晴朗的反义词-双字拼音
中国科学院长春应用化学研究所
2015年攻读博士学位研究生入学考试试题
高等物理化学
一、选择题(每小题2分，共30分)
1.
下列过程中, ΔU = 0 的是 ( C )
A. 气体节流膨胀过程； B.
封闭系统的任何可逆过程
C. 封闭系统的任何循环过程； D.
在密闭的刚性容器中进行的化学反应
2. 理想气体反应的平衡常数可用 Ky和
K表示,温度和压力对Ky和 K 的影响
为 （D）
A. 温度和压力对 Ky, K
均有影响
B. 温度和压力对 Ky, K均无影响
C. 温度对 Ky, K有影响,
压力对Ky无影响而对K有影响
D. 温度对 Ky, K有影响, 压力对
Ky有影响而对K无影响
3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是 ( A )
A.亨利定律; B.沸点升高定律; C.凝固点下降定律; D.渗透压定律.
4.
用等体积、等摩尔浓度的 LiCl, NaCl, CaCl
2
和
AlCl
3
电解质溶液使 As
2
S
3
溶
胶聚沉,
加入AlCl
3
溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为 ( B)
A. 正;
B. 负; C. 中性; D 不确定
5. 用 96485 C电量最多可从
CuSO
4
溶液中电解出 Cu( B )克 (取Cu的摩尔质量
为 64
gmol)
A. 16; B. 32; C. 64; D. 128.
6.
某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为
E
1
；副反应
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产物为Z，活化能为
E
2
，且E
1
>
E
2
，则升高温度：（A）
A.
对生成Y有利 B. 对生成Z有利 C. 无影响 D. 无法确定
7.
固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势( B )水溶液中糖的化学势。
A.等; B.
高; C. 低; D. 无法判断.
8．在下面过程中，系统内能变化不为零的是（ C ）
A．不可逆循环过程 B. 可逆循环过程
C．纯液体的真空蒸发过程
D. 理想气体的自由膨胀过程
9． 2mol
C
2
H
5
OH(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是（
B ）
A．内能、焓、系统的熵变 B. 温度、总熵变、吉布斯函数变
C．温度、压力、定压热容 D. 内能、温度、吉布斯函数变
10．在85℃及1
01.3kPa压力下，过冷的H
2
O（g）变为H
2
O（l）时，应该是（
B ）
A．ΔS
系
<0，ΔH>0，ΔG<0 B.
ΔG<0，ΔU<0，ΔH<0
C．ΔH<0， ΔU>0，ΔS
系
<0
11．理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是（ B ）
A．ΔU
、
ΔH
、
ΔS
、
ΔV
B. ΔS、ΔA、ΔV、ΔG
C．ΔS、ΔV、ΔT、ΔG
D ΔU、ΔA、ΔH、ΔV
12．当发生极化现象时，两电极的电极电动势发生如下变化：（ A ）
A．E(阳)变大，E(阴)变小 B. 两者都变大
C．E(阳)变小，E(阴)变大 D. 两者都变小
13．下列说法中不正确的是（ B ）
A． 任何液面都存在表面张力
B．
弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
C． 平面液体没有附加压力
D．
弯曲液面的附加压力指向曲率中心
14．气体在固体表面发生等温吸附时：（ B ）
A．ΔS>0 B. ΔS<0 C. S=0 D.
ΔS
?
0
15．液体在毛细管中上升的高度反比于（ B ）
A．温度 B. 毛细管半径 C. 液体的粘度 D. 大气压力
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二、填空题（每题2分，共14分）
1.
20℃下，含 25.6％ O
2
、4.4％CO
2
和 70％ N2 (
质量百分比 )的混合气体的压
力为200 kPa，则O2的分压为 47 kPa。
2. 在 300 K下2 mol理想气体从 300 kPa不可逆地压缩至 1.66
dm，并放热 10
kJ，此过程的ΔS = -38.3 JK。
3.
乙苯脱氢制苯乙烯的反应:
C
6
H
6
C
2
H
5
(g) →
C
6
H
5
C
2
H
3
(g) +
H
2
(g). 保持温
度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是
降压 或通入惰性气
体。
4.
在边长为a的一维势箱中运动的粒子，当量子数n等于1时其波函数为
，能量E为
h
2
8ma
2
。
5. 质量摩尔浓度为 1
molkg的 Na
2
SO
4
水溶液, 平均活度系数为 γ，
该溶液
的平均活度 a ＝1.59 γ。
6. 已知
25℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率 Λ():
氯化铵＝
149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的 Λ= 271.4
.
7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与液体的表面张力 成正比,
与液面的曲
率半径 成反比。
三、简答题(每小题4分，共16分)
1.
试用附加压力解释为什么液滴或气泡在不受外加力场的影响下，通常都呈球
形。
2
．简单说明进行一产品生产的工艺设计时，从热力学和相平衡角度必须事先进
行哪些有关化学反应的计算
（或估算）。
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3.
简述物理吸附和化学吸附的本质区别；在一定的温度和压力下，解释为什么
物理吸附都是放热反应。
4. 解释稳态近似法中的“稳态”的含义。
在链反应或其它连续反应中，由于自
由基等中间产物极活泼，浓度低，寿命又短，
可以近似地认为在反应达到稳定状态后，它们的浓度基本上
不随时间而变化
四、计算及综合题(每小题10分，共40分)
1． 1
mol双原子分子理想气体在 0℃、101.3 kPa下恒温可逆膨胀到 0.224
m,
试计算此过程 Q, W, ΔS及ΔG。
2. 25℃, 101.3
kPa下,电池 Ag(s)│AgCl(s)│HCl(a＝0.1)│Hg
2
Cl
2
(s)│Hg(l)│Pt(s)
E (Cl, AgClAg) = 0.2223
V，E (Cl, HgClHg) = 0.268 V。
(1) 写出电极反应和电池反应;
(2) 求电池电动势;
E=E(右)-E(左)=0.268-0.2223
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3. 反应 B是一级反应, 在25℃下反应进行
1小时后, A 反应掉 75 ％.计算:
(1) 计算A的半衰期;
(2)
2小时后 A 反应掉百分之几？
4. 水的相图如图所示，请完成下列问题
（1）用相律计算O点的自由度。
（2）试解释OA线的斜率为负值的原因；
（3）相同温度下OB线上b点与OC线上的c点哪个化学
势大？这说明了什么问题？
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