名著大学-名著大学
江苏省东台市创新学校重点高中自主招生化学试题
_< /p>
图文
一、选择题
1
．
下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
A<
/p>
．
CuSO
4
、
BaCl
2
、
H
2
SO
4
B
．
Na
2<
/p>
CO
3
、
Ca(
NO
3
)
2
、
HCl
C
．
Na
2
SO
4
、
KNO
3
、
HCl
D
．
FeCl
3
、
NaOH
、
KMnO
4
2
．
根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一
种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①
氧化物中都含有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
②
饱和溶液不能继续溶解某种溶质
饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③
氢氧化钠溶液中有
OH
一
，能与酸反应
氢氧化钾溶液中也有
OH
一
，也能与酸反应
④
盐中含有金属离子和酸根离子
NH
4
NO
3
中没
有金属离子，不属于盐类
A
．
①②④
B
．
②③④
C
．只有
③
D
．
①②③④
3
．
图
1
中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符
合图
2
所示变化关系的是（
）
A
．甲
B
．乙
C
．丙
D
．丁
4<
/p>
．
下表除去杂质的方法中，正确的是
选项
A
B
物质（括号内为杂质）
Cu(NO<
/p>
3
)
2
溶液（<
/p>
AgNO
3
）
KCl
溶液（
CaCl
2
）
除去杂质的方法
加过量铜粉，过滤
加适量
Na
2
CO
3
溶液，过滤
C
D
Fe
（
Zn
）
CO
（
CO
2
）
加足量稀盐酸，过滤
通过灼热的氧化铜粉末
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
5
．
下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A
．
①②
B
．
①③
C
．
②③
D
．
①②③
6
．
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选 项是（
）
选项
A
B
C
D
物质
<
/p>
FeCl
2
溶液
CaCO
3
粉末
氯化钾
氢氧化钠溶液
所含杂质
CuCl
< br>2
溶液
NaCl
粉末
氯酸钾
氢氧化钙溶液
除去杂质的方法
加入过量的铁粉，过滤
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
加热
通入
C
O
2
，过滤
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
7
．
已知
FeCl
3
也可以催化
H
2
O
2
的分解，现向一定量的
H
2
O
2
溶液中滴入几
滴一定溶质质量
分数的
FeCl
3
溶液，充分反应
(
忽略水的挥发
)
．下列图象正确的是
(
)
A
．
B
．
C
．
D
．
8
．
A
—
F
为初中化学学习中常见物质，
且
A
、
B
、
C
< p>、D
中均含有同一种金属元素，物质间转
化关系如图所示，下列说法不正确
的是
．．．
A
．
物质
X
能用于金属除锈
B
．反应②是中和反应
C
．反应①②③都属于复分解反应
<
/p>
D
．
A
、
B
、
E
、
F
一定是氧化物
9
．
除去下列物质中的少量杂 质，所选用的试剂及操作方法错误
的是
．．
选
项
A
B
C
D
物质
(
括号内为杂
质
)
CO
（
CO
2
）
FeCl
2
(CuCl
2
溶液
)
CuO(
炭粉
)
Cu
粉（
Fe
粉）
试
剂
氧化铜
过量铁粉
不用外来试剂
足量稀盐酸
操作方法
将气体通入灼热的氧化铜
搅拌、过滤
在空气中灼烧
过滤、洗涤、干燥
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
10
．
学习金属单元后，我们知道
Zn
、
Fe
、
Cu
三种金属的活动性顺序为：
Zn>Fe>Cu
。为验证
这一结论，下面实验设计合理的是
（
）
A
．将
Zn
、
Cu
两金属片分别放入稀盐酸中
B
．将
Fe
、
Cu
两金属片分别放入稀盐酸中
C
．将
Zn
、
Fe
两金属片分别放入
CuCl
2
溶液中
D
．将
Zn
、
Cu
< br>两金属片分别放入
FeCl
2
溶
液中
11
．
除去下列各物质中 的少量杂质，所用方法不可行的是（
）
选项
A
B
C
D
物质
<
/p>
Al
2
(SO
4
)
3
溶液
Cu
CaO
H
2
气体
杂质
H
2<
/p>
SO
4
溶液
CuO
CaCO
3
HCl
气体
除去杂质的方法
加入足量
Al
2
O
3
粉末后过滤
通入氧气并加热
高温煅烧
先通过
NaOH
溶液，再通过浓硫酸
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
12
．
向一定量的
AgNO
3
和
Al(NO
3
)
3
的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶<
/p>
液甲和固体乙，
如图，则：
①
溶液甲中一定含有
A
l
（
NO
3
）
3
和
Zn
（<
/p>
NO
3
）
2
②
固体乙中一定含有
Ag
，可能含有
Cu
和
Zn
③
若溶液甲是蓝色
，则溶液甲一定含有
Al
（
NO
3
）
3
、
Zn
（
NO
3
）
2
和
Cu
（
NO
3
）
2
④
向固体乙上滴加盐酸有
气泡产生，则溶液甲中一定没有
AgNO
3
和
Cu
（
NO
3
）
2
。
上述四种说法中正确的个数为
( )
A
．
1
个
B
．
2
< br>个
C
．
3
个
D
．
< br>4
个
13
．< /p>
下列图像与该反应事实相符合的是
A
．
木炭与氧化铜混合加强热
B
．
镁条燃烧
C
．
煅烧一定质量的石灰石
D
．
把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
14
．
下列各项括号里的物质或操作 是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（
A
．
CaO
中混有
CaCO
3
（高温煅烧）
B
．
CO
混有
CO
< br>2
（足量石灰水）
C
．
H
2
中混有
HC1
（
NaOH
溶液
）
）
D
．
Ca
（
OH
）
2
中混有
CaCO
3
（盐酸）
15<
/p>
．
南京大学课题组研制出
ZnGa
2
O
4
催化材料
，
实现将
CO
2
转化为碳氢化合物燃料。下列
有关
ZnGa
2
O
4
的说法正确的是
A
．属于金属材料
B
．含有
2
个氧分子
< br>
C
．对碳循环利用有积极意义
D
．
Ga
、
O
< br>元素质量比为
1
：
2
<
/p>
16
．
常温下，在两只各盛有
10
0mL
水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使
其
充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（
）
A
．甲溶液是不饱和溶液
B
．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C
．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D
．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
17
．
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液 中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固
体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列
判断正确的是
A
．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B
．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
< br>
C
．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定
不含有氯化铜
D
．滤液中一定含有氯
化镁、氯化亚铁、氯化铜
18
．
下列物质在水溶液中能大量共存的是（
）
A
．
HCl
、
Ca
（<
/p>
OH
）
2
、
NaNO
3
C<
/p>
．
HCl
、
Ba
Cl
2
、
CuSO
4
B
．
NaCl
、
K
2
CO
3
、
H
2
SO
4
D
．
KNO
3
、
NaOH
、
Na
2
CO
3
19
．
下列图像不能正确反映具对应变化关系的是
(
)
A
．<
/p>
盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B
．
用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C
．
向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液
D
．
分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸< /p>
20
．
将下列各组物质分别加入 水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
（
）
<
/p>
A
．
CaCl
2
HCl NaNO
3
C
．
K
2
CO
3
Ba(NO
3
)
2
NaOH
B
．
FeCl
3
NaCl KNO
3
D
．
KOH HCl (NH<
/p>
4
)
2
SO
4
21
．
两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A
．甲的溶解度比乙的溶解度大
B
．乙物质可能是
KNO
< br>3
C
．在
t
1
℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D
．
t
2
℃时的甲、乙溶液均降温到
t
1
℃，溶质质量分数：甲＞乙
2
2
．
等质量的
X
、
Y
两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与
时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（
）
A
．
t
1
时，产生气
体的质量：
X
＞
Y
B
．
t
2
时，消耗金属的质量：
X
＞
Y
C
．
t
3
时，消耗金属的质量：
X
＝
Y
D<
/p>
．
t
3
时，消耗
盐酸的质量：
X
＝
Y
< br>
23
．
下列图像能正确反映实验操作的是
A
．
电解水
B
．
向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
< p>
C
．
向两份等质量、相同质量分 数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和
锌粉
D
．
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
24
．
有一包白色固体样品，可能由
CaCO
3
、
NaOH
、< /p>
MgCl
2
、
Na
2
SO
4
和
< br>BaCl
2
中的一种或几种
物质
组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列判断正确的是（
）
A
．原固体样品中
一定有
CaCO
3
、
N aOH
、
MgCl
2
、
BaCl
2
，可能有
Na
2
SO
4
B
．滤液中溶质的成分是
NaOH
、
BaCl
2
C<
/p>
．滤渣
a
的成分是
CaCO
3
D
．若现象①
“
滤渣全部溶解
”
变为
“
滤渣部分溶解
”
，其他现象不变，则原样品中仍能确定是
否存在
MgCl
2
25
．
根据图
2
所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（
）
A
．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B
．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C
．将
t
2
℃
甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到
t
1
℃
时都会析出晶体
D
．
t
2
℃
时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
二、实验题
26
．
为探究
CO
2
和
NaOH
确实发生了化学反应，某实验小组的
同学设计出了下列
4
种实验
装置，请回
答下列问题：
（
< br>1
）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是
________
_____
．实验现象为：
________________
_
．
产生该实验现象的原因是：
_________________________________________
______
．
（
< br>2
）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：
_
_______________________
．
（
3
）在原实验的基础上，请你设计实验证明
CO
2
和
Na
OH
肯定发生了化学反
应．
_____
____________________
．
27
．
现有
A
、
B
、
C
、
D
四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰
水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（
1
）先分别取少量的
四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石
蕊溶液，结果
A
溶液显红色，
B
、
C
、
D
溶液显
蓝色；
（
2
）
B
、
C
溶液
混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：
①A
和
D
溶液中溶质分别是
________
（用化学式表示）；
②B
和
C
溶液混合发生反应的化学
方程式为
________
；
（
3
）物质鉴别完成后，取稀盐酸滴入氢氧化
钠溶液中，如图甲所示。
①
若反应后溶液呈红色，则反应后溶
液中的溶质是（酚酞除外）
________
；此时溶液可用<
/p>
图乙中点
________
（选填
A
、
B
或
C
）表示。
②
若反应后溶液
pH
为
7
，图丙中
a
微粒的化学式为
________
。
2
8
．
叠氮化钠（
NaN
3
）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
（査阅资料）
①NaN
3
受撞击会生成
Na
、
N
2
②NaN<
/p>
3
遇盐酸、
H
2
SO
4
溶液无气体生成
③
碱石灰是
CaO
和
NaOH
的混合物
④NaN
3
的制备方法是：将金属钠与
液态氨反应制得
NaNH
2
，再将
NaNH
2
与
N<
/p>
2
O
反应可生
成
NaN
3
、
N
aOH
和
NH
3
（问题探究）
（
1
）汽车受撞击后，
30
毫秒
内引发
NaN
3
迅速分解，该反应的化
学方程式为
___________
；
（
2
）工业级
NaN
3
中常含有少量的
Na
2
CO
3
，其原因是<
/p>
___________
（用化学方程式表
示）；
（
3
）为测定某工业级
NaN
3
样品中<
/p>
Na
2
CO
3<
/p>
的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①
小明同学认为通过测定装置
I
中反应前后
B
的质
量差，再通过相应计算，就可测定
Na
2
CO
3
的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可
能是
___________
（答出一
种即可）
②
小明同学在大家讨论的基
础上，又设计了装罝
Ⅱ
，请分析：装置
Ⅱ
中
A
的作用是
___________
．若无装置
C
，对测定结果造成的影响是
（填
< br>“
偏大
”
、
“
偏小
”
或
“
无影
响
”
）．装置
E
的作用是
________
___
．
③
根据装置
Ⅱ
，小组同学设计的实验步骤有：
a
．称量装置
D
b
．称量样品，检査装置气密性
c
．打开弹簧夹，鼓入空气
d
．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关
闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为
_
__________
（填字母序号，可重复）
④
计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定
____
_______
个数据．（填数字）
29
．
水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设 计了如图
所示实验流程。
请你参与探究过程：
(1)
为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是
；操作二的名称
是
。
(2)
固体
A
中一定含有
。
(3)
溶液
B
成分的探究：
【查阅资料】①
Ca(OH)
2
、
Na
2
CO
3
溶于水无明显的温度变化；
②
Na
2
CO
3
溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③
CaCl
2
溶液呈中性。
【猜想】溶液
B
中的溶质可能为：①
NaOH
②
Na
< br>2
CO
3
③
NaOH
和
Na
2
CO
3
④
Ca(OH )
2
和
(
填化学式
)
。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液
B
于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则 溶液
B
中的溶质
是
Na
< br>2
CO
3
。
乙同学：取少量溶液
B
于试管中，滴加几滴酚酞试 液，溶液变成红色，则溶液
B
中的溶质
一定含有
NaOH
。
【反思与评价】丙同学认真
分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并
且做出了正确的判断。他认
为溶液
B
中的溶质一定含有
Na
2
CO
3
，可能含有
NaOH< /p>
。为进一步
确认溶液
B
中是否含
< p>NaOH，他做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液
B
于试管中，加入足量
CaCl
2
溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是
，其实验目的
是
。
(4)
实验过程中，同学们 发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品
成分分析正确的是
(
填序号
)
。
A
．一定有
NaOH
B
．一定有
Na
2
CO
3
C
．一定有
CaO
D
．至少有
NaOH
、
CaO
中的一种
30
．
某化 学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质
来源产生
了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
（猜想与假设）
甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。
乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
（查阅资料）
（
1
）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
（
2
）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金
属铜反应生成黑色的氧化铜。
（进行实验）
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入
试管内，然后用试管夹夹持试管，
放在酒精灯的外焰部位加热。
推知
________
（填甲、乙、
铜片变黑。
丙）的错误，说明黑色物质
的出现可能与空气中的
_____
有关。
实验二：取
一试管，将一小段光亮
铜片放入试管中，塞上胶塞，并用
注射器
抽出试管内的空气，封好胶
塞，并加热，趁热取下胶塞，观察
取
下胶塞前的现象：
_______
。
取下胶塞后的现象：
_______
。
乙的猜想正确。
现象。
（反思拓展）
（
1
）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了
____
_____________
的干扰。
（
2
）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是
____________________
。
<
/p>
（
3
）通过对黑色物质来源的探究，写出
金属铜与氧气反应文字表达式
_______________
。
31
．
已知氯酸钾 （
KClO
3
）固体在二氧化锰作催化
剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时
生成氯化钾（
KCl<
/p>
）固体。写出该反应的化学方程式：
，该反应的基本类
型是
。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加
热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除
MnO
2
、
C
uO
外，
Fe
2
O
3
也可以作
KClO
3
分解的催化剂。
（进行
实验）按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号
实验药品
分解温度（
℃
）
①
K
KClO
3
5 580
②
K K
ClO
3
、
MnO
2
（质量比
1
：
< br>1
）
3 350
③
K K
ClO
3
、
CuO
（质量比
1
：
1
< br>）
3 390
④
K KClO
3
、
Fe
2
O
3
（质量比
1
：
1
）
（分析数据、得出结论）
（
1
）由实验
与实验
④
对比，证明猜想合理；
（
2
）实验所用的
三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解
温度（用
t
表示）的取值范围：
；
（交流反思）
（
3
）若要证明
Fe
2
O
3
是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后
的
和
不变；
（
4
）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，
你认为还可能有的影响因素是
（写出一种即可）。
【参考答案】
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