研究生自我鉴定-心无旁骛什么意思
湖北省荆州市
2019
届高三下学期
4
< p>月质量检查（Ⅲ)
理综试题
1
．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是
A
．古代制盐（
NaCl
）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法
B
．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸
C
．在牙膏中添入
Na
2
PO
3
F
、
NaF,
能起到预防龋齿的作用
D
．生活污水可灌溉庄稼
,
所以能排放到自然界水体中
2
．下列气体
的制备和性质实验，在常温下能进行，且能由现象得出相关的结论。其中
错误的是
选项
A
试剂
亚硫酸钠、浓硫酸
试纸或试液
酸性
KM
nO
4
试液
湿润蓝色
B
浓盐酸、浓硫酸
石蕊试纸
湿润淀粉
C
浓盐酸、二氧化锰
碘化钾试纸
湿润红色
D
浓氨水、生石灰
石蕊试纸
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
变蓝色
NH
3
为碱性气体
变蓝色
Cl
2
具有氧化性
变红色
HCl
为酸性气体
现象
褪色
结论
SO
2
具有还原性
< /p>
3
．设
N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
．
100 g
溶质质量分数为
46%
的乙醇水溶液中
,
含有
4N
A
个氧原子
B
．标准状况下，
11 g T
2
16
O
中含有的质
子数目为
6N
A
C
．
3.65 g
液态
HCl
中含有的粒子总数为
0
.2N
A
D
．
25
℃
时
Ksp(CaSO
4
)=9
×
10
-6
,
则该温度下
CaSO
4
饱和溶液中含有
3
×
10
-3
N
A
个
Ca
2+
4
．维拉帕米
(
又名异搏定
)<
/p>
是治疗心绞痛和原发性高血压的药物
,
合
成路线中某一步骤如
图所示。
下列说法中正确的是
试卷第
1
页，总
7
页
A
．
X
中所有原子可能在同一平面上
种
C
．
Z
的分子式为
C
13
H
10
O
3
应
B
．含苯环和羧基的
X
的同分异构体有
3
D
．
1 mol
Z
最多可与
2 mol Br
2
发生加成反
5
．
《科学美国人 》
评出的
2016
年十大创新技术之一是碳呼吸
电池，
电池原理如图所示，
则下列有关说法正确的是
A
．以此电池为电源电解精炼铜，当
有
0.1 mol
电子转移时，有
3.2
g
铜溶解
B
．正极每
消耗
4.48L
的
CO
2
，则生成
0.1molC
2
O
4
2
－
C
．每生成
1
mol Al
2
(C
2
O
4
)
3
，有
6 mol
电子流过草酸盐溶液
D
．随着反应进行，草酸盐浓度不变
6
．前四周期元素
A
、
B
、
C
、
D
、
E
原子序数依
次增大。已知：
A
、
C
同主族，
A
的原子
最外层电子
数是次外层的
3
倍，
B
的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，
D
的原子半<
/p>
径是第
3
周期中最小的，
E
是形成骨骼和牙齿的主要元素，且
E
单质能和水反应。则下
列分析错误的是
A
．
A
和
B
形成的化合物可作为耐火材料
B
．
A
和
C
的氢化物的沸点：
C>A
C
．简单离子半径：
电解质溶液导电能力越强 <
br>电导率越大。 常温下用
E
D
．
E
和
D
形成的化合物的电子式：
7
．
,
0.1000
mol/L
盐酸分别滴定
10.00
mL
浓度均为
0.1000 mol/L
的
NaOH
溶液和二甲胺
[(CH<
/p>
3
)
2
NH]<
/p>
溶液
{
二甲胺在水中电离与氨
相似
,
已知在常温下
K<
/p>
b
[(CH
3
)
2
NH
·
H<
/p>
2
O]=1.6
×
10
-4
},
利用传感器测得滴定过
程中溶液的
电导率如图所示。下列说法正确的是
A
．盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞
作指示剂比选甲基橙误差更小
试卷第
2
页，总
7
页
B
．
d
点溶液中
:c(H
+
)>c(OH
-
)+c[(
CH
3
)
2
N
H
2
+
]
C
．
b
、
c
、
d
、
e
四点的溶液中
,
水的电离程度最大的是
d
点
D
．
a
点溶液与
d
点的溶液混合后的溶液中
:
c(OH
-
) <
c(H
+
) < c[(CH
3
)
2
NH
2
+
．亚氯酸钠
<
br>，高于 <
br>60 NaClO
]
+
)<
c(Cl
-
)
8
(NaClO
2
)
是一种重要的消毒剂，可用
ClO
2
为原料制取。某化学兴趣小组同
学展开对漂白剂亚氯酸钠
(NaClO
2
)
的研究。
已知：饱和
NaC
lO
2
溶液在温度低于
38
℃时析出的晶体是
NaClO
2
·
3H
2
O
38
℃
时析出的晶体是
NaClO
2
，高于
℃时
2
分解成
NaClO
3
和
NaCl
。
Ba(
ClO
2
)
2
可溶
于水。利用如图所示装置进行实验。
(1
)
装置①的作用是
________
，
装置④中反应生成
NaClO
2
的离子
方程式为
______
。
(2)
从装置④反应后的溶液中获得
NaClO
2
晶体的操作步骤为：①
_______
，
55
℃蒸发结
晶；②趁热过滤；③用
38~60
< br>℃的温水洗涤；④
___________________
，得到成品。如
果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是
______________
。
(
3)
设计实验检验所得
NaClO
2<
/p>
晶体是否含有杂质
Na
2
SO
4
：
_______________________
。
(4)
为了测定
NaClO
2
粗品的纯度，
取
10.0
g
上述初产品溶于水配成
1
L
溶液，
取出
10 mL
溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的
KI
溶液，充分反应后<
/p>
(NaClO
2
被还原为
Cl
-
，杂质
不参加反应
)
，加入
2~3
滴
淀粉溶液，用
0.20 mol
·
L<
/p>
-1
的
Na
2<
/p>
S
2
O
3
标准液滴定，达到注
定终点时的现象为：
__
___________________________________________
。重复
3
次，
消耗
Na
2
S
2
O
3
溶液的体积依次为：
1
9.50 mL
、
20.50
mL
、
22.00 mL
，则
NaClO
2
粗品的纯
度为
_____
。
(
< br>提示：
2Na
2
S
2
O
3
+I
2
=Na
2
S
4
O
6
+2NaI)
。
9
．镧系金属元素铈
(Ce)
常见有＋
3
、＋
4
两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷
气推进器零件。
铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，
其主要 化学成分为
CeFCO
3
。
工业上利用氟碳铈矿提取
CeCl
3
的一种工艺流程如下：
试卷第<
/p>
3
页，总
7
页
(1)
为了提高焙烧效率可以采取的措施有
_______
_______
。
(
回答两条即可
)
(2)
假设参与酸浸
反应的
CeO
2
和
CeF
4
的物质的量之比为
3
∶
1
，试写出相应的化学方程
式：
______
。有同学认为酸
浸过程中用稀硫酸和
H
2
O
2
替换盐酸更好，其理由是：
_________
__
。
(3)
常温下
，当溶液中的某离子浓度≤
1.0
×
1
0
－
5
mol
·
L
－
1
时
，可认为该离子沉淀完全。
据此，在生成
Ce(OH)
3
的反应中，加入
NaOH
溶液至
pH
至少达到
______
__
时，即可视
为
Ce
3
已完全沉淀。
{K
sp
[Ce(OH)
3
]
＝
1.0
×
10
＋
－
20
}
。
(4)
向
Ce(BF
4
)
3
中加入
KCl
溶液，该反应能发生的原因是
___
_________________
。
(5
)
雾霾中含有的污染物
NO
可以被含<
/p>
Ce
4
＋
的溶液
吸收，生成
NO
2
-
< br>、
NO
3
-
，用电解的方
法可将上述吸收液中的
NO
< br>2
-
转化为稳定的无毒气体，同时将
Ce
3
再生为
Ce
4
，其原理
如图所示。
＋
＋
①
NO
2
-
从电解槽的
________(
填字母序号
)
口进入。
②每生成标准状况下
11.2 L
无毒
气体，同时可再生
Ce
4
＋
________ mol
。
1
0
．煤炭燃烧时产生大量
SO
2
、
NO
对环境影响极大。
< /p>
(1)
使用清洁能源可有效减少
SO
2
等的排放。
煤的液化是现代能源工业中重点推广的 能源
综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产
CH
3
OH
。已知制备甲醇的有关化学反应
及平衡常数如下：
垐
?
i
：
CO
2
< br>(g)
＋
3H
2
(g)
噲
?
CH
3
OH(g)
＋
H
< br>2
O(g)
Δ
H
1
＝－
a kJ/mol
垐
?
ii
：
CO
2
(g)
＋
< br>H
2
(g)
噲
?
CO(g)
＋
H
2
O(g)
Δ
H
2
＝＋
b kJ/mol
垐
?
iii<
/p>
：
CO(g)
＋
2H
2
(g)
噲
?
CH
3
OH(g)
Δ
H
3
Δ
H
3
＝
< br>________
。
(2)
在密闭容器中进行反应
i
，改变温度时，该反应中
的所有物质都为气态，起始温度、
体积相同
(T
1
℃、
2 L
密闭容器
)
。反应过程中部分数据见下表：
反应Ⅰ恒
反应时间
0
min
CO
2
/mol
2
H
2
/mol
6
CH
3
OH/mol
0
H
2
O/mol
0
试卷第
4
页，总
< p>7页
温恒容
10 min
20 min
30
min
1
4.5
1
反应Ⅱ绝
0
min
热恒容
①达到平衡后，
反应Ⅰ、
Ⅱ对比：
平衡常 数
K(
Ⅰ
)________K(
Ⅱ
)(
填“
>
”“
<
”或“＝”
下同
)
；平衡时
CO
< br>2
的浓度
c(
Ⅰ
)________c(
Ⅱ
)
。
②对反应Ⅰ，
在其他条件不变下，
若
30 min
时只改变温度为
T
2
℃，
再次平衡时
H
2
的物
质的量为
2.5 mol
，则
T
1
________T
2
(
填“
>
”“
<
”或“＝”
)
。
③若
30
min
时只向容器中再充入
1 mol H
2
(g)
和
1 mol H
2
O(g)
，则平衡
________
移动
(
填
“正向”“逆向”或“不”
)
。
(3)
研究人员发现，将煤炭在
O
2
/CO
2
的气氛
下燃烧，能够降低燃煤时
NO
的排放，主要
反应为：
2NO(g)
＋
2CO(
g)=N
2
(g)
＋
< br>2CO
2
(g)
。
在一定温度下，
于
2
L
的恒容密闭容器中充
入
0.1
mol NO
和
0.3 mol CO
发生该反应，
如图为容器内的压强
(p)
与起始
压强
(p
0
)
的比值
(p/p
0
)
< br>随时间的变化曲线。
0
0
2
2
①
0
～
5 m
in
内，
该反应的平均反应速率
v(NO)
＝
________
；
平衡 时
N
2
的产率为
________
。
②若
13
min
时，向该容器中再充入
0.06 mol
CO
2
，
15 min
时再次达到平衡，此时容器内
p
/
p
0
的比值应在图中
A
点的
________(
填“上方”或“下方”<
/p>
)
。
11
．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属
,
有着广泛
的用途。请回答下列问题
:
试卷第
5
页，总
7
页
(1)
某同学写出了铝原子的
4
种不同状态的电子排布图其
中能量最低的是
___________(
填字母
)
，
电子由状态
B
< br>到状态
C
所得原子光谱为
___
________
光谱
(
填“发
射”或“吸收”
)
，状态
D
是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合
__________________________
。
A
．
B
．
C
．
D
．
(2)K
3
[Fe(CN)
6
]
溶液可用于检验
Fe
2+
,
生成沉淀的离子方程式为
__
____________________________
。
与
CN
-
互为等电
子体的化合物是
______
（
写名称）
。
(3)
向盛有硫酸铜水溶液的试管
里加入氨水
,
首先形成难溶物
,
继续加氨水
,
难溶物溶解
,
得
到深蓝色的透明溶液
;
若加入极性较小的溶剂
(
如乙醇
),
将析出深蓝色的晶体。与铜同一
周期的副族元素
的基态原子中，
最外层电子数与铜原子相同的元素，
其原子中未成对电
< p>SO
4
2-
的立体
子数为
____
。
实验时形成的深蓝色 溶液中的阳离子的结构简式为
________
。
构型为
____,
中心原子的杂化轨道类型为
____
。
(4)
某种
Al-Fe
合金的晶胞如图所示，若合金的密度为
ρ
g
·
cm
-3
,
则晶胞中
Al
与
Fe
的最
小距离为
___
pm
。
12
．聚合物
H(
各种刹车片，其合成路线如下：
)
是一种聚酰胺纤维，广泛
用于
试卷第
6
页，总
7
页
已知：①
C
、
D
、
G
均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②
Diels-
Alder
反应：
(1)
生成
A
的反应类型是
______
_____
，
F
中所含官能团的结构简
式为
______________
。
(2)B
的结构简式是
__________
_
；“
B
→
C
”的反应中，除
C
外，另外一种产物名
称是
______
。
(3)D+G
→
H
的化学方程式是
______________________________
_______________
。
(4)Q
是
D
的同系物，相对分子质量比
D
大
14
，则
Q
可能的结构有
______
种，其中核磁
共振氢谱有
5
组
峰，且峰面积比为
1:2:2:2:1
的结构简式为
_____________________
。
(5)
已知：乙炔与
1
，
3-
丁二烯也能发生
Diels-
Alder
反应。请以
1
，
3-
丁二烯和乙炔为原
料，
选用必 要的无机试剂合成
，
写出合成路线
__________
____
。
(
合成
路线流程图示例
:H
2
C=CH<
/p>
2
CH
3
CH
2
OH
CH
3
COOC
2
H
5
)
。
试卷第
7
页，总
7
页
参考答案
1
．
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
．古代制盐（
NaCl
）有“东晒西煮”之说，主要指的是通过
蒸发结晶来晒盐，是利用了物
理方法，没有发生化学变化，
A<
/p>
错误；
B
．鸡蛋煮熟后
，蛋白质发生了变性，而不是水解，
B
错误；
C
．氟元素可预防龋齿，故在牙膏中添入
Na
2
PO
3
F
、
NaF
能起到预防龋齿的作用，
C
正确；
D
．生活污水中含有有毒物质，不可灌溉庄稼也不能排放到自然界水体中，
D
错误。
答案选
C
。
2
．
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，
SO
2
使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现
的是
SO
2
的
还原性，
A
正确。
B
．利用浓硫酸的高沸点性以及吸
水放热的性质，可以制取
HCl
气体，
pH
试纸变红，则说
明气体为酸性气体，
B
正确；
C
．浓盐
酸和二氧化锰加热可以制取
Cl
2
，常
温下不反应，
Cl
2
可以用湿润的淀粉
碘化钾试纸
检验，
试液变蓝，
说明
KI
转化为
I
2
，
则说明
Cl
2
有
强氧化性，
题干气体的制备方法无加热，
C
错误
；
D
．
NH
3
制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
则说明
NH
3
为碱性气体，
D
正确；
故答案选
C
。
3
．
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，
100
g
46
%<
/p>
的乙醇溶液中，乙醇的质量为
46
g
，
答案第
1
页，总
10
页
师德师风工作总结-心理健康的手抄报
创新思维的特征-结局后才明白歌词
客户服务管理制度-word2007如何自动生成目录
家长评语-中华传统文化作文
毕业实习鉴定表-队名大全
对老师的评价-焦裕禄的资料
防火安全知识-老公生日快乐祝福语
赢在执行力-失败是成功之母的例子
-
上一篇：荆州市2018年中考下水作文：攀爬的姿态
下一篇：海洋作文之小梅沙海洋世界作文