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成都地区大学浙江大学普通化学知识点总结一

作者:高考题库网
来源:https://bjmy2z.cn/daxue
2020-12-11 12:13
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2020年12月11日发(作者:雷震)



普通化学知识点总结


一.

气体液体和固体


1.

气体状态方程


1

)状态变量:温度,体积,压强,密度,黏度,折射率,热的传导率等,各物理量之间并 非完全独立。


2

)理想气体状态方程:



,或



,其中


R=8.314 J/(mol

·

K)


模型化条件:气体分子本身(相对 于其间距)大小可以忽略;分子间不存在相互作用。


适用范围:高温( 接近或高于室温)低压(接近或低于

1

个大气压)气体。


3

)道尔顿分压定律:


p=p(A) +p(B)


,或者


p(A)=p

·

y(A)


,其中


y(A)=n(A) /n



4

)真实气体状态方程 :通过实验测量,总结出许多适用于不同气体的状态方程,最具代表性的是范德华


方程:


?)



理解:


?


项是 分子间作用力对压强的增加量,与摩尔体积成平方反比关系;


b


是扣去气体分子本身体


积的大小。


此外还有维 里方程:


与气体本性有关,是温度的函数。


其 中

B

C

D

分别 称作第二,

第三,

第四维里系数,


2.

气 体的液化


1

)相与相变:

< p>(物)相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。相变是物质从一种相(中间经历

复相系)转变成另一种相的过程。


例如

:

混合均匀的不同气体或液体是单相系,水和油共存(不能混合)属于复相系,水在低温下的六种结晶


态分属于不同的六种相。


气体等温压缩(准静态变化 且未产生液体)前后两个状态属于两种相,但该过程不属于相变化。


2

CO2

等温压缩曲线



分析:

1

) 运动使分子趋于分散成为气体,与


T

有关;相互作用使分子趋于聚合成为 液体,


V

有关。

两者均势时,处于气液 临界点。


T

增大时,气体向液体转变时的

应当减小。


2

)液体热胀冷缩,随着

T

增大,

增大



(< /p>

3

)温度升高时,气液共存时的蒸汽压(即


3

)超临界状态


临界参数:包括临界温度,临界压强,临界体积。

实例:丙烷临界温度为

369.8K

,即

96.6

< p>℃,常温下充满的液化钢瓶中丙烷为液态;打开阀门,瓶内压力几


乎不变

< p>

(实际上因含有丁烷等成分,压力略有下降,参见蒸馏原理)


氧气临界温度为

154.6K

,即

-11 8.5

℃,常温下不能被液化;打开氧气钢瓶阀门,气体压力连续下降



下图是部分气体的临界参数。




超临界状态:温度超过临界温度,压力超过临界压力的状态。


特点:①分子间距很小,与通常液体相近,可作溶剂。


②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性,物质在其中扩散很快。因此,超临界流体对于许多化学物质


具有很强的溶解性。


应用:

( 超临界萃取)用超临界状态的流体

,

溶出植物原料中的有用化学成分(香精、天然 药用成分等)

;当


压力和温度恢复到常温常压时,超临界流体变成普通状 态的气体而离去,只留下所需的化学成分。该方法


具有高效、快速、污染小的特点,常用 的超临界流体有二氧化碳,氧化亚氮,乙烷,乙烯,甲苯。



3.

饱和蒸气压


内涵:

与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽

(Saturated Vapor)

饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压





沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽, 因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存;与固体平衡共存的蒸汽称为固体的



饱和蒸汽。


理论表明,

饱和蒸气压与温度存在以下关系:




































称为克劳修斯—克拉泊龙方程,式中

指液体摩尔蒸发焓。


结论:

(注:标准 大气压

101325Pa

下,液体的沸点称为常沸点)


*

温度升高,液体饱和蒸气压增大。


*

相同压力下,易挥发液体沸点较低。


推广:

*

该公式同样适用于固体,只需将摩尔蒸发焓

用摩尔升华焓

替换。


*

液体饱和蒸气压同样与液体的压力有关。

热力 学理论指出:



因为


液体摩尔体积往往是气体的数千分之一, 故经常忽略。


测量装置如下图:

实验:

*

连接真空泵,改变烧瓶内气体压力


*

通入冷凝水


*

加热密闭烧瓶内的水使之稳定沸腾。


测量:

*

沸腾温度

(

沸点)


-


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