河北工业大学计算机-河北工业大学计算机
辽宁省鞍山市第一中学重点高中自主招生化学试题
_< /p>
图文
一、选择题
1
．
南京大学课题组研制出
ZnGa
2
O
4
催化材料
，
实现将
CO
2
转化为碳氢化合物燃料。
下列有
关
ZnGa
2
< br>O
4
的说法正确的是
A
．属于金属材料
B
．含有
2
个氧分子
C
．对碳循环利用有积极意义
D
．
Ga
、
O
< br>元素质量比为
1
：
2
<
/p>
2
．
以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图 所示。下列说法错误的是（
）
A
．过程中，铁、氢、氧元素的化合
价都发生了变化
B
．该过程实现了太
阳能向化学能的转化
C
．过程
I
的化学方程式为
2Fe
< br>3
O
4
D
．过程
II
属于置换反应
3
．
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器 探究反应过程中温度和压
强的变化，结果如下图。下列说法不正确的
太阳能
6FeO+O
2
↑
A
．反应过程中有热量放出
B
．
50s
时，溶液中
溶质为
A1Cl
3
< br>C
．
0-50s
，发生稀盐酸与
A1
2
O
3<
/p>
的反应
D
．<
/p>
100s-140s
，压强减小是因为温度降低
< br>
4
．
图
1
中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互
混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符
合图
2
所示变化关系的是（
）
A
．甲
B
．乙
C
．丙
D
．丁
5<
/p>
．
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色 ，有
关判断正确的是（
）
A
．滤渣中一定有银、没有铜和锌
<
/p>
C
．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
酸银
6
．
化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属
R
的活动性进行探究发 现：将金属
R
放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可
表示为：
R+2HCl
2
=RCl
2
+H
2
↑），将
R
放入
ZnSO
4
溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是
（
）
A
．
R+MgSO
4
=RSO
4
+Mg
C
．
R+H
2
SO
4
=RSO
4
+H
2
↑
B
．
R+CuSO
4
=RSO
4
+Cu
D
．
4
=Al
2
（
SO
4
）
3
+3R
B
．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D
．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝
< br>7
．
除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是
< p>
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
8<
/p>
．
下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（
< br>
）
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
9
．
下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是
< br>
A
①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量
②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体
B
①人体含量最多的金属元素是
Ca
<
/p>
②缺
Ca
会引起骨质疏松
①明矾具有净水作用
②活性炭能吸附水中的色素和异味
C
D
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
10
．
某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最 低处读数为
30ml
，倒
出部分液体后
，又仰视液体凹液面最低处读数为
14ml
，则他实际倒出液体
的体积
( )
A
．等于
16ml
B
．大于
16ml
C
．小于
16ml
D
．不能确定
11<
/p>
．
A
～
G
都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中
A
为目
前世界年产量最高的金属，
A
、
B
、
C
、
D
物质类别不同，其中
C
和
D
中不含相同的元素，
E
、
F
的组成元素相同。图中
“→”
表示转化关系，
“
﹣
”
表示相互反应关系（部分物质和反应
条件未标出）下列说法正确的是
A
．
F→E
是吸热反应
B
．
C
< br>和
E
的反应属于置换反应
<
/p>
C
．
D
一定是稀
硫酸
D
．
C→A
反应的现象是红色固体变成银白色
1
2
．
下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
( )
选项
A
B
C
实验目的
除去
NaCl
溶液中的
Na
2
CO
3
除去
CaO
中的
CaCO
3
除去
CO
2
中的
HCl<
/p>
气体
实验方案
加适量稀硫酸
加水溶解，过滤
将混合气体通入
NaOH
溶液
D
除去<
/p>
KNO
3
溶液中的
KCl
加适量的
AgNO
3
溶液，过滤
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
13
．
下列实验方案不合理的是（
）
选项
实验目的
A
B
C
D
鉴别浓盐酸和浓硫酸
鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液
除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳
除去氧化铝粉末中的铝粉
所用试剂和方法
打开瓶塞，观察是否有白雾产生
分别加入硫酸钠溶液
将气体点燃
在干燥空气中加热
A
．
A
下实验。
B
．
B
C
．
C
D
．
D
14
．
某白色固体
A
，含有<
/p>
K
2
SO
4
、
NaOH
、
Ca
CO
3
、
BaCl
2
中的一种或几种，取少量
A
进行
如
注：
BaSO
4
难溶于盐酸；
K
2
SO
4
、
BaCl
2
的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体
A<
/p>
中的物质
最多有
A
．
1
种
B
．
2
种
C
．
3
种
D
．
4
种
15
．
向硝酸银 和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液
中加入少量稀
盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（
）
A
．滤出的固体中一定含有银和铜
<
/p>
B
．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C
．滤液中溶质的组成情况有三种
<
/p>
D
．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含
有硝酸亚铁
16
．
小明为探究 金属与盐的反应，将一定质量的某种金属
M
的粉末放入
AgNO
3
与
Cu(N
O
3
)
2
的混
合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤
渣和
滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际
现象
判断，小明得出的以下结论错误的是（
）
A
．滤液中一定没有银离子
B
．滤渣中一定含有金属单质
M
C
．滤渣中一定含有单质铜
D
．加入
的金属
M
可能是单质铁
17
．
将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液 的是
（
）
A
．
CaCl
2
HCl
NaNO
3
C
．
K
2
CO
3
Ba(NO
3
)
2
NaOH
B
．
FeCl
3
NaCl
KNO
3
D
．
KOH HCl (NH<
/p>
4
)
2
SO
4
18
．
下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A
．向一定量稀盐酸
中加水稀释
B
．一定温度下，向不
< p>饱和硝酸钾溶液中加入
硝酸钾
< br>C
．加热一定量的高
锰酸钾固体
D
．向盐酸和氯化镁的混合
溶液中滴加氢氧化钾溶液<
/p>
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
19
．
分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段
,
下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
将粗盐中混有的泥沙分离
从混有少量
NaCl
的
KNO
3
中得到较纯净的
KNO
3
固
体
除去
MgCl
2
溶液中的
少量
MgSO
4
鉴别
CaCO
3
、
NaOH
、
NaCl
、
NH
4
NO
3
四种固体
< br>
实验设计
溶解、过滤
、
蒸发
先加水溶解，再蒸发结晶
加适量的<
/p>
BaCl
2
溶液
,
过滤
加水
，
观察
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
20
．
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 （
）
A
．
t
1
℃
时，甲物质
的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
1:4
< br>B
．
P
点表示甲、丙两种物质的
饱和溶液质量相等
C
．
t
1
℃
时，乙物质的饱和溶
液，升温至
t
2
℃
时仍是饱和溶液
D
．将三种物质
的溶液从
t
2
℃
降至
t
1
℃
，析出晶体最多的是甲物质
21
．
< p>向一定质量的
Na
2
SO
4
、
MgSO
4
混合溶液中先后滴加
150.0g 3.42
％的稀
Ba(OH)
2
溶液、
100.0g
稀
H
2<
/p>
SO
4
，产生沉淀的质量与滴加的溶液质
量关系如图所示。下列说法不正确的是
A
．
m=5
.24
B
．
a
点沉淀的成分为两种
C
．所用稀
H
2
SO
4
的质量分数为
3.92
％
D
．向
e
点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
22
．
向一定质量
FeCl
2
和
CuCl
2
的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒
，
下列图象不能正
确反映
对应关系的是
(
)
A
．
B
．
C
．
D
．
<
/p>
23
．
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
< p>
A
．
Cu
2+
Ca
2+
CO
3
2-
SO
4
2-
C
．
Na
+
K
+
Cl
-
NO
3
-
B
．
H
+
Cl
-
NO
3
-
OH
-
D
．
Na
+
NH
4
+
NO
3
-
OH
-
24
．
有一包白色固体样品，可能由
CaCO
3
、
NaOH
、
MgCl
2
、
Na
2
SO
4
和
BaCl
2
中的一种或几种
物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列
流程进行实验。
下列判断正确的是（
）
A
．原固体样品中
一定有
CaCO
3
、
N aOH
、
MgCl
2
、
BaCl
2
，可能有
Na
2
SO
4
B
．滤液中溶质的成分是
NaOH
、
BaCl
2
C<
/p>
．滤渣
a
的成分是
CaCO
3
D
．若现象①
“
滤渣全部溶解
”
变为
“
滤渣部分溶解
”
，其他现象不变，则原样品中仍能确定是
否存在
MgCl
2
25
．
下列图像与该反应事实相符合的是
A
．
木炭与氧化铜混合加强热
B
．
镁条燃烧
C
．
煅烧一定质量的石灰石
D
．
把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
二、实验题
26
．
< p>某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液
的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，
他们又做了如图所示两组实验。
(1)
（实验一）将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶
中，旋紧瓶盖振荡，观察到
____
，小组同学认为氢氧化钠和
二氧化碳发生了反应。此实验是想从
____
角度证明
CO
2
与
NaOH
溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二
者发生了化学反应，其理由是
______
，得到
了小组其他同学的认同。
(2)
（实
验二）实验装置图所示
(
装置已连接好，气密性良好，止水夹<
/p>
a
和
b
已关闭，
部分仪
器已略去
)
。
< br>
（查阅资料）常温下
NaOH
、
Na
2
CO
3
在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质
溶解性
溶剂
水
乙醇
极易溶
易溶
易溶
微溶
氢氧化钠
碳酸钠
（温馨提示）
CO
2
< br>与乙醇不反应，本实验条件下
CO
2
在乙醇中的溶解忽略不计。
①把注射器
< br>Ⅰ
中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满
CO
< br>2
的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现
象是
______
。写出该反应的化学方程式
____
_
。
②把导管
d
移出石灰水，打开止水夹
a
、
b
，再从导管
c
端
往三口烧瓶中鼓入
N
2
，目的是
____
。过了一段时间后，先把导管
d
放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹
a
，再
把注射器
中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到的现象是
____
__
。此实验从
_____
角度证明了
CO
2
与
NaOH
溶液发生了反应。
27
．
某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取
8
支试管分别用
A
～
H
编号
后，做如下实验：
（
1
）试验中观察到有气泡出现的试管是
_____________
，有沉淀生成的试管是
____________
。
（
2
）写出
实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式
___________
。
（
3
）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的
__________<
/p>
后，溶液变为蓝色。由
此推断，该试管中最初盛有的物质是
_______
。
（
4
）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向过滤液中滴加
盐酸，一段时间后有气泡冒
出，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式：
___________________
。
（
5
）试验后某试管中只得到无色溶液
，向其中加入足量的
Na
2
CO
3
溶液
,
无明显现象
。由此
推断，该试管中最初发生反应的化学方程式
______
________
。
28
水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图
所示实验流程。
请你参与探究过程：
(1)
为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是
；操作二的名称
是
。
(2)
固体
A
中一定含有
。
(3)
溶液
B
成分的探究：
【查阅资料】①
Ca(OH)
2
、
Na
2
CO
3
溶于水无明显的温度变化；
②
Na
2
CO
3
溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③
CaCl
2
溶液呈中性。
【猜想】溶液
B
中的溶质可能为：①
NaOH < /p>
②
Na
2
CO
3
③
NaOH
和
Na
2
CO
3
< br>
④
Ca(OH)
2
和<
/p>
(
填化学式
)
。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液
B
于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则 溶液
B
中的溶质
是
Na
< br>2
CO
3
。
乙同学：取少量溶液
B
于试管中，滴加几滴酚酞试 液，溶液变成红色，则溶液
B
中的溶质
一定含有
NaOH
。
【反思与评价】丙同学认真
分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并
且做出了正确的判断。他认
为溶液
B
中的溶质一定含有
Na
2
CO
3
，可能含有
NaOH< /p>
。为进一步
确认溶液
B
中是否含
< p>NaOH，他做了如下实验。
实验步骤
①取少量溶液
B
于试管中，加入足量
CaCl
2
溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
实验现象
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
实验结论
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是
，其实验目的
是
。
(4)
实验过程中，同学们 发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品
成分分析正确的是
(
填序号
)
。
A
．一定有
NaOH
B
．一定有
Na
2
CO
3
C
．一定有
CaO
D
．至少有
NaOH
、
CaO
中的一种
29
．
“XX
牌
”
苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴
趣．在化学
课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠（
Na
2
CO
3
）的一个俗名，她再仔细阅读
< br>该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打
…
．她思考：配料
中小苏打有何作用？如何鉴别苏
打（
Na
2
CO
3
）和小苏打（
NaHCO
3
）？
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
（资料获悉）
（
1
）相同条件下，
Na
2
CO
3
溶液比
NaHC
O
3
溶液的碱性强；
（
2
）
20
℃
时，
Na
2
C
O
3
、
NaHCO
3
的溶解度分别为
21.3g
和<
/p>
9.6g
；
（
3
）
NaHCO
3
在
270
0
C
时能发生如下分解反应：
2Na
HCO
3
加热
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
< br>，而
Na
2
CO
3
受热不易分解．
（实验过程）
实验一：验证
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
热稳定
性的差异．在老师的指导下，你们按如图所示进行
实验若实验现象为
，则能得出
NaHCO
3
受热易分解，
Na
2
CO<
/p>
3
受
热不易分解．
实验二：用酸碱度的差异鉴别
Na
2
CO
3
和
N
aHCO
3
．你们若用广泛
pH
试纸测定相同条件下
两种溶液的
pH
，则
pH
较大的是
．
实验三：用
20
℃
时溶解度的差异鉴别
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
请完成下表：（忽略溶解过程中热量的变化）
实验操作
预期的现象和结论
（
3
）
（
4
）
（交流总结）
（
1
）配料中小苏打主要起发泡作用．
（
2
）可以
通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
．
通过上述研究性学习过
程．你们认为小苏打（
NaHCO
3
）
除用于食品工业外，在日常生活及
实验室中还有哪些应用，试举一例：
< br>
．
30
．
甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如 图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气
泡发生：甲乙同学将反应完
成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象
．
（提出问题）废液杯中溶液的溶质是什么？
< br>（猜想与假设）猜想
1
：废液中含有的溶质为
NaCl
、
CaCl
2<
/p>
猜想
2
：废液
中含有的溶质为
NaCl
、
CaCl<
/p>
2
、
HCl
<
/p>
猜想
3
：废液中含有的溶质为
________
（写化学式）
（验证与探究）甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想
________
正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现
溶液变黄色，
发生反应的化学方程式为
________
．
（表达与交流）甲乙同学都认为将该溶液
直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液
的最佳方法是
_
_______
．
（归纳与总结）确
定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑
________
．
（拓展与延伸）乙同学在实验完毕后查阅资
料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳
酸氢钠（反应的化学方程式为
Na
2
CO
3
+HCl
═
NaCl+NaHCO
3
），那么在（猜想与假设）中存
在第
4
种猜想的可能，则猜想
4
：废液中含有的溶质为
（写化学式）
31
．
甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请
与他们一起完成探究活动．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验．
甲同学的方案及实验：
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于
试管中，加水振荡至全部溶
无色溶液
解
②用
pH
试纸测①溶液的
pH
值
乙同学的方案及实验：
溶液的
pH
＞
7
，说明氢氧化钠固体没有
变质
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解
无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀，说明氢氧化钠固
体已变质
（
1
）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是
；
【拓展应用】
<
/p>
（
2
）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原 因是（用化学方程式表
示）
；
（
3
）若要 除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的
（填化学
式）溶液除去．
（
4
）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部 变质，请写出
操作步骤、相应的现象及结论
．
【参考答案】<
/p>
***
试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1
．
C
解析：
C
【
解析】
A
、金属材料包括纯金属及它们的合金，
ZnGa
2
O
4
属于化合物，错误；
B
、一个
ZnGa
2
O
4
分子中含有
4
个氧原子，错误；
C
、
ZnGa
2
O
4
作催化剂，将
CO
2
转化为碳氢化合
物，对碳循环利用有积极意义，正确
；
D
、
ZnGa
2
O
4
中
G
a
、
O
元素质量比为（
70
×
2
）：
（
16
×
4
< br>）
=35
：
16
，错误。故选
C
。
2
．
D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由
+2
价、
+3
价转化为
+2
价，
有单质的氧气和氢气生成，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，正
确；
B
、该过程实现了太阳能向化学
能的转化，正确；
C
、过程
I
的化学方程式为
2Fe
3
O
4
太阳能
6FeO+O
2
↑
，正确；
D
、过程
II
的反应的化学方程式为
H
2
O+3FeO =H
2
↑+ Fe
3
O
4
，反应物中没有单质，不属
于置
换反应，错误。故选
D
。
3
．
B
解析：
B
【解析】
【详解】