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河南省学年高二化学上学期全科竞赛试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分：
100
分
考试时间：
90
分钟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷
(
选择题
共
48
分
)
一、选择题
（本题包括
16
个小题，每小题
3
分，共
48
分，每小题只有
1
个选项符合题意）
1
．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A.
徐光宪建立稀土串级萃取理论
C.
闵恩泽研发重油裂解催化剂
B.
屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
D.
侯德榜联合制碱法
2
．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指
A.
不用铅桶装的汽油
C.<
/p>
不含
Pb(NO
3
)
2
的汽油
B.
不含四乙基铅的汽油
D.
不含氧化铅的汽油
3
．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.
煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
< p>
4
在医学上用作钡餐，
Ba2+
对人体无毒
C.14C
可用于文物年代的鉴定，
14C
与
12C
互为同素异形体
D.
葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
4
．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
< p>
A.P
2
O
5
具有良好的吸水性，可用于干燥氨气
B.
用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D.
由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以 看出金的化学性质稳定，可通过
物理方法得到
5
．
某温度下，
将
Cl
2
通入
NaOH
溶液中，
反应得到
NaClO
、
NaClO
3
的混合液，
经测定
ClO
﹣
和
的浓度之比为
1:3
，
则
Cl
2
与
NaOH
溶液反应时被 还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之
比为
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
精选
试卷
可修改
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- 1 -
6
．下列反应的离子方程式正确的是
< br>A.
苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.
等体积、等浓度 的
Ca(HCO
3
)
2
溶液和
NaOH
溶液混合
Ca
< p>+2
2+
+2OH
→CaCO
3
↓+
﹣
+2H
2
O
C.
Fe
2+
+H
+
+H
2
O
2
→Fe
2+
+2H
2
O
D.
淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
4I
﹣
+O
2
+2H
2
O→2I
2
+4OH
﹣
7
．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法 正确的是
A.
此过程中没有分解反应
B
.
整个过程的反应可表示为
2SO
2
+2CaCO
3
+O
2
C.
使用此废气处理装置可减少
CO
2
的排放
D.
此过程中
S
元素的化合价未发生改变
8
．向四 支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
生成白色沉淀
下层溶液显紫色
火焰呈黄色
结论
< p>
原溶液中有
原溶液中有
I
﹣
原溶液中有
Na
+
、无
K
+
原溶液中无
2Ca
SO
4
+2CO
2
①
滴加
BaCl
2
溶液
②
滴加氯水和
CCl
4
，振荡、静置
③
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
④
滴加稀
NaOH
溶液，将湿润红色石蕊试纸
试纸不 变蓝
置于试管
A.①
B.②
C.③
D.④
9
．
LiAlH
4
(
)
、
LiH
是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧 烈分
解释放出
H
2
，<
/p>
LiAlH
4
在
125℃分解为< /p>
LiH
、
H
2
和<
/p>
Al
。下列说法不正确的是
与
D
2
O
反应，所得氢气的摩 尔质量为
4 g/mol
精选
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- 2 -
B.1mol LiA
lH
4
在
125℃完全分解，转移
3mol
电子
4
溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为
LiAlH
4
+2H
2
O
4
与乙醛作用生成乙醇，
LiAlH
4
作还原剂
10
．下列说法正确的是
A.
根
据
反
应
5Fe
+
(FeSO
4
·7H
< br>2
O)
是否变质
B.<
/p>
根据反应
H
3
PO
3
+2NaOH(
足量
)
C.
根据反应
3Fe+8HNO
3
< br>D.
根据反应
CuSO
4
+H
2
S
Na
2
HPO
3
+2H
2
O
可知：
H
3
PO
3
属于三元酸
2+
LiAlO
2
+4H<
/p>
2
↑
+8H
+
5Fe
+Mn
+4H
2
O
可
知
：
用
酸
性
KMnO
4
溶
液
可
检
验
绿
矾
3+
2+
3Fe(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
可知：反应中
HNO
3<
/p>
表现酸性和氧化性
CuS↓+H
2
SO
4
可知：
H
2
S
的酸性比
H
< p>2
SO
4
强
11
．若
N
A
表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A.<
/p>
标准状况下，
2.24LHF
分子所含电子数目为
< br>N
A
B.1mol
甲基中含有电子数为
10
N
A
C.2
3g
钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为
N
A
D.50mL 12mol·L
的盐酸与足量 的
MnO
2
共热，充分反应后，转移电子数为<
/p>
0.3
N
A
12
．在某无色溶液中缓慢地滴入
NaOH
溶液直至 过量，产生沉淀的质量与加入的
NaOH
溶液体
积的关系
如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
-1
2+<
/p>
、
Al
3+
、
2+
B.H
+
、
Mg
2+
、
Al
3+
C.H
+
、
Cu
2+
、<
/p>
Al
3+
D.
只 有
Mg
2+
、
Al
3+
13
．常温下，将
1.0mol/L
盐酸滴入
20mL 10mol/L
氨水中，溶液
pH
随加入盐酸体积变化的
曲线如图所示。下列有关说法正确的是
精选
试卷
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- 3 -
A.a
点，
c
(
C.c
点，< /p>
pH=7
)=
c
(OH
)
-
B.b
点，
c
(
D.d
点，
c
< br>(
)>
c
(Cl
)>
c
(NH
3
·H
2
O)
)+
< br>c
(NH
3
·H
2
O)=
c
(Cl
-
)
-
14
1L
含
0.01molNaAlO
2
和
0.02molNaOH
的溶液中缓慢通入二氧化 碳，随着
n
(CO
2
< br>)
增大，
先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是
选项
A.
B.
C.
D.
< br>n
(CO
2
)/mol
0
0.01
0.015
0.03
溶液中离子的物质的量浓度
c
(Na
+
)>[<
/p>
c
(
c
(Na<
/p>
+
)>
c
(
c
(Na
+
)><
/p>
c
(
)+
c
(OH
-
)]
)>
c
(OH
-
)>
c
(
)>
c
(
)
-
)>
c
(OH
)
)+ <
/p>
c
(OH
-
)+
c
(
)
NO
＋
SO
3
，在体
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(
15
．两种大气污染物
NO
2
和
SO
2
在一定条件下可以发生如下反应：
NO
2
＋
SO
2
积为
V
L
的密闭容器中通入
3mol NO
2
和
5mol SO
2
，反应结束后该容器内氮原子和氧原子个数
比为
A.3∶10
B.16∶3
C.3∶16
D.5∶16
< br>16
．向
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如
图
所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a
点对应的溶液中：
Na
、
OH
、
B.b
点对应的溶液中：
K
< p>、Ca
、
C.c
点对应的溶液中：< /p>
Na
＋
、
Ca
2
＋
、
D.d
点对应的溶液 中：
F
－
、
＋
2
＋
＋
－
、
－
、
Cl
、
Cl
－
、
Fe
2
＋
、
Ag
＋
第
II
卷
精选
试卷
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