元素，原子半径的大小关
系为：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O
3
可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔
融的Al
2
O
3
；硫单质在氧气中点燃只生成SO
2
一种酸性氧化物．
答案：D
＋

8．(2010·天津河西区模拟)面对日益恶化的地球生态环境，联合国环 境规划署建议“低
碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下< br>列说法正确的是 ( )
A．CO
2
的比例模型为
B．用过氧化钠吸收CO
2
是目前比较经济的减碳方案
C．O＝C＝O与O＝C＝O互为同位素且化学性质相似
D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
解析：碳的原子半径大于氧原 子半径，故选项A错误；通过植树造林可吸收大气中
的CO
2
，选项B错误；O＝C＝ O和O＝C＝O均为二氧化碳的分子，故二者不属于
同位素的关系，选项C错误．
答案：D
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、
Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最
外层电子数的3倍．下列说法正确的是 ( )
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
解析：由题意知X为N，Y为Mg，Z为S .氨溶于水呈碱性，NH
3
＋
H
2
ONH
3
·H< br>2
ONH
4
＋OH；MgO是离子化合物；2H
2
S＋O2
===2S↓＋2H
2
O，故H
2
S
＋－
1 6181616
16181616
的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N
2
O
5
，其对应的水化物为HNO
3
(强
酸)，Z的最高 价氧化物为SO
3
，其对应的水化物为H
2
SO
4
(强酸) ．
答案：B
10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
．

A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
解析：HF分子间存在氢 键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，还
原性强，B项正确；C项正确；O、S同主 族，故O比S原子半径小、单质非金属
性强，D项正确．
答案：A
11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正
确
( )
A．由
m
X与
n
Y，得
m< br>＋
a
＝
n
－
b

B．X的还原性一定大于Y
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H
m
X一定大于H
n
Y
解析：二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子 的核外电子数相等，若离子符
号分别为
m
X与
n
Y，则有
m
－
a
＝
n
＋
b
，A错误；若二者分别为X、Y，说 明X、Y
为同周期的非金属元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金属性强，则还原
性 X＞Y，B正确，由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周
期的活泼非金属，C错误 ；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说
明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子 序数小于Y，则Y的非金属性比X
强，氢化物稳定性为H
n
Y大于H
m
X，D错误．
答案：B
12．(2009·启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物 X中，一个阳离子和一个阴离
子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ( )
2－－
2－－
的是
a
＋
b
－
a
＋
b
－2－－

A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析：选项A，如Na
2
O中的阳 离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子
个数相等．选项B，如NH
4
F 中含有离子键，但也含有共价键．选项C，若X只含有两
种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主 族．选项D，在Na
2
O中，
r
(Na
＋
)＜
r
(O
2－
)．
答案：A
13．(2009·山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核 外电子层数为
a
，最外层电子数为(2
a
＋1)．下列有关元素X的说法中， 不正确的是 ( )
．
A．元素X的原子核内质子数为(2
a
－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电 子数均达到2
n
个(
n
表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
解析：若
a
＝1 ，则最外层电子数为3，此元素不存在；若
a
＝2，则X为氮元素；若
2
2< br>a
＝3，则X为氯元素．逐项分析，X为Cl时，Cl
－
的最外层电子数不满足 2
n
2
.
答案：C
14．(2010·湖南模拟)已知A、B、 C、D的原子序数都不超过18，它们的离子
a
A
b
(
n
＋ 1)＋
、
B、
c
C
n
＋(
n
＋1)－、
d
D均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
n
－< br>A．原子序数：
a
＞
b
＞
c
＞
d

B．离子半径：A
(
n
＋1)＋
＞B＞C
n
＋n
＋(
n
＋1)－
＞D
(
n
＋1)－
n
－
C．离子还原性：A
氧化性：D＞C
D
(
n
＋1)＋
＞B，离子氧化性：C＞DD.单质还原性：B＞A，单质
n
－
单 质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

解析：A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：
a
－ (
n
＋1)＝
b
－
n
＝
c
＋(
n
＋1)＝
d
＋
n
，即
a
＞
b
＞
d
＞
c
，A项错误；原子序数越大，离
子半径越小，故离子半径A
(
n
＋1)＋
＜B＜D＜C
n
＋
n
－(< br>n
＋1)－
，B项错误；阳离子具有氧化性，
阴离子具有还原性，C项错误．
答案：D
15．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周 期的主
族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是
构成有 机物的重要元素，下列说法正确的是 ( )
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．B离子与C离子具有相同的电子层结构
C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
D．B、C可以形成BC
2
型化合物
解析：C的原子半径在短周期的主族元 素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物
的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电 子数的2倍，再根据
三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素．A项，碳元素位于元素周< br>期表中的第二周期ⅣA族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱
的还原性；D 项，B、C可形成NaF.
答案：B
16．下列说法不正确的是 ( )
．
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第
n
周期所含非金属 元素(包括稀有气体
元素)的种数均为(8－
n
)
B．SiCl
4
、PCl
3
分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相
等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合
物，是含有共价 键的离子型化合物

解析：M层电子数为奇数的主族元素原子M层一 定是最外层，故该层电子数即为族序
数，故C错误；满足D条件的物质为Na
2
O2
，故D正确．
答案：C
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分) < br>17．(7分)(2009·南京质检)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某
一
元素．




(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________．
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________．
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：



其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________；K的溶液与B
的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________； 一种新型无
机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________． 解析：(1)由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl.2Na＋2H2
O===2NaOH
＋H
2
↑，则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H
2
，标准状况下的体积为11.2 L.
(2)B的最高价氧化物为CO
2
，其电子式为

(3)G既可与NaOH溶液反应，又能与Cl
2
反应，且M为白色胶状沉淀，则G为 Al，K
为NaAlO
2
，L为AlCl
3
，M为Al(OH)3
.
答案：(1)11.2 L (2)
(3)Al(OH)
3
NaAlO
2
＋CO
2
＋2H2
O===NaHCO
3
＋
Al(OH)
3
↓ AlN
18．(8分)(2010·潍坊质检)根据下表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价


元素
原子半径(nm)
主要化合价

元素
原子半径(nm)
主要化合价

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是
________ __________________________________________________ _________．
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________ _______________．
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中， 发现导线中有电流产生，
其负极反应式为____________________________ ____．
解析：根据各元素的化合价可推知：A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F、G< br>是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根据同一主族和同一周期原子
半径的递变性 规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、
A
0.130
＋2

E
0.073
－2
B
0.118
＋3

F
0.154
＋1
C
0.090
＋2

G
0.037
＋1
D
0.102
＋6，－2

H
0.099
＋7，－1

H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg、Al与 氢氧化钠溶液形成原电
池时，因Al与NaOH溶液反应，而Mg不反应，故Al作负极．

答案：(1)离子键和共价键
(2)Al(OH)
3
＋3H===Al＋3H
2
O
(3 )MnO
2
＋4HCl=====MnCl
2
＋Cl
2
↑＋ 2H
2
O
(4)Al－3e＋4OH===AlO
2
＋2H
2
O
1 9．(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层
数与它的核外 电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以
形成两种以上气态化合物．则：
(1)X是________，Y是________，Z是________．
(2)由Y 和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．
(3) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X
2
Z分子具有相同电子数的两种离子是_______ _
和________．
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的 个数比为4∶2∶3，该
盐的化学式是____________．
解析：由题意可知，X为 氢元素、Z为氧元素．Y与氧可以形成两种以上气态化合物，
且Y的原子序数小于氧，故Y为氮元素．由 Y和Z的质量比为7∶20，可知N与O原
720
子个数比为∶＝2∶5，所以此化合物的化学 式是N
2
O
5
.与H
2
O电子数相同的离子，
14 16
可以是NH
4
、OH、H
3
O或NH
2
等．由 H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为
4∶2∶3，该盐为NH
4
NO
3
.
答案：(1)氢 氮 氧 (2)N
2
O
5

(3)NH
4
(或NH
2
) OH(或H
3
O) (4)NH
4
NO
3

20．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
＋－－＋
＋－＋－
－－－
＋3＋
△

T
X
Y
Z

完成下列问题：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．
(3) 元素Y与氢元素形成一种分子YH
3
，写出该粒子的电子式____________． (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表
述中 能证明这________________________________________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧 化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是
________________(用化学式表示)．
解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T
为硫，X为碳；常温 下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮，
Z元素最高正价为＋7价(短周期中)，故 Z为氯．
(4)常温下Cl
2
和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其 非金属性的强
弱；HCl比H
2
S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl
2
和S都能与NaOH溶液反应，
说明Cl
2
和S均既有氧化性又有还原性， 不能说明Cl的非金属性比S强．
(5)元素的非金属性：Cl＞S＞C，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：
HClO< br>4
＞H
2
SO
4
＞H
2
CO
3.
答案：(1)三 ⅥA (2)C (3)
14
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
元素最高正价是＋7价

(4)Cl b (5)HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
2
CO
3

21．(11分)元素在 周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素
周期表的一部分：





(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第____ __周期第________族．根据元素
周期律，请你预测，H
3
AsO
4
、H
3
PO
4
的酸性强弱：H
3
AsO
4
________H
3
PO
4
(填“＞”、“＜”
或“＝” )．
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最
低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．
(3)元素甲是第三周期 金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反
应的离子方程式为：
_____ __________________________________________________ _________________
.
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其 中有一种被誉为“生命元素”的主
族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电 子层，其最高
价氧化物的分子式为RO
3
，则R元素的名称为 ( )
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
(5)羰 基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电
子结构．用电子式表示 羰基硫分子的形成过程：______________________________.
解析： (2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因
此与第ⅣA族元素的化 合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族．

(3)第三周期原子半 径最小的金属元素是铝，Al可与NH
3
·H
2
O反应产生Al(OH)3
沉
淀，且沉淀不溶于氨水．
(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO
3
，依据题给元素周期表可推知R元素
为硒．
(5)COS分子结构与C O
2
分子结构相似，据此可知COS的结构式为O===C===S.
答案：(1)二 ⅤA ＜ (2)ⅣA
(3)Al＋3NH
3
·H
2
O===Al(OH)
3
↓＋3NH
4

(4)C

(5)

22．(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周 期元素形成的五种离子，A、B、C、D
四种离子的电子数均比E的电子数少8.
(1)A与 B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶
于水，乙溶于甲的水溶液得 无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为
__________________________ ______________________________________________， 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为________________________________ _______．
(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁， 丁与丙
反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________________ __．
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H
2
、O< br>2
和甲的水溶液可
形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为______________ ________________，电极反应
产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电
子数约为________
N
A
.
(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子
数相同，是“神 舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构
中只有单键，与氨相似，则戊的结构 式为
3＋＋
3＋

______________________________________，
1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是________________________，戊在氧化还原< br>反应中与H
2
O
2
相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析 产生这种情况的原
因是____________________________________ ____________________________；8 g
液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375
k J的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________ ___
__________________________________________ ______________________________.
解析：A、B、C、D、E都是 短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A、B、C、
D四种离子的电子数均比E的电子数少8 ，则A、B、C、D是10电子粒子，而E为18
电子粒子．
(1)A与B结合成的化合物甲 中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH，A与C结合成
的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得 无色透明溶液，则乙为Al(OH)
3
，A为OH，
B为Na，C为Al，C元素在周 期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Al(OH)
3
溶于NaOH
溶液的离子反应方程 式为Al(OH)
3
＋OH===AlO
2
＋2H
2
O.
(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，则丙为Na
2
O
2
，A与D结合成H
2
O，
H
2
O与Na
2
O
2
反应产生无色无味的气体O
2
，该反应的化学方程式为：2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH
＋O
2
↑.
(3)H
2
、O
2
和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池 ，负极的电极反应为：2H
2
＋4OH－4e
－
－
－－
＋3 ＋
－
1 800 g
===4H
2
O，当生成1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为：×2×
N
A
＝
18 gmol
200
N
A
.
(4)
n
(N)∶
n
(H)＝1∶2，且是18电子粒子，故戊为N
2
H
4
；因为其 分子结构中只有单

键，与氨相似， 则戊的结构式为 ，它与盐酸的反应类似于NH
3

与盐酸的反应，故1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为：N
2
H
4< br>＋2H===N
2
H
6
.戊
在氧化还原反应中与H
2
O
2
相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，这是因为戊中氮元
素的化合价为－ 2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N
2
H
4
完
375 kJ
全反应放出的热量为×32 g＝1 500 kJ，故该反应的热化学方程式为：
8 g
N
2
H
4
(l)＋2H
2
O
2
(l)===N
2
(g) ＋4H
2
O(g) Δ
H
＝－1 500 kJmol.
答案：(1)第三周期第ⅢA族
Al(OH)
3
＋OH===AlO
2
＋2H
2
O
(2)2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH ＋O
2
↑
(3)2H
2
＋4OH－4e===4H
2
O 200

(4) N
2
H
4
＋2H===N
2
H
6
戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升

高，又可以降低
N
2
H
4
(l)＋2H
2
O
2
(l)===N
2
(g)＋4H
2
O(g)Δ
H
＝－1 500 kJmol
＋2＋
－－
－－
＋2＋




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注！）