-
绝密★考试结束前
2020
年
1
月浙江省普通高校招生
选考
科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1
Li 7
C 12
N 14
O 16
Na 23
Mg 24
Al 27
Si 28
S 32
Cl 35.5
K 39
Ca 40
Mn 55
Fe 56
Cu 64
I 127
Ba 137
选择题部分
一、选择题
（本大题共
25
小题，每小题
2
分，共
50
分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
．有共价键的离子化合物是
A
．
Na
2
O
< br>2
B
．
H
2
SO
4
C
．
CH
2
Cl
2
D
．
SiC
2
．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是
A
．
B
．
C
．
D
．
3
．下列属于有机物，又是电解质的是
A
．己烷
B
．乙酸
C
．葡萄糖
D
．纯碱
△
4
．反应
MnO
2
＋
4HCl
(
浓
)
=====< /p>
MnCl
2
＋
Cl
2
↑＋
2H
2
O
中，氧化产物是
A
．
MnO
2
B
．
HCl
5
．下列物质的名称不正确
的是
．．．
A
．
NaOH
： 烧碱
CH
2
OH
｜
C
．
CHOH< /p>
：甘油
｜
CH
2
OH
6
．下列表示不正确
< p>的是
．．．
??
A
．羟基的电子式：
?
O
?
H
??
?
B
．乙烯的结构简式：
CH
2
CH
2
C
．
MnCl
2
D
．
Cl
2
<
/p>
B
．
FeSO
4
< br>：绿矾
D
．
CH
3
CH
2
CHCH
2
CH
2
CH
3
：
3
?
甲基己烷
｜
CH
3
C
．氯原子的结构示意图：
+
17
2
8
7
7
．下列说法不正确
的是
．．．
A
．
和
互为同位素
D
．
N
H
3
分子的球棍模型：
B
．金刚石和石墨互为同素异形体
OH
C
．
CH
3
和
CH
2
OH
CH
3
互为同系物
D
．
CH
3
COOCH
2
CH
3
和
CH
3
CH
2
CH
2
COOH
互为同分异构体
8
．下列说法不正确
的是
．．．
A
．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B
．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的
SO
2
C
．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D
．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
9
．下列说法不正确
的是
．．．
A
．
[
Cu
< p>(NH
3
)
4
]
SO
4
可通过
4
溶液与过量氨水作用得到
B
．铁锈的主要成分可表示为
Fe
2
O
3
·
n
H
2
O
C
．钙单质 可以从
TiCl
4
中置换出
Ti
D
．可用
H
2
< br>还原
MgO
制备单质
Mg
10
．下列说法不正确
的是
< p>
．．．
A
．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料< /p>
B
．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C
．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D
．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
11
．下列有关实验说法，不正确
的是
．．．
A
．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗 ，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B
．
< p>KCl和
MnO
2
的混合物
经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出
MnO
2
C
．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余 液体
D
．火柴头的浸泡液中滴加
AgN O
3
溶液、稀
HNO
3
和
NaNO
2
溶液，可
检验火柴头是否含
有氯元素
12
．下列关于铝及其化合物说法，不正确
的是
．．．<
/p>
A
．明矾可用作净水剂和消毒剂
C
．铝可用作包装材料和建筑材料
13
．不能
正确表示 下列变化的离子方程式是
．．
B
．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
D
．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
A
．
BaCO
3
溶于
盐酸：
BaCO
3
＋
2H
+
===Ba
2+
＋
CO
2
↑＋
H
< br>2
O
B
．
FeCl
3
溶液腐蚀铜板：
2Fe
3
+
＋
Cu===2Fe
2+
＋
Cu
2+
C<
/p>
．苯酚钠溶液中通入少量
CO
2
：
2
D
．醋酸钠水解：
CH
3
COO
?
＋
H
2
O
14
．下列说法不正确
的是
．．．
O
＋
CO
2
＋
H
2
O===2
OH
?
＋
CO
2
3
CH
3
COOH
＋
OH
?
A
．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B
．用新制氢氧化铜悬浊液
(
必要时可加热
)
能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C
．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和
Na
2
CO
3
溶液，经分液除去
D
．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
O
CH
3
< br>CH
2
C
n
CH
3
CO
15
< br>．下列关于
的说法，正确的是
COCH
2
CH
2
OC
O
O
A
．该物质可由
< p>n个单体分子通过缩聚反应生成
B
．
0.1 mol
该物质完全燃烧，生成
33.6 L
(
标准 状况
)
的
CO
2
C
．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D
．
1 mol
该物质与足量< /p>
NaOH
溶液反应，最多可消耗
3
n
mol NaOH
16
．下列说法正确的是
A
．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B
．原子核外电子排布，先排满
K
层再排
L
层、先排满
M
层再排
N
层
C
．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素 的原子半径逐渐增大
D
．同一周期中，Ⅱ
A
与Ⅲ
A
族元素原子的核电荷数都相差
1
17
．下列说法不正确
的是
< p>
．．．
A
．
pH
＞
7
的溶液不一定呈碱性
B
．中和
pH
和体积均相等的氨水、
NaOH
溶液，所需< /p>
HCl
的物质的量相同
C
．相同温度下，
pH
相等的盐酸、
CH
3
COOH
溶液中，
c
(
O H
?
)
相等
< br>D
．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
c
(
Cl
?
)
＝
c
(
NH
+
4
)
18
．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示 意图如下，
下列说法不正确
的是
．．．
A
．电极
A
为 阳极，发生氧化反应生成氯气
B
．离子交换膜为阳离子交换膜
C
．饱和
NaCl
溶液从
a
处进 ，
NaOH
溶液从
d
处出
D
．
OH
?
迁
移的数量等于导线上通过电子的数量
19
．在干燥的< /p>
HCl
气流中加热
MgCl
2
·
6H
2
O
，能得到 无水
MgCl
2
。下列说法不正确
的是
．．．
A
．
< p>MgCl
2
·
n
H
2
O
(
s
)
===MgCl
2
·
(
n
－
1
)
H
2
< br>O
(
s
)
＋
H
2
O
(
g
)
Δ
H
＞
0
B
MgCl
2
·
2H
2
O
(
s
)
< p>Mg(
OH
)
2
(
s
)
＋
2HCl
(
g
)
，
HCl
气流可抑制反应进行
C
．
MgCl
2
·
H
2
O
(< /p>
s
)
Mg
(
OH
)< /p>
Cl
(
s
)
＋
HCl
(
g
)
，升高温度，反应更易发生
D
．
MgCl
2
·
4H
2
O
(
s
)
MgCl
2
·
2H
2
O
(
s
)
＋
2H
2
O
g
)
，
HCl
气流可抑制反 应进行
20
．设
[
a< /p>
X
＋
b
Y
]
为
a
个
X
微粒和
b
个
Y
微粒组成的一个微粒集合体，
N
A
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法不正确
的是
．．．
A
．
H
2
(
g
)
＋
< br>1
1
O
2
(
g
)
===H
2
O<
/p>
(
l
)
Δ
H
＝－
286 kJ
·
mol
?
1
，则每
1 mol
[
H
2
(
g
)
＋
O
2
(
g
)]
2
2
生成
1 mol
[
H
2
O
(
l
)]
放热
286 kJ
?
?
+
3+
3+
B
．
Cr
2
O
2
7
＋
n
e
＋
14H
===2Cr
＋
7H
2
O
，则每生成
1 molCr
转移 电子数为
3
N
A
C
．
Al
3+
＋
4OH
?
===
[
A l
(
OH
)
4
]
?
，说明
1 mol Al
(< /p>
OH
)
3
电离出
H
+
数为
N
A
?
?
D
．
1 mol CO
2
与
NaO H
溶液完全反应，则
n
(
CO
2
3
)
＋
n
(
HCO
3
)
＋
n
(
H
2
CO
< br>3
)
＝
1 mol
21
．一定温度下，在
2 L
的恒容密闭 容器中发生反应
A
(
g
)
＋
2B
(
g
)
3C
(
g
)
。反应过程中的
部分数据如下表所示：
n
/
mol
t
/
min
0
5
10
15
n
(
A
)
2.0
1.6
n
(
B
)
2.4
1.6
n
(
C
)
0
0.9
下列说法正确的是
A
．
0
～
5 min
用
A
表示的平均反应速率为
0.09mol
< p>·L
?
1
·
min
?
1
B
．该反应在
10 min
后才达到平衡
C
．平衡状态时，
c
(
C
)
＝
0.6 mol
·
L
?
1
D
．物质
B
的平衡转化率为
20%
22
．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是
A
．< /p>
E
a
为逆反应活化能，
E
a
’
为正反应活化能
< br>B
．该反应为放热反应，
Δ
H
＝
< p>E
a
’
－
E
a
C
．所有活化分子的平均能量高于或等于
有分子的平均能量
D
．温度升高，逆反应速率加快幅度大于
反应加快幅度，使平衡逆移
23
．室温下，向
20.00 mL 0.1000mo l
·
L
?
1
盐酸
中滴加
0.1000mol
·
L
?
1
NaOH
溶液，溶液的
pH
随
NaOH
液体积的变化如图。已知
lg5
＝
0.7
。
列说法不正确
的是
．．．
A
．
NaOH
与盐 酸恰好完全反应时，
pH
＝
7
B
．选择变色范围在
pH
突变范围内的指示剂，
减小实验误差
C
．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D
．
V
(
NaOH
< p>)＝
30.00 mL
时，
pH
＝
12.3
24
．
100%
硫酸吸收
SO
< br>3
可生成焦硫酸
(
分子式为
H
2
S
2
O
7
或
H
2
SO
4
·
SO
3
)
。
下列说法不正确
的是
．．．<
/p>
所
正
溶
下
可
A
．焦硫酸具有强氧化性
B
．
Na
2
S<
/p>
2
O
7
水溶液呈
中性
C
．
Na
2
S
2
O
7<
/p>
可与碱性氧化物反应生成新盐
D
．
100%
硫酸吸收
SO
3
生成焦硫酸的变化是化学变化
25
．某固体 混合物
X
，含有
Al
2
< br>(
SO
4
)
3<
/p>
、
FeCl
3
、
Na
2
CO
3
< br>和
CuSO
4
中的几种，进行如下实验：
①
X
与水作用有气泡冒出，得到有色沉 淀
Y
和弱碱性溶液
Z
；
②沉淀
Y
与
NaOH
溶液作用，无 变化。
下列说法不正确
的是
．．．
A
．混合物
X
中必 定含有
Na
2
CO
3<
/p>
，不含
Al
2
(
SO
4
)
3
B
．溶液
Z
中溶质主要是钠盐，且 必含
NaHCO
3
C
．灼烧沉淀
Y
，可以得到黑色物质
D
．往溶液
Z
中加入
Cu
粉，若不溶解，说明
X
中不含
FeCl
3
非选择题部分
二、非选择题
（ 本大题共
6
小题，共
50
分）
< /p>
26
．
(
4
分
)(
1
)
比较给出
H
+
能力的相对强弱：
H
2
O________C
2
H
5
OH
(
填
“＞”
、
“＜”
或
“＝”
)
；
用一个化学方程式说明
OH
?
和
C
2
H
5
O
?
结合
H
+
能力的相对强弱
________
。
(
2
)
CaC
2
是离子化合物，各原子均满足
8
电子稳定结构。写出< /p>
CaC
2
的电子式
_______ _
。
(
3
)
在常压下，甲醇的沸点
(
65
℃
)
比甲醛的沸点
(
－
19
℃
)
高。主要原因是
________
。
< p>
27
．
(
4
分
)
为测定
FeC
2
O
< br>4
·
2H
2
O<
/p>
(
M
＝
180
g
·
mol
?
1
)
样 品的纯度，用硫酸溶解
6.300
g
样品，
定容至
250 mL
。取
25.00 mL
溶液，用
0.1000 mol
·
L
?
1
KMnO
4
标准溶液滴定至终点。重
复
实验，数据如下：
序号
1
2
3
滴定前读数
/
mL
0.00
1.26
1.54
滴定终点读数
/
mL
19.98
22.40
21.56
+
2+
3+
已知：
3MnO
?
4
＋
5F eC
2
O
4
·
2H
2
O
＋
24 H
===3Mn
＋
5Fe
＋
10C O
2
↑＋
22H
2
O
假设杂质不参加反应。
该样品中
FeC
2
O
4
·
2H
2
O
的质量分数是
________%
(
保留小数点后一位
)
；
写出简要计算过程：
________
28<
/p>
．
(
10
分
)
Ⅰ．由三种元素组成的化合物
A
，按如下流程进行实验。气体
B
为纯净物，溶液
C
焰色
反应为砖红色，气体
E
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(
1
)
组成
A
的三种元素是
________
，
A
的化学 式是
________
。
(
2
)
固体
A
与足量稀盐酸反应的化学方程式是
________
。
N
(
3
) <
/p>
气体
E
与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品
(
N
N
学名：
六亚甲基 四胺
)
，
N
该反应的化学方程式
是
________
(
乌洛托品可以用分子式表 示
)
。
Ⅱ．某兴趣小组为探究
H
2
S
和
Cl< /p>
2
O
的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置 如图：
请回答：
(
1
)
三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液 呈强酸性，用一个化学方程式表示
________
。
(
2
)
若通入水中的
C l
2
O
已过量，设计实验方案检验
________
。