-
2019
年
4
月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题与答案
绝密★考试结束前
< br>2019
年
4
月浙江省普通高校招生
选考
科目考试
化学试题
姓名：
____________
准考证号：
____________
本试题卷分选择
题和非选择题两部分，共
8
页，满分
100
分，考 试时间
90
分钟。其中
加试题部分为
30
分，用【加试题】标出。
考生注意：
1
．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔 分别填写在试
题卷和答题纸规定的位置上。
2
．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，
在本试题卷上的作答一律无效。
3
．非选择 题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图
时可先使用<
/p>
2B
铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上
无效。
4
．可能用到的相对原子质量：
H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
Mg 24
S 32
Cl 35.5
Ca 40
Fe 56
Cu 64
Ba 137
选择题部分
一、选择题
（本大 题共
25
小题，每小题
2
分，共
5 0
分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、
多选、错选均不得分）
l
．下列属于碱的是
A
．
C
2
H
5<
/p>
OH
B
．
< p>Na
2
CO
3
C
．
Ca
(
OH
)
2
D
．
Cu
2
(
OH
)
2
CO<
/p>
3
2
．下列属于强电解质的是
A
．硫酸钡
B
．食盐水
C
．二氧化硅
D
．醋酸
3
．下列图示表示过滤的是
A
．
B
．
C
．
D
．
4
．下列属于置换反应的是
催
化剂
A
．
4NH
2
＋
5O
2
=======
＋
6H
2
O
B
．
2Na
< br>2
SO
3
＋
O< /p>
2
===2Na
2
SO
4
△
C
．
2Na
2
O
2
＋
2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋
O
2
D
．
2KI
＋
C l
2
===2KCl
＋
I
2
5
．下列溶液呈碱性的是
A
．
NH
4
N
O
3
B< /p>
．
(
NH
4
)
2
SO
4
C
．
KCl
D
．
K
2
CO
3
6
．反应
8 NH
3
＋
3Cl
2
===N
2
＋
6NH
4
Cl
，被氧化的
NH
3
与被还原的
Cl
2
< br>的物质的量之比为
A
．
2
∶
3
B
．
8
∶
3
C
．
6
∶
3
D
．
3
∶
2
7
．下列表示不正确
的是
．．．
??
?
??
?
A
．次氯酸的电子式
H
?
O
?
Cl
??
?
??
?
第
1
页
B
．丁烷的球棍模型
C
．乙烯的结构简式
CH
2
＝
CH
2
D
．原子核内有
8
个中子的碳原子
14
6
C
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2019
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4
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8
．下列说法不正确
的是
．．．
A
．液氯可以储存在钢瓶中
B
．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C
．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D
．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9
．下列说法不正确的是
A
．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B
．可用精密
pH
试纸区分
pH
＝
5.1
和
pH
＝
5.6
的两种
NH
4
Cl
溶液
C
．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D
．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10
．下列说法正确的是
A
．
18
O
2
和
16
O
2
互为同位素
B
．正己烷和
2
,
2
?
二甲基丙烷互为同系物
C
．
C
60
和
C
70
是具有相同质子数的不同核素
D
．
H
2
NCH
2
COOCH
3
和
CH
3
CH
2
NO
2
是同分异构体
11
．针对下列实验现象表述不正确
的是
．．．
A
．用同一针筒先后抽取
80 mL
氯气、
20 mL
水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B
．在表面皿中加入少量胆矾，再加入
3 mL
浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C
．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D
．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
12
．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛 应用。
下列说法不正确
的是
．．．<
/p>
A
．甲：
Zn
2+
向
Cu
电极方向移动，
Cu
电极附近溶液 中
H
+
浓度增加
B
．乙：正极的电极反应式为
Ag
2
O
＋
2e
?
＋<
/p>
H
2
O===2Ag
＋
< p>2OH
?
C
．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D
．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
< p>
13
．不能
正确表示下列变化的离子方程 式是
．．
2+
2
?
+
A
．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
5SO
2
＋
2H
2
O
＋
2MnO
?
4
===2Mn
＋
5SO
4
＋
4H
B
．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I
?
＋
2H
+
＋
H
< br>2
O
2
===I
2
＋
2H
2
O
?
+
C
．硅酸钠溶液和盐酸反应：
SiO
2
3
＋
2H
===H
2
SiO
3
↓
D
．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
3Cu
2+
＋
2Fe===2Fe
3+
＋
3Cu
14
．
2019
年是门捷列夫提出元素周期表
150
周年。根据元素周期 律和元素周期表，下列推
断不合理
的是
．．．
A
．第
35
号元素的单质 在常温常压下是液体
B
．位于第四周期第Ⅴ
< p>A族的元素为非金属元素
C
．第< /p>
84
号元素的最高化合价是＋
7
D
．第七周期
0
族元素的原子序数为
118
第
2
页
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月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
15
．下列说法不正确
的是
< p>
．．．
A
．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲 醚的高
B
．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰 酸钾溶液褪色
C
．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D
．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
16
．下列表述正确的是
A
．苯和氯气生成
C
6
H
6
Cl
6
的反应是
取代反应
B
．乙烯与溴水发生加成反应的产物是
CH
2
CH
2
Br
2
C
． 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是
CH
3
C
l
D
．硫酸作催化剂，
CH
3
CO
18
OCH
2
CH
3
水解所锝乙醇分子中有
18
O
17
．下列说法正确的是
A<
/p>
．
H
(
g
)
＋
I
2
(
g
)
< p>2HI(
g
)
，其他条件不变，缩小反应容器 体积，正逆反应速率不变
B
．
C
(
s
)
＋
H
2<
/p>
O
(
g
)
H
2
(
g
)
＋
CO
(
g
)
，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C
．若压强不再随时间变化能说明反应
2A
(
?
)
＋
B
(
g
)
2C
(
?
)
已达平衡，则
A
、
C
不
< br>能同时是气体
D
．
1 mol N
2
和
3 mol H
2
反应达到平衡时
H
2
转化率为
10%
，放出热量
Q
1
；在相同温度
和压强下，当
2 mol NH
< p>3
分解为
N
2
和
H
2
的转化率为
10%< /p>
时，吸收热至
Q
2
，
Q
2
不等
于
Q
1
18
．下列说法不正确
的是
< p>
．．．
A
．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B
．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏< /p>
C
．
CO
2
溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D
．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
<
/p>
19
．设
N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
的是
．．．
A
．
1 mol CH< /p>
2
＝
CH
2
分子中含有的共价键数为
6
N
A
B
．
500 mL 0.5 mol
·
L
?
1
的
溶液中微粒数大于
0.5
N
A
C
．
30 g HCHO< /p>
与
CH
3
COOH
混合物中含
C
原子数为
N
A
D
．
2.3 g Na
与< /p>
O
2
完全反应，反应中转移的电子数介于
0.1
N
A
和
0.2
N
A
之间
20
．在温热气候条件下，
浅海地区有厚层的石灰石沉积，
而深海地区却很少。下列解析不正
．．
确
的是
．
A
．与深海地区相比，浅海 地区水温较高，有利于游离的
CO
2
增多、石灰
石沉积
B
．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石 岩层易被
CO
2
溶解，沉积少
C
．
深
海
地
区
石
灰
石
岩
层
的
溶
解
反
应
为
：
CaCO
3
(
s
)< /p>
＋
H
2
O
(
l
)
＋
CO
2
< br>(
aq
)
===
Ca
(
HCO
3
)
2
(
aq
)
?
D
．海水里弱酸性，大气中
CO
2
浓度增加，会导致海水中
CO
2
3
浓度增大
21
．室温下，取
20 mL 0.1 mol
·
L
?
1
某二元酸
H
2
A
，滴加
0.2 mol
·
L
?
1
NaOH
溶液。
已知：
H
2
A===H
+
＋
HA
?
，
HA
?
H
+
＋
A
2
?
。下列说法不正确
的是
．．．
A
．
0.1 mol
·
L
?
1
H
2
A
溶液中有
c
(
H
+
)
－
c
(
OH
?
)
－< /p>
c
(
A
2
?
)
＝
0.1 mol
·
L
?
1
B
．当滴加至中性时，溶液中
c
(
Na
+
)
＝
c
(
HA
?
)
＋
< p>2c
(
A
2
?
)
，用去
NaOH
溶液的体积小于
10 mL
C
．当用去
NaOH
< p>溶液体积10 mL
时，溶液的
pH
＜
7
，此时溶液中有
c
(
A
2
?
)
＝
c
(< /p>
H
+
)
－
c
(
OH
?
)
D
．当用去
NaOH
溶液体积
< p>20 mL时，此时溶液中有
c
(
Na
+
)
＝
2
c
< p>(HA
?
)
＋
2
c
(
A
2
?
)
第
3
页
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4
月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
22
．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的
c
(
H
+
)
或弱碱的
c< /p>
(
OH
?
)
，油脂 在其中能以较快
的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确
的 是
．．．
A
．高温高压液态水 中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B
．高温高 压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C
．高温高压液态水中，
c
(
H
+
)
增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水
解
D
．高温高压液态水中的油脂水解，相当 于常温下在体系中加入了相同
c
(
H
+<
/p>
)
的酸或相
同
c
(
OH
?
)
的碱的水解
< p>
23
．
MgCO
3
和
CaCO
3
的能量
关系如图所示
(
M
＝
Ca
、
Mg
)
：
Δ
H
2
?
M
2+
(
g
)
＋
CO
2
—
—
→
M
2+
(
g< /p>
)
＋
O
2
?
(
g
)
＋
CO
2
(
g
)
3
(
g
)
—
↑
Δ
H
1
↓
Δ
H
3
Δ
H
MCO
3
(
s
)
—
—
—
→
MO
(
s
)
＋
CO
2
(
g
)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确
的是
< p>
．．．
A
．
Δ
< p>H
1
(
MgCO
3
)
＞
Δ
H
1
(
CaCO
3
)
0
B
．
Δ
H
2
(
MgCO
3
)
＝
Δ
H
2
(
CaCO
3
)
＞
0
C
．
Δ
H
1
(
CaCO
3
)
－
Δ
H
1
(
MgCO
3
)
＝
Δ
H
3
(
CaO
)
－
Δ
H
3
(<
/p>
MgO
)
D
．对于
MgCO
3
和
CaCO
3
，
Δ
H
1
＋
Δ
H
2
＞
Δ
H
3
24
．聚合硫 酸铁
[
Fe
(
OH
)
SO
4
]
n
能用作净水剂
(
絮凝剂
)
，可由绿矾
(
FeSO
4
·
7H
2
O
)
和
KClO
3
在水溶液中反应得到。下列说法不正确
的是
．．．
A
．
KClO< /p>
3
作氧化剂，每生成
1 mol
[
Fe
(
OH
)
SO
4
]
n
消耗
6/
n
mol KClO
3
B
．生成 聚合硫酸铁后，水溶液的
pH
增大
C
．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D
．在相同条件下，
Fe
3+
比
[
Fe
(
OH
)]
2+
的水解能力更强
25
．白色固体混合物
A
，含有
KC l
、
CaCO
3
、
Na
2
CO
3
、
Na
2
SiO
3<
/p>
、
CuSO
4
，中的几种
，常温
常压下进行如下实验。
H
2
O
混合物
A
足量
无色溶液
B
固体
C
HNO
3
过量
无色气体
D
蓝色溶液
E
白色固体
F
下列推断不正确
的是
．．．
A
．无色溶液
B
的
pH
≥
7
B
．白色固 体
F
的主要成分是
H
2
< br>SiO
3
C
． 混合物
A
中有
Na
2
SiO
3
、
CuSO
4
和
CaCO
3
<
/p>
D
．在无色溶液
B
中加
HN O
3
酸化，无沉淀；再滴加
AgNO
< p>3
，若有白色沉淀生成，说
明混合物
A
中有
KCl
第
4
页
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非选择题部分
二、非选择题
（ 本大题共
7
小题，共
50
分）
< /p>
26
．
(
6
分
)
以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。
E
是两种含有碳碳
双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下
(
含有相同官能团的有机物通常具有相似
的化学性质
)
< p>：
CO
、
H
2
< br>CH
2
＝
CHCH
3
A
C
3
H
4
O
2
CH
2
＝
CHCHO
浓硫酸
C
B
C
6
H
10
O
4
水解
C
3
H
8
O
3
混合物
E
油脂
D
请回答：
(
1
)
A
→
< p>B的反应类型
________
，
C
中含氧官能团的名称
________
。
(
2
)
C
与
< p>D反应得到
E
的化学方程式
________
。
(
3
)
< p>检验B
中官能团的实验方法
________
。
27
．
(
6
分
)
固体化合物
X
由
3
种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
干燥
2
(
过量
)
X
加热
(
2.38 g
)
混合气体
(
现象
1
：
CuSO
4
由白色变蓝色
)
H
2
O
固体混合物
Y
溶解
固体单质
(
现象
2
：呈紫红色
)
(
1.28 g
)
碱性溶液
(
现象
3
：焰色反应呈黄色
)
(
恰好中和，消耗
0.0200 mol HCl
)
请回答：
(
1
)
由现象
1
得出化合物
X
含有
________
元素
(
填元素符号
)
。
(
2
)
固体混合物
Y< /p>
的成分
________
(
填化学式
)
。
(
3
)
X
的化学式
________
。
X
与浓盐酸反应产生黄绿色气体，
固体完全溶解，
得到蓝色溶液，
该反应的化学方
程式是
____ ____
。
28
．
(< /p>
4
分
)
某同学设计如图装置
(
气密性已检查
)
制备
Fe
(
OH
)
2
白色沉淀。
请回答：
(
1
)
仪器
1
的名称
________
。装置
5
的作用< /p>
________
。
(
2
)
实验开始时，关闭
K
2
，打开
K
1
，反应一段时间后，再打开
K
2
，关闭
K
1
，发现
3
中溶液不能进入
4
中。请为装置作一处改进，使溶液能进入
4
中
________
。
(
3
)
装置改进后，
将
3
中反应后溶液压入
4
中，
在
4
中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作
过程分析
没有产生白色沉淀的原因
________
。
< br>29
．
(
4
分
)
< p>由C
、
H
、
O
三种元素组成的链状有机化合物
X
，
只含有羟基和羧基两种官能团 ，
且羟基数目大于羧基数目。
称取
2.04 g
纯净的
X
，
与足量金属钠充分反应，
生成< /p>
672 mL
氢气
(
标准状况
)
。请确定摩尔质量最小的
X
分子中羟基、羧基数目及该
X
的相对分子
质量
(
要求写出简 要推理过程
)
。
．．．．．．．．．．
第
5
页
Chemical Duan